22、(1)中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、　　　　　 、　　　　　 。

(2)量取反應(yīng)物時，取50 mL 0.50 mol· L-1的鹽酸，還需加入的試劑是　　　 (填序號)。

A．50 mL 0.50 mol· L-1 NaOH溶液　

B．50 mL 0.55 mol· L-1 NaOH溶液

C．1.0 g NaOH固體

(3)已知稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1，請用離子方程式表示該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為　　　　　　　　 。

21、下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。

根據(jù)上圖回答問題：

(1)D的化學(xué)名稱是_____________；

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反應(yīng)④的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)B的分子式是_____________；

A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________；反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___________；

(4)符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有　　　　　 個；

①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)； ②與B有相同官能團(tuán)； ③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)G是重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20、甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如下圖)。請回答下列問題：　　　　

(1)若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的　　　　　　 棒；乙池中的　　　　　　 棒。

②在乙池中陽極的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。

①寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

③若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止實驗，池中溶液的體積是200mL，則此時溶液的pH=　　　　　 。(不考慮電解產(chǎn)物的相互反應(yīng))

19、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為1︰1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1︰1的共價化合物B，它們之間能實現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化(部分產(chǎn)物已略去)：

(1)Y在周期表的位置是______________________　 _；Z2的結(jié)構(gòu)式是________________。

(2)反應(yīng)①的離子方程式是______________________________________________________。

(3)D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈(含有有機(jī)酸和無機(jī)酸)一起使用，其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應(yīng)②相似的反應(yīng)。某校的學(xué)生在實驗室利用反應(yīng)

I、 寫出反應(yīng)②的離子方程式_____________________　　　　　　　　　　 ___________。

II、上述實驗裝置不夠完善，改進(jìn)方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅲ、足量Z2 通入FeBr2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

18、元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

(1)M、N的最高價氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是(寫出化學(xué)式)　　　　　　　　 。

(2)Z與M可形成常見固體化合物C，用電子式表示C的形成過程　　　　　　　　　 。

(3)已知通常狀況下1g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示X2燃燒熱的熱

化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(5)化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為　　　　　　　　　　 ；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是　　　　　 。

(6)均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　 ；其中一種是強(qiáng)酸所成的酸式鹽，寫出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17、下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。請把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(a、b、c、d)填入相應(yīng)的空格中：

(1)ⅡA族元素的最外層電子數(shù)　　　　 。

(2)第3周期元素的最高化合價　　　　 。

(3)F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑　　　　 。

16、將x mol Al2O3和y mol CuO混合后，全部溶于V L過量的稀硫酸中，然后向溶液中逐漸加入0.5 mol/L的NaOH溶液，當(dāng)加入a L時，生成的沉淀最多，則原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．mol/L　　　 B．mol/L　　　 C．mol/L　　　　 D．無法計算

15、某有機(jī)物A 是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列敘述中正確的是

A．有機(jī)物A 屬于芳香烴 B．有機(jī)物A 可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)

C．有機(jī)物A 與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)

D．1 mo1A 與足量的NaOH 溶液反應(yīng)，最多可以消耗3mol NaOH

14、氫鎳電池是一種應(yīng)用廣泛的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電

池的總反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　　 。據(jù)此判斷，下列敘述中正確的是

　 A．電池放電時，H2是正極

　 B．電池放電時，溶液中的陽離子移向正極

　 C．電池充電時，氫元素被氧化

　D．電池放電時，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大

13、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

　 A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-　　　　　　　

B．由水電離出的c(H+)=1×10-13mol / L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-

　 C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl-　　　　　　　　

D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-