33．(6分)科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的(NH₄)₂SO₄中檢出組成N₄H₄(SO₄)₂的物質(zhì)，經(jīng)測定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺兩種離子形式存在，植物的根系極易吸收N₄H⁴⁺₄，但它遇到堿時(shí)，會(huì)生成一種類似白磷的N₄分子，N₄分子不能被植物吸收。

請回答下列問題：

(1)N₄和N₂的關(guān)系正確的是___________(填序號(hào))；

A．同種單質(zhì) B．同位素　　　 C．同分異構(gòu)體　　　 D．同素異形體

(2)N₄H₄(SO₄)₂______ (填“能”或“不能”)和草木灰混合施用；

(3)已知白磷、NH₄⁺、N₄H₄⁴⁺的空間構(gòu)型均為四面體，NH₄⁺的結(jié)構(gòu)式為(→表示共用電子對(duì)由N原子單方面提供)，白磷(P₄)的結(jié)構(gòu)式為。

請畫出N₄H₄⁴⁺的結(jié)構(gòu)式_____________________。

(4)已知液氨中存在著平衡2NH₃NH₄⁺+NH₂^-�？茖W(xué)家在液氨中加入氫氧化銫(CsOH)和特殊的吸水劑，使液氨中的NH₄⁺生成N₄分子，請寫出液氨與氫氧化銫反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________

32．(11分)A、B、D是三種常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，B元素原子最外層電子數(shù)3個(gè)，是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，A元素原子最外層電子數(shù)比B多一個(gè)。甲、乙、丙是三種最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲中含B元素，乙中含D元素，丙中含A元素，甲、丙的水溶液均有較強(qiáng)的堿性，乙的水溶液pH小于7。丁為一種氣體，戊為淡黃色固體。甲、乙、丙、丁、戊、已六種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如下圖：(圖中略去了物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)的部分生成物)

回答下列問題：

　 (1)寫出A、B、D三種元素的元素名稱　　　 、　　　　 、 　　　　。

　 (2)寫出戊的電子式 　　　　　　　。

　 (3)用電子式表示化合物AD₂的過程　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(4)若乙溶液不足量，乙溶液分別和甲、丙溶液也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但生成物不是已和丁，寫出不足量的乙溶液分別和甲溶液、丙溶液反應(yīng)時(shí)的離子反應(yīng)方程式：

乙+甲　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

乙+丙　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

31．(7分)含氮廢水進(jìn)入水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重。某校環(huán)保小組的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的NO₃^－還原為N₂，從而消除污染。

(1)配平下面離子反應(yīng)方程式：　 NO₃^－+ 　　　Al+　 H₂O --　 N₂↑+ 　　Al(OH)₃ +　 OH^－

(2)以上反應(yīng)中每生成1 mol這種還原產(chǎn)物，將有__________摩爾電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

(3)環(huán)保小組治理方案是否合理___________，理由是　　　　　　　　　。

30、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：

X(g)+Y(g)　　　　 Z(g)+W(s)；△H＜0下列敘述正確的是　　　　 (　　 )

　　　 A．增加少量W，正反應(yīng)速率減小　 B． 當(dāng)容器中氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

　　　 C．降低溫度 ，平衡不移動(dòng)　　 D．平衡后加入Z ，上述反應(yīng)的△H減小

29、已知原子X，則下列論斷正確的是(　　 )

A．這種元素的近似原子量為m　　 B。這種元素的原子量為m+n

C．該原子核內(nèi)的中子數(shù)為n-m　　 D。不能由此確定元素X的原子量

28．已知濃硫酸的密度比稀硫酸大，現(xiàn)將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%和10%二種硫酸溶液等體積混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　(　 )

A．大于50%　B．等于50%　 C．小于50%　 D.無法確定

27．檢驗(yàn)SO₂氣體中是否混有CO₂氣體，可采用的方法是(　　 )

A. 通過品紅溶液　　　　　　　 B. 通過澄清石灰水　　　

C. 先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水

D. 先通過酸性KMnO₄，再通過澄清石灰水

25．隨著鹵原子半徑增大，下列說法正確的是( ). (A)單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低 (B)鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng) (C)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) (D)單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng) 26．能說明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是

A． 在通常狀況下，氧單質(zhì)是無色氣體，而硫單質(zhì)是淡黃色晶體 　 　

B．在通常狀況下，水為液態(tài)，而硫化氫為氣態(tài) 　 　

C．氫硫酸暴露于空氣中會(huì)變渾濁 　 　

D．在SO₂分子中S呈正價(jià)，O呈負(fù)價(jià)

24．某溫度時(shí)，將Cl₂通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO₃混合液，經(jīng)測定ClO₃^―與ClO^―濃度之比為3:1，則Cl₂與NaOH反應(yīng)時(shí)被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為

A.21:5　　　 B.11:3　　　　 C.3:1　　　 D.4:1

22.堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用.鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反為:Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂ (s)+Mn₂O₃(s)下列說法錯(cuò)誤的是 ( ) A.電池工作時(shí),鋅失去電子 B.電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e- = Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq) C.電池工作時(shí),電子由正極通過外電路流向負(fù)極 D.外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g 23．用石墨電極電解AlCl₃溶液時(shí)，下列曲線合理的是見(圖2-14)　 (　　 )