7．相同狀況下，在容積相同的三個(gè)燒瓶?jī)?nèi)，分別充滿干燥的NH₃、HCl、NO₂氣體．然后分別做噴泉實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，燒瓶?jī)?nèi)3種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為　 (　　 )　　　　　　　　　　

A.3：3：2：　　　 B.1：1：1：　　　 C.2：2：3：　　　 D.無法比較

6．下列說法正確的是(N表示阿伏加德羅常數(shù)的值) ( 　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．28g氮?dú)馑�含有的原子�?shù)目為N　　　　 B.4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1N

　 C. 1mol甲烷的質(zhì)量與N個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等

　 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)為N

5．對(duì)于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，以下說法正確的是(　　　 )

　 　A．分散質(zhì)粒子直徑都在1nm-100nm之間

　 　B．分散質(zhì)微粒都能透過半透膜

　 　C．加熱蒸干并灼燒后都有氧化鐵生成

　　 D．分散系中分散質(zhì)微粒前者帶電荷、后者不帶電荷

4．X₂氣體和Y₂氣體共100mL，通過光照使它們充分反應(yīng)，恢復(fù)到原狀況時(shí)發(fā)現(xiàn)體積仍是100mL，下列說法正確的是(　　 )

　 A．X₂氣體過量　　　　　　 B。X₂和Y₂的體積均為50mL

C．產(chǎn)物是雙原子分子　　　 D。無法確定兩氣體的體積比

3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( 　　　)

A．甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：HCOO^－+H⁺＝HCOOH

　　 B．硫化鈉的第一步水解：S^2－+2H₂OH₂S+2OH^－

C．醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba²⁺+SO＝BaSO₄↓

D．氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：　 Ca²⁺+OH^－+HCO＝CaCO₃↓+H₂O

2．將V₁mL1.0mol/L HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁+V₂＝50mL)。下列敘述正確的是

A　 做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃

B　 該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C　 NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L

D　 該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

1．已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ.且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 KJ,水蒸氣中1 mol H-O鍵形成時(shí)放出熱量463 KJ,則氫氣中1　 mol　 H-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為

A.920 kJ　　　　　 B.557 kJ　　　　 C. 436 kJ　　　　　　　　 D.188 kJ

28.(7分)某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦(主要成分是FeS₂)成分測(cè)定時(shí)，取0.1000g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應(yīng)，用濃度為0.02000mol/L的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL。

已知：①SO₂+2Fe²⁺+2H₂O＝SO2－ 4+2Fe³⁺+4H⁺

②___ Cr₂O2－ 7+___ Fe²⁺+___ H⁺＝___ Cr³⁺+____ Fe³⁺+_____ H₂O

⑴在反應(yīng)②的橫線上填寫相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

⑵若灼燒6g FeS₂產(chǎn)生的SO₂全部轉(zhuǎn)化為SO₃氣體時(shí)放出9.83kJ熱量，寫出SO₂氣體轉(zhuǎn)化為SO₃的熱化學(xué)方程式：____________________________________________________。

⑶求樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，寫出計(jì)算過程。

27.(4分)250℃時(shí)將24.8gNaOH和NaHCO₃的混合物放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后，稱得剩余固體的質(zhì)量為23g。請(qǐng)回答：

⑴NaOH和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為______1(填>、<或＝)。

⑵NaOH的物質(zhì)的量為_______________。

26.(13分)Ⅰ.硫酸的消費(fèi)量常被作為有關(guān)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志，下表為接觸法制硫酸時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)SO₂轉(zhuǎn)化率的影響：

⑴硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請(qǐng)寫出它的兩種重要用途：

___________________、_____________________。

⑵工業(yè)中催化氧化SO₂采用常壓而不用高壓，理由是___________________________________

_______________________________________。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室中，用如下圖所示裝置及所給藥品(圖中部分夾持儀器已略去)探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并收集得到SO₃。已知SO₃熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，且SO₃遇水劇烈反應(yīng)。

⑴寫出A裝置中制取氧氣的化學(xué)方程式__________________________________。

⑵B裝置的作用除了將氣體充分混合外，還有：

①________________________________，②_________________________________。

⑶加熱硬質(zhì)玻璃管時(shí)，若不斷升高溫度，對(duì)SO₂和O₂生成SO₃的化學(xué)反應(yīng)有何影響：

_____________________________________________________________。

⑷本實(shí)驗(yàn)裝置虛框處還需接一裝置，甲、乙、丙三同學(xué)分別設(shè)計(jì)了a、b、c三套裝置，你認(rèn)為不合理的是________，理由是______________________________________。