8.(2010·長(zhǎng)沙模擬)在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視量筒刻度進(jìn)行讀數(shù)

B.溶解攪拌時(shí)有液體飛濺

C.定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線

D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

解析：用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視量筒進(jìn)行讀數(shù)，實(shí)際液面在所需體積刻度線的下方，即量取鹽酸的體積比所需鹽酸體積小，致使所配制溶液的濃度偏低；溶解攪拌時(shí)有液體飛濺，溶質(zhì)有損失，致使所配制溶液的濃度偏低；搖勻后見液面下降，再加水至刻度線，就等于多加了水，使所配制溶液的濃度偏低；定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線，使實(shí)際液面低于容量瓶的刻度線，致使所配制溶液的濃度偏高.

答案：C

7.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.950 mL　111.2 g　 　　　　　B.500 mL　117.0 g

C.任意規(guī)格　111.2 g　 　　　　D.1000 mL　117.0 g

解析：考慮到容量瓶的規(guī)格，沒有950 mL的規(guī)格，只能選用1000 mL的容量瓶.故m÷58.5 g/mol÷1 L＝2 mol/L，解　 得m＝117.0 g.

答案：D

6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為d g/cm³，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.　 　　　　　　　　B.

C.　 　　　　　　　　D.

解析：由題知?dú)怏wA的物質(zhì)的量為 mol，溶劑是0.1 L　 H₂O(100 g)，溶液的質(zhì)量是(100+·M)g，已知溶液密度為d，溶液的體積應(yīng)是(100+·M)/d，整理后得到體積為() mL.因此，溶液的物質(zhì)的量濃度為＝(mol/L).

答案：B

5.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.下列敘述中，正確的是　　　　　　　 (　)

A.t₁℃時(shí)，在100 g水中放入60 g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%

B.t₁℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

C.t₂℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

D.t₂℃時(shí)，分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同時(shí)降低溫度，甲先達(dá)到飽和

解析：t₁℃時(shí)甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均約為23%；t₁℃時(shí)，100 g水中溶解的甲、乙的質(zhì)量相等，但兩者的物質(zhì)的量不一定相等；t₂℃時(shí)，甲的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙的大.故A、B、C均錯(cuò)誤.

答案：D

4.(2009·浙江高考)已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高.則下列溶液沸點(diǎn)最高的是　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.0.01 mol/L的蔗糖溶液

B.0.01 mol/L的CaCl₂溶液

C.0.02 mol/L的NaCl溶液

D.0.02 mol/L的CH₃COOH溶液

解析：據(jù)題意，1 L溶液中，沸點(diǎn)高低取決于非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子的數(shù)目.D項(xiàng)，因CH₃COOH易揮發(fā)而排除；A項(xiàng)，蔗糖是非電解質(zhì)，溶液中只有0.01N_A個(gè)蔗糖分子；B項(xiàng)，共有0.03N_A個(gè)離子；C項(xiàng)，共有0.04N_A個(gè)離子.

答案：C

3.用10 mL 0.1 mol/L的BaCl₂溶液可分別使相同體積的Fe₂(SO₄)₃、ZnSO₄和K₂SO₄三種溶液中的SO完全轉(zhuǎn)化為BaSO₄沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是　　　　　　

(　)

A.3∶2∶2　 　　　　　　　　　　　　　B.1∶2∶3

C.1∶3∶3　 　　　　　　　　　　　　　　D.3∶1∶1

解析：此題雖給出BaCl₂溶液的量，但求的是硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比，為簡(jiǎn)化運(yùn)算，可拋開BaCl₂的給出量而設(shè)BaCl₂為1 mol，由Fe₂(SO₄)₃、ZnSO₄、K₂SO₄的化學(xué)式可看出，沉淀1 mol Ba²⁺需SO 1 mol，而需三種鹽的物質(zhì)的量分別是 mol、1 mol、1 mol，又因三種鹽溶液的體積相同，物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比，為∶1∶1＝1∶3∶3.

答案：C

2.用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位為mol/kg，若5 mol/kg的H₂SO₄溶液的密度為1.30 g/mL，則它的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.3.56 mol/L　　　B.4.36 mol/L　　　 C.5.00 mol/L 　　D.5.25 mol/L

解析：質(zhì)量物質(zhì)的量濃度為5 mol/kg的H₂SO₄溶液即1 kg 水中溶解5 mol H₂SO₄的溶液.m(溶液)＝(1000+5×98) g＝1490 g；

V(溶液)＝＝＝ mL＝ L；

c(溶液)＝＝4.36 mol/L.

答案：B

1.(2009·濟(jì)南模擬)下列說法中錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/L

B.制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C.0.5 L 2 mol/L BaCl₂溶液中，Ba²⁺和Cl^－總數(shù)為3×6.02×10²³

D.10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g/cm³)與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的

解析：溶液是均一穩(wěn)定的，A正確；0.5 L×10 mol/L＝5 mol，5 mol×22.4 L/mol＝112 L，B正確；N(Ba²⁺)+N(Cl^－)＝(0.5 L×2 mol/L+0.5 L×2 mol/L×2)×6.02×10²³＝3×6.02×10²³，C正確；98%的硫酸密度為1.84 g/cm³，其濃度為18.4 mol/L，D不正確.

答案：D

14．(15分)(2009·全國(guó)卷Ⅱ)化合物A相對(duì)分子質(zhì)量為86，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.8%，氫

為7.0%，其余為氧．A的相關(guān)反應(yīng)如下圖所示：

已知R-CH===CHOH(烯醇)不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為R-CH₂CHO.

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)A的分子式為______________；

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______________________________________________；

(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________；

(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_________________________________________________；

(5)A有多種同分異構(gòu)體，寫出四個(gè)同時(shí)滿足(i)能發(fā)生水解反應(yīng)(ii)能使溴的四氯化碳

溶液褪色兩個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________、____________、

________________、________________；

(6)A的另一種同分異構(gòu)體，其分子中所有碳原子在一條直線上，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

_______________________________________________________________________．

解析：(1)化合物A分子中含C原子數(shù)：＝4，含H原子數(shù)：＝6，

含O原子數(shù)：

＝2，所以A的分子式為C₄H₆O₂.由轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)稀H2SO4△C+D，

而CCu(OH)2△D，可判斷C、D中含碳原子數(shù)相同，C是烯醇轉(zhuǎn)化成的醛，D是羧酸，

再結(jié)合A的分子式C₄H₆O₂可推出C是CH₃CHO，D是CH₃COOH，

A是

B是　　　　　　　　　　 ，E是　　　　　　　 .

A的同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)，則分子中有酯基，能使溴的四氯化碳溶液褪色，

則分子中有碳碳不飽鍵，則可寫出：HCOOCH===CHCH₃、HCOOCH₂CH===CH₂、

、H₂C===CHCOOCH₃.A的另一種同分異構(gòu)體其分子中所有碳原子

在一條直線上，則應(yīng)具有乙炔的直線結(jié)構(gòu)：HOCH₂C≡CCH₂OH.

答案：(1)C₄H₆O₂

(2)CH₃CHO+2Cu(OH)₂

CH₃COOH+Cu₂O+2H₂O

(3)

(其他正確答案也給分)　(6)HOCH₂-C≡C-CH₂OH

13．(12分)某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中

含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫．

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________________________________；

(2)A中的碳原子是否都處于同一平面？________(填“是”或“不是”)；

(3)在下圖中，D₁、D₂互為同分異構(gòu)體，E₁、E₂互為同分異構(gòu)體．

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________________________；

C的化學(xué)名稱為_______________________________________________________；

E₂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________________________________________；

④、⑥的反應(yīng)類型依次是___________________________________________________．

解析：(1)A分子含有雙鍵并且相對(duì)分子質(zhì)量為84，且分子中只有一種類型的H，所以

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式只能為

(2)在乙烯的分子結(jié)構(gòu)　　　　　　　 中，6個(gè)原子在同一平面上，A分子中6個(gè)碳原子

與乙烯分子中的6個(gè)原子(2個(gè)C原子，4個(gè)H原子)位置相同，故A中的6個(gè)C原子

處于同一平面上．

(3)由題

因D₁與D₂，E₁與E₂為同分異構(gòu)體，而CBr2D₂仍為加成反應(yīng)，所以D₂只能為1,4?

加成的產(chǎn)物，則D₂為

答案：(1) 　(2)是

2,3?二甲基?1,3?丁二烯

1,4?加成反應(yīng)、取代反應(yīng)