22.(12分)有A、B兩容器，A容器容積固定，B容器容積可變。一定溫度下，在A中加入2 mol N₂、3 mol H₂，當(dāng)N₂+3H₂ 2NH₃反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成的NH₃的物質(zhì)的量為m。

(1)相同溫度下，在B中加入4 mol N₂，6 mol H₂。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，B的壓強(qiáng)與A的壓強(qiáng)相等，B中生成的NH₃的物質(zhì)的量(填大于、等于或小于多少m，下同)　　　　　　 ；當(dāng)B的容積與A的容積相等，B中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成的NH₃的物質(zhì)的量　　　　　 。

(2)相同溫度下，在B容器中加入1 mol NH₃，并保持B的容積為A的一半。要使B中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述A容器中達(dá)平衡時(shí)相同，則起始時(shí)應(yīng)加入　　　 mol N₂和　　　　 mol H₂。

21.(8分)請根據(jù)下圖完成下列各題：

(1)請寫出：

①氧化物B與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②F溶液與E溶液反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③沉淀H與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)單質(zhì)C與濃H₂SO₄共存的現(xiàn)象稱為　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20.(11分)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

圖8-1

(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視　　　　　　　　　 。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?/p>

　　　　　　　　　　　　 為止。

(2)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是　　　　　　　　　　　　 。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖8-1所示：

則起始讀數(shù)為　　　　　 mL，終點(diǎn)讀數(shù)為　　　 mL；所用鹽酸溶液的體積為　　　　 mL。

(4)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：

c(NaOH)=　　　　　　　　　　　　　 。

19.(12分)從固體物質(zhì)A開始，可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化：

回答下列問題：

(1)在實(shí)驗(yàn)室中收集氣體B的方法是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(2)操作①的名稱是　　　　　　　 ，操作中所使用的玻璃儀器的名稱是　　　　　　　　 。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式　　　　　　 ；反應(yīng)③的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　 。

(4)A的電子式　　　　　　　　　　 。

18.結(jié)構(gòu)簡式是CH₂==CHCHO的有機(jī)物不能發(fā)生的反應(yīng)是

A.加成反應(yīng)　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.銀鏡反應(yīng)

C.氧化反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.水解反應(yīng)

第Ⅱ卷(非選擇題　 共76分)

17.除去下列各組物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))所用試劑不正確的是

A.Fe₂O₃(Al₂O₃)用NaOH溶液

B.乙酸乙酯(乙醇)用乙酸

C.銅粉(FeS)用稀H₂SO₄

D.CO₂(SO₂)用飽和NaHCO₃溶液

16.某強(qiáng)酸性溶液中，含有大量的Fe²⁺、Ba²⁺、K⁺，則此溶液中不可能存在的離子是

A.MnO　　　　　　　　　　　 B.Fe³⁺　　　　　　　　　 C.NO　　　　　　　　　　　　 D.Cu²⁺

14.含11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.12 mol/L的H₂SO₄溶液反應(yīng)放出11.46 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A.KOH(aq)+H₂SO₄(aq)====K₂SO₄(aq)+H₂O(l)

ΔH=－11.46 kJ/mol

B.2KOH(aq)+H₂SO₄(aq)=K₂SO₄(aq)+2H₂O(g)

ΔH=－114.6 kJ/mol

C.2KOH(aq)+H₂SO₄(aq)=K₂SO₄(aq)+2H₂O(l)

ΔH=－114.6 kJ/mol

D.KOH(aq)+H₂SO₄(aq)=K₂SO₄(aq)+H₂O(l)

ΔH=－57.3 kJ/mol

A.電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大

B.電池放電時(shí)，鎳元素被氧化

C.電池充電時(shí)，氫元素被還原

D.電池放電時(shí)，H₂是負(fù)極

13.下列各組溶液混合后一定能產(chǎn)生沉淀的是

A.硝酸銀溶液和氨水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.氨水和氯化鋁溶液

C.硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.亞硫酸鈉溶液和稀硝酸

12.下列離子方程式錯(cuò)誤的是

B.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：MnO₂+4H⁺+2Cl^－=====Mn₂++2H₂O+Cl₂↑

C.向三氯化鐵溶液中加入過量銅屑：2Fe³⁺+Cu====2Fe²⁺+Cu²⁺

D.用NaOH溶液吸收少量H₂S氣體：OH^－+H₂S====HS^－+H₂O