18.(12分)實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是　　(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是　　(填儀器名稱).

(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有　　　(填序號).

A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.貯存溶液

C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E.量取一定體積的液體

F.用來加熱溶解固體溶質(zhì)

(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為　　 g.在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度　　 0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同).若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度　　0.1 mol/L.

(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為　　 mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù)).如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用　　　 mL的量筒最好.配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時操作方法是　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

解析：(1)五種儀器分別為燒瓶、量筒、分液漏斗、膠頭滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要燒瓶和分液漏斗，還需要燒杯、玻璃棒.

(2)容量瓶不能用于貯存、加熱溶液，它只有一個刻度線，也不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體.

(3)因無450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液只能用500 mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1 mol/L×0.5 L×40 g/mol＝2.0 g，定容仰視刻度線，造成加水較多，濃度偏低，灑落溶液會造成溶液濃度偏低.

(4)由稀釋前后物質(zhì)的量相等，V(濃)＝＝L＝ L＝13.6 mL，選用15 mL的量筒最好，誤差小.稀釋時將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用�！　�

璃棒不斷攪拌.

答案：(1)A、C　燒杯、玻璃棒　(2)B、C、E、F

(3)2.0　小于　小于

(4)13.6　15　將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

17.(7分)(1)將40 g NaOH溶于水，配成250 mL溶液甲，甲的濃度為　　　 mol/L(將正確選項的標(biāo)號填入空格，下同).將50 mL甲加水稀釋至100 mL后，得溶液乙，乙的濃度為　　　 mol/L.將10 mL乙溶液與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%、密度為1.11 g/cm3的NaOH溶液10 mL混合，該混合溶液丙的濃度為　　 mol/L(忽略溶液體積變化).混合溶液丙能與　　 mL 0.5 mol/L的鹽酸恰好完全中和.

　(2)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol鈉離子，Na2X的摩爾質(zhì)量是　　，X的相對原子質(zhì)量是　　.

解析：(1)n(NaOH)＝＝1 mol，

c(甲)＝＝4 mol/L；

c(乙)＝＝2 mol/L；

c(丙)＝

＝2.25mol/L，丙中NaOH的物質(zhì)的量等于HCl的物質(zhì)的量，n(HCl)＝2.25 mol/L×0.02 L＝0.045 mol，

V[HCl(aq)]＝＝0.09 L(即90 mL).

(2)n(Na2X)＝n(Na+)＝×0.4 mol＝0.2 mol，M(Na2X)＝＝62 g/mol，M(X)＝62 g/mol－2×23 g/mol＝16 g/mol，

因此，X的相對原子質(zhì)量為16.

答案：(1)A　C　H　D　(2)62 g/mol　16

16.對于1 mol/L的氨水，下列敘述正確的是(忽略溶液混合時的體積變化)　　　 (　)

A.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氨氣溶于1 L水中配成溶液，即可得1 mol/L的氨水

B.1 mol/L的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于1.7%

C.將1 mol/L的氨水與水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.5 mol/L

D.將1 mol/L的氨水與3 mol/L的氨水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

解析：A項，因氨水以起始溶入的氨為溶質(zhì)，故將1 mol氨溶于水配成1 L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol/L；B項，由物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，可有以下表達(dá)式：＝1 mol/L，又由于氨水的密度ρ＜1 g/cm3，故w＞1.7%；C項，若將1 mol/L的氨水與水等體積混合，所得氨水的濃度為0.5 mol/L，由于氨水密度比水小，則相同質(zhì)量的氨水的體積比水大，故等質(zhì)量混合后所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.5 mol/L；D項，因氨水的濃度越大，其密度越小，則等質(zhì)量混合時，3 mol/L的氨水所占體積比1 mol/L的氨水大，故所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于2 mol/L.

答案：C

15.(2010·深圳一調(diào))右圖是某硫酸試劑瓶的標(biāo)簽上的部分文字.據(jù)　

此，下列說法正確的是　　　　　　　　 　　　　　(　)

A.該試劑應(yīng)保存在玻璃試劑瓶中，并用橡膠塞塞緊

B.1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)生成2 g 氫氣

C.該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2 　　

mol/L

D.向50 mL該硫酸溶液中加入足量的銅片，加熱充分反應(yīng)后，　

被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.46 mol

解析：濃硫酸有腐蝕性，不能用橡膠塞，應(yīng)用玻璃塞，A錯誤.濃硫酸具有強氧化性，其還原產(chǎn)物為SO2，B錯誤.C項設(shè)硫酸與水的體積分別為1 mL，混合后濃度為(1.84 g/cm3×1 mL×98%÷98 g/mol)÷0.002 L＝9.2 mol/L，但實際混合后溶液密度有變化，其濃度不等于9.2 mol/L，C錯誤.D中隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r反應(yīng)停止，被還原的硫酸小于×0.05 L×18.4 mol/L，即小于0.46 mol.

答案：D

14.下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.與28 g CO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44 g

B.與V L CO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是V L

C.所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為7∶11

D.所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為21∶22

解析：A項：根據(jù)公式＝n＝，可列式：＝，可判斷A項正確.B、C、D都未指明兩種氣體所處的溫度和壓強是否相同，所以說法都不正確.

答案：A

13.某學(xué)生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液.然后，對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確.結(jié)果測得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1 mol/L.那么，在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸

②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100 mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯

③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切

A.②③④ 　　　　　　　　　　　B.③④

C.①②③　　　　　　　　　　 　D.①②③④

解析：①量筒用蒸餾水洗凈后量取，濃H2SO4被稀釋，所取溶質(zhì)H2SO4偏少，會導(dǎo)致濃度降低.②未洗滌燒杯，溶質(zhì)H2SO4損失，會導(dǎo)致濃度偏低.③少量溶液流到容量瓶外面，溶質(zhì)H2SO4損失，會導(dǎo)致濃度偏低.④加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，會損失H2SO4，導(dǎo)致溶液濃度偏低.

答案：D

12.以下儀器，用蒸餾水洗凈后便可立即使用而不會對實驗結(jié)果造成誤差的是　 (　)

①中和滴定用的錐形瓶　　　　　　　 �、谥泻偷味ㄓ玫牡味ü�

③容量瓶　④配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，用于稱量的小燒杯�、萘客�(量取濃H2SO4用)

A.①②⑤　　　　　　　　　 　B.①③

C.②④⑤ 　　　　　　　　　　D.①⑤

解析：中和滴定時錐形瓶中有蒸餾水不會對實驗結(jié)果產(chǎn)生誤差，容量瓶定容時仍會加水至刻度線.

答案：B

11.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9 g/cm3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.18.4 mol/L　34.7% 　　　　　　　　B.20.4 mol/L　38.5%

C.18.4 mol/L　38.5% 　　　　　　　　D.20.4 mol/L　34.7%

解析：NH3溶于水后雖然大部分生成NH3·H2O，但在計算時，仍以NH3作為氨水中的溶質(zhì)；氣體溶于水后，溶液的體積、密度均發(fā)生了改變，計算時應(yīng)該用溶液質(zhì)量除以密度求出其體積.設(shè)水的體積為1 L，則有：

w＝×100%＝34.7%

氨水的體積為：

V＝＝1.7 L

故c＝＝18.4 mol/L.

答案：A

10.300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反應(yīng)后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　　　 (　)

A.0.4 mol/L　　　　　　　 　B.0.3 mol/L

C.0.2 mol/L　 　　　　　　　D.0.1 mol/L

解析：n(Al3+)＝＝0.06 mol，則n(SO)＝0.09 mol.加入的Ba(OH)2溶液中含Ba2+ 0.03 mol，反應(yīng)后剩余SO 0.06 mol，此時溶液的體積為600 mL，因此c(SO)＝0.1 mol/L.

答案：D

9.若以w1和w2分別表示濃度為a mol/L和b mol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a＝b，則下列判斷正確的是(氨水的密度比純水的小)　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.2w1＝w2　　　　　　　　　　 　B.2w2＝w1

C.w2＞2w1　　　　　　　　　　 　D.w1＜w2＜2w1

解析：設(shè)溶液的體積為V L，密度為ρ g/mL，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g/mol，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，由c＝得：a＝1000ρ1w1/17，b＝1000ρ2w2/17，因為2a＝b，所以有2ρ1w1＝ρ2w2，又氨水的密度比純水小，且濃度越大，密度越小，所以ρ1＞ρ2，代入上式得：2w1＜w2.

答案：C