26、(12分)在標準狀況下將cmolCl₂通入含amolFeBr₂、bmolFeI₂的溶液中，當c取不同值時，反應后所得溶液中有不同溶質(不考慮生成物與水的反應)。

(1)　　　 將下表中空格填滿：

(2)若a=b=1 、c=2時，反應后溶液中屬于鹽類的溶質是　　　　　　　　　　　　　 (寫化學式)，這些溶質的物質的量之比是　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)若a=b=1 、c=2.5時，寫出Cl₂通入溶液中總的離子方程式(限寫一個，但需包括所有的離子反應)：_________________________________________________________.

25、(6分)有一瓶(約100mL)硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL該混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應后過濾、洗滌、烘干，可得4.66g沉淀。濾液跟2.00mol/LNaOH溶液反應，共用去35.00mL堿液時恰好中和。試完成下列

(1)則混合溶液中硝酸的物質的量濃度　 c (HNO₃) = 　　　　　　　　　　　　　mol/L

(2)另取10.00mL原混酸溶液，加入1.60g銅粉共熱，反應的離子方程式為：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 在標準狀況產生的氣體體積為　　　　　　 mL。

　 23、(8分)右下圖為某有機物的結構簡式，每個節(jié)點處代表有一個碳原子，與其結合的氫原子的元素符號省略，這種化學式稱為“鍵線式”。又知酯類在銅鉻氧化物(CuO·CuCrO4)催化下，與氫氣反應得到醇，羰基雙鍵可同時被還原，但苯環(huán)在催化氫解過程中不變，其反應原理如下：

　 RCOOR’+2H2　　　　　　　 RCH2OH+HO－R’

　 試填空：

　 (1)該有機物分子中的三個苯環(huán)_________　 共平面

(選填“能”或“不能”)。

　 (2)該有機物的的化學式為 ________________。

　 (3)該有機物與足量氫氧化鈉溶液充分反應后的產物中，相對分子質量較小鈉鹽的化學式為 ____________________________________________________________________。

　 (4)1mol該有機物在銅鉻氧化物催化下能與 ______________mol氫氣充分反應。

24、(10分)我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環(huán)境不構成任何污染。這一材料是由江蘇華信塑業(yè)發(fā)展有限公司最新研發(fā)成功的新材料，并成為公安部定點產地。PETG的結構簡式為：

已知：

(1)

(2)RCOOR₁　 +R₂OH 　RCOOR₂ +R₁OH　　 (R、R₁、R₂表示烴基)

這種材料可采用下列合成路線

試回答下列：

(1)反應②⑥加入的試劑X是　　　　 ；　 　(2)⑤的反應類型是　　　　　　　　　 ；

(3)寫出結構簡式：B　　　　　　　　　　 I　　　　　　　　　　 ；(4)合成時應控制的單體的物質的量

n(D)∶n(E)∶n(H)=　　　 ∶　　　　 ∶　　　　　　 (用m、n表示)　　　

(5)寫出化學方程式：

反應③　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _；反應⑥　　　　　　　　　　　　　 　　　 _____。

22、(10分)已知A-F是中學化學中常見物質，其中A、C、E、F為氣體，B、D為液體，D的消費量常作為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志，F的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質C，X是一種黑色粉末，B分子中有18個電子。反應中部分生成物已略去。

試回答下列：

(1)根據圖中信息，B、C、D、X氧化性從強到弱的順序是　　　　　　 。

(2)B的電子式為：　　　　　　　　　　　 。

(3)寫出反應②的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)寫出反應①、⑥的離子方程式

①__________________________________________________；

⑥__________________________________________________。

21、(8分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素。已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內質子數之和是A、C兩元素原子核內質子數之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半徑最��；通常條件下，五種元素的單質中有三種氣體，兩種固體。

試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱(填寫化學式)：

　　 　　　_____________　 > ______________　 。

(2)將E單質通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應的化學方程式：_____________________________________________________________ 。

(3)寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應、且生成氣體的離子方程式：_______________________________________________________________。

(4)用A單質和B單質可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質和B單質。寫出該電池的電極反應方程式：

　　 負極 :____________________________________；

　　 正極 :_______________________________________。

20、(12分)實驗室現有下列藥品：①蒸餾水；②用HNO₃酸化的AgNO₃溶液；③熟石灰；④Na₂CO₃ ；⑤NaCl；⑥食醋；⑦廢干電池(鋅筒內填有炭粉、MnO₂、NH₄Cl、淀粉等糊狀物)。某課外興趣小組同學準備進行下列實驗研究：

(1) 利用上述藥品制NaOH溶液的化學方程式是

__________________________________________________�！　　　　　　　�

(2)為制備NH₃，可先從廢干電池中制備NH₄Cl。假設將廢電池中的混合物溶于少量的水中，過濾除去不溶物，再蒸發(fā)濾液，以制得干燥的NH₄Cl晶體。你認為這一設想是否合理？答：___，其理由是____________________________________________。

(3)他們在進行除去淀粉溶液中食鹽的實驗時，用雞蛋殼膜自制了一個半透膜小袋，向其中裝入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，這一實驗的操作名稱為________________。要保證全部除去淀粉溶液里的食鹽，實驗中必須________________________________。

(4)由于實驗(2)中NH₄Cl的制備較困難，且難以滿足量的要求，現重新提供足量的濃氨水、濃NaOH溶液和NH₄Cl晶體，請設計一個最簡單的實驗，以快速制得NH₃。

①你設計的實驗方案是

___________________________________________________________________-

________________________________________________________。

②請運用化學原理對你的方案予以解釋

_____________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

19、(10分)我市某企業(yè)排放的廢水中約含有15%的FeSO₄、7%的H₂SO₄、0.50%的Ag₂SO₄、0.34%的Al₂(SO₄)₃及一些污泥。某研究性學習課題組為了幫助該企業(yè)科學處理污水，擬利用該廠的廢鐵屑(有少量銹斑)、燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO₄·7H₂O和Ag。經查閱資料，FeSO₄ 和Al₂(SO₄)₃ 在水中的溶解度如下：

　(Ⅰ)完成得到Ag的實驗方案：

　(1)將帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進行洗滌，以洗去油污�！�

　(2)將工廠廢水過濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用。

　(3)向(2)濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑，其中發(fā)生反應的離子方程式是

____________________________________________________。

　(4)________________________________________________________，分離出Ag。

　(Ⅱ)完成除去Al³⁺，得到主要成分為FeSO₄·7H₂O晶體的實驗方案。

(5)將第(3)步與第(4)步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為3-4后，

________________________________________________，濾出FeSO₄·7H₂O晶體。　

18、1L某混合溶液中，溶質X、Y的濃度都為0.1mol·L^-1，向混合溶液中滴加某溶液

Z(0.1mol·L^-1氫氧化鈉或硫酸溶液)至溶液呈中性，所得沉淀的物質的量如圖所示，則X、Y、

Z分別是

A、氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉　　　　　　　　　

B、氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉

C、偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸　　　　　　　　　　

D、偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

第Ⅱ卷(非選擇題　 共76分)

17、NH₃和O₂混合氣100mL通過紅熱的鉑網，充分反應后的混合氣再通過足量水最終收集

到10mL殘留氣體，則原混合氣中O₂體積不可能是(氣體體積在相同條件下測定)

A．12.5mL　　　　 B．21.5mL　　　　　 C．64.2mL　　　　 D．70.0mL

16、一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應式為：2C2H6+7O2+8KOH＝4K2CO3+10H2O。

有關此電池的推斷正確的是　　　

A、負極反應為14 H2O+7O2+28e-＝28 OH-

B、放電一段時間后，負極周圍的pH升高

C、每消耗1mol C2H6，則電路上轉移的電子為14mol

D、放電過程中KOH的物質的量濃度不變