21．硫酸銨在強烈條件下分解，生成氨，二氧化硫，氮氣和水，反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量

之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．1∶3

B．2∶3

C．1∶1

D．4∶3

20．二氧化碳中混有少量氯氣和氯化氫雜質，為了除去雜質而獲得較純的二氧化碳氣體，應選用的最好方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．通過NaOH溶液

B．通過飽和NaHCO₃溶液

C．通過蒸餾水

D．通過CuSO₄溶液

19．1mol氯化鈣中含有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．1mol氯化鈣分子

B．約6.02×10²³個氯離子

C．2mol氯離子

D．約3×6.02×10²³個電子

18．用兩根鉑絲做電極插入KOH溶液中，再向兩個電極上分別通甲烷氣和氧氣可形成原電池--燃料電地，根據(jù)兩極反應的實質判斷，

的一極，在下列敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．陰極：4H₂O+2O₂+8e=8OH^-

B．正極：4H₂O+2O₂+8e=8OH^-

C．陰極：4OH^--4e=2H₂O+O₂↑

D．正極：4OH^--4e=2H₂O+O₂↑

17．已知由AgNO₃溶液和稍過量的KI溶液制得AgI膠體，當把它和Fe(OH)₃膠體相混合時，便析出AgI和Fe(OH)₃的混合沉淀。由此可推斷　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．該AgI膠粒帶正電荷

B．該AgI膠粒在電泳時向陰極移動

C．該AgI膠粒帶負電荷

D．Fe(OH)₃膠粒在電泳時向陽極移動

16．把下列四種X的溶液，分別加進四個盛有10毫升，2摩／升的鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋至50毫升，此時X和鹽酸緩和地進行反應，其中反應速度最大的是　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．10毫升、2摩／升

B．20毫升、2摩／升

C．10毫升、4摩／升

D．20毫升、3摩／升

15．通常情況下，磷單質比氮氣化學性質活潑，其理由是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．氮氣是雙原子分子

B．原子半徑P＞N

C．氮分子中有三個共價鍵，其鍵能很大

D．相對原子質量P＞N

14．某主族元素X和Y，已知X的原子序數(shù)為a，X²⁺離子比Y^-離子少8個電子，則Y的原子序數(shù)是　 [　　 ]

A．a+b

B．a+8

C．a+5

D．a+7

13．在2NO₂ N₂O₄的可逆反應中，下列狀態(tài)屬平衡狀態(tài)的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．混合物中，NO₂的百分含量不再改變的狀態(tài)

B．NO₂的分子數(shù)與N₂O₄分子數(shù)的比值為2∶1的狀態(tài)

C．體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)

D．NO₂全部轉變成N₂O₄的狀態(tài)

12．下列離子方程中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．醋酸與小蘇打溶液反應：

B．硫氫化鈉的水解：

HS^-+H₂O H₃O⁺+S^2-

C．鐵與三氯化鐵溶液反應：

Fe+Fe³⁺====2Fe²⁺

D．鋁與氫氧化鈉溶液反應：