17、可能存在的第119號(hào)元素，有人稱“類鈁”，據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測(cè)說(shuō)法正確的是：

　 A、“類鈁”在化合物中呈+1價(jià)；　　　 B、“類鈁”屬過渡元素，具有放射性；

　 C、“類鈁”單質(zhì)的密度小于1g/cm³；　　 D、“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)。

16、塑料制品廢棄物會(huì)嚴(yán)重污染環(huán)境，常稱“白色污染”。為了防治這種污染，有一條重要途徑是將合成高分子化合物重新變成小分子化合物，目前對(duì)結(jié)構(gòu)為：

[ OCH₂-CH₂-O-C-　　 -C ]_n 已成功實(shí)現(xiàn)這種處理，試分析若用CH₃OH來(lái)處理它，可能得到的有機(jī)物是 O　　　　 O

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 O　　 O

A、　　　　 B、HO-CH₂CH₂-OH　　 C、CH₃O-C-　　 -C-OCH₃　　 D、　　 -COOH

15、設(shè)阿佛加德羅常數(shù)為N_A，下列敘述正確的是

　 A、1molD₂O所含質(zhì)子數(shù)為12N_A；　 B、1molNa₂O₂與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A；

　 C、10g 氖氣所含原子數(shù)為0.5N_A；　 D、標(biāo)況下22.4L正戊烷含氫原子數(shù)為12N_A

14、下列離子方程式中正確的是

　 A、向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂至SO₄^2-沉淀完全：

2H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^- = BaSO₄↓+ 2H₂O

　 B、碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)：CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O

　 C、氫氧化亞鐵與硝酸混合：Fe(OH)₂ + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H₂O

　 D、將1~2mL氯化鐵飽和溶液加到20mL沸水中：Fe³⁺ + 3H₂O = Fe(OH)₃(膠體) + 3H⁺

13、下列敘述中錯(cuò)誤的是

　 A、電解池的陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)；

　 B、原電池跟電解池連接后，電子從電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極；

　 C、電鍍時(shí)，電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)；

　 D、電解飽和食鹽水時(shí)，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣。

12、已知鉍酸鈉(NaBiO₃)在酸性條件下可以將Mn²⁺氧化成MnO₄^-，則下列溶液中不能用于酸化鉍酸鈉溶液的是

　 A、HNO₃　　　 B、NaHSO₄　　　　 C、HCl　　　　　 D、H₂SO₄

11、在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

　 A、同質(zhì)量、不同密度的N₂和C₂H₄；　　　 B、同溫度、同體積的O₂和N₂；

　 C、同體積、同密度的CO和C₂H₄；　　　 D、同壓強(qiáng)、同體積的O₂和N₂。

10、把足量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，所得金屬粉末的質(zhì)量與原來(lái)加入的鐵粉質(zhì)量相等，則原溶液中H⁺和SO₄^2-的物質(zhì)的量之比為

　 A、1 ：4　　　 B、2 ：7　　　　　 C、1 ：2　　　　　　 D、3 ：8

9、在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g) 　　nB(g) + nC(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B和C的濃度均是原來(lái)的1.8倍，則

　 A、平衡逆向移動(dòng)了；　　　　　 B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加了；

C、物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了；　 D、m < 2n

8、第二主族中的鈹在一定條件下可形成化合物Na₂BeO₂。下列有關(guān)鈹及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是

　 A、單質(zhì)鈹可溶于燒堿溶液生成H₂；　 B、Na₂BeO₂溶液呈堿性

　 C、氫氧化鈹易溶于水；　　　　　　 D、單質(zhì)鈹不能與冷水反應(yīng)生成H₂