7、下列可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是：

A. 2NO₂ (氣)　 2NO(氣)+O₂ (氣)，降溫，顏色加深。

B. NO₂+SO₂　 NO+SO₃，降溫，SO₃的體積分?jǐn)?shù)增加。

C. CS₂+2H₂O　 CO₂+2H₂S，升溫，CO₂的平衡濃度增大。

D.PCl₃+Cl₂　 PCl₅，降溫，PCl₃轉(zhuǎn)化率增大。

5、 密閉容器中，反應(yīng)xA(g) + yB(g)　 zC(g)達(dá)平衡時，A的濃度為0.5mol/L, 若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達(dá)新平衡時A的濃度降為0.3mol/L。下列判斷正確的是：

A. x+y < z 　B. 平衡向正反應(yīng)方向移動　 C. B的轉(zhuǎn)化率降低 　D. C的體積分?jǐn)?shù)下降6、向0.1mol/L氨水中逐漸加入一定量的水，始終保持增大趨勢的是：

A. NH₃·H₂O的濃度　 B. OH ^-的濃度　 C. NH₄⁺ 的數(shù)目　D. NH₄⁺的濃度

4、在密閉容器中通人一定量的HI氣體，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI　 　H₂+I₂ (氣) 。下列敘述中一定屬于平衡狀態(tài)的是：

A. HI、H₂、I₂的濃度相等　 B. 混合氣體的顏色不變化時

C. 混合氣體的總壓不變時　 D. v(HI):v(H₂):v(I₂)=2:1:1時

3、在N₂+3H₂　 2NH₃的反應(yīng)中，經(jīng)過t秒鐘后，NH₃的濃度增加了0.6mol/L，在此期間，正反應(yīng)速率V(H₂)＝0.45mol/(L·S)，則t值為：

A. 1秒　　 B. 1.5秒　 C. 2秒　　 .D. 2.5秒

2、 對于反應(yīng)：4NH₃(g) + 5O₂(g)　 4NO(g) + 6H₂O(g), 下列為四種不同情況下測得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是

A.V_NH3 = 0.2mol·L^-1·s^-1 B.V_O2 = 0.24 mol·L^-1·s^-1

C. V_H2O = 0.25 mol·L^-1·s^-1 　D. V_NO = 0.15 mol·L^-1·s^-1

1、下列措施，一定不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

　　A．增大壓強　　B．升高溫度　　C．加催化劑　　　D．增大體積

15、德國和美國科學(xué)家首次制造出了由20個碳原子組成的空心籠狀分子。這是“富勒式結(jié)構(gòu)”碳分子中最小的一種。這一成果刊登在2000年9月7日出版的英國《自然》雜志上。 根據(jù)理論，包含20個碳原子、僅僅由正五邊形構(gòu)成的C₂₀分子是富勒式結(jié)構(gòu)分子中最小的一種。關(guān)于C₂₀，下列說不正確是

A C₂₀、_、C₆₀、C₇₀均為分子晶體　 B C₂₀中有12個五邊形

C C₂₀中共有30條棱邊　　 D C₂₀的熔點比C₆₀高 陽泉一中高考化學(xué)復(fù)習(xí)單元過關(guān)-《硅和硅酸鹽工業(yè) 膠體》

班級　　 　　姓名　　　 　　成績　　　　

14、下列各組中的3 種物質(zhì)，第1種跟酸反應(yīng)生成沉淀或變混濁，第2種跟堿反應(yīng)生成氣體，第3種跟水反應(yīng)生成沉淀和氣體，符合實驗事實的是：

A Na₂S₂O₃溶液 NH₄Cl溶液 Al₂S₃固體

B NaAlO₂溶液　 Al粉　 Mg₃N₂固體

C KAlO₂溶液　 AlCl₃溶液　 CaH₂固體

D Na₂SiO₃溶液　 Si粉　 Na₂O₂固體

13、有一根粗鋁含鋅、鐵和硅三種雜質(zhì)。取等質(zhì)量的樣品，分別投入到足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出同溫同壓下等體積的氫氣。則該粗鋁中鐵和硅的關(guān)系正確的是

A 物質(zhì)的量之比為2：1　　　 B 物質(zhì)的量之比為3：1

C 質(zhì)量之比為4：1　　　　 D 條件不足，無法計算

12、下列各組物質(zhì)的熔點均由高到低排列，其原因是由于鍵能由大到小排列的是()

A．鈉、鋁、干冰　　　　B．金剛石、碳化硅、晶體硅

C．碘化氫、溴化氫、氯化氫　　D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳