在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時.下列錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是 ( ) A.用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒刻度進行讀數(shù) B.溶解攪拌時有液體飛濺 C.定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線 D.搖勻后見液面下降.再加水至刻度線 解析:用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒進行讀數(shù).實際液面在所需體積刻度線的下方.即量取鹽酸的體積比所需鹽酸體積小.致使所配制溶液的濃度偏低,溶解攪拌時有液體飛濺.溶質(zhì)有損失.致使所配制溶液的濃度偏低,搖勻后見液面下降.再加水至刻度線.就等于多加了水.使所配制溶液的濃度偏低,定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線.使實際液面低于容量瓶的刻度線.致使所配制溶液的濃度偏高. 答案:C 【查看更多】

 

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用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液時，下列各項中，可能導致其實際濃度偏低的是（　�。�

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某化學興趣小組需100mL某物質(zhì)的量濃度的FeSO4溶液作標準試劑，現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學化學常用化學儀器，實驗過程如下：
Ⅰ．配制FeSO4溶液
（1）下列關(guān)于FeSO4溶液配制操作步驟的合理順序為
A→B→C→E→D
A→B→C→E→D
（填字母）．
A．在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H2SO4后攪拌均勻并冷卻到室溫
B．稱取一定質(zhì)量的FeSO4晶體樣品
C．將樣品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解
D．過濾后，將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度
E．往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉，充分攪拌，靜置一段時間至不再有氣體冒出為止
（2）回答下列問題：
①將樣品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是
防止Fe2+、Fe3+水解
防止Fe2+、Fe3+水解
．
②在配制硫酸亞鐵溶液時，需加入鐵粉的理由是
將藥品中Fe3+還原并防止Fe2+被氧化
將藥品中Fe3+還原并防止Fe2+被氧化
．
Ⅱ．標定FeSO4溶液的濃度
（1）用移液管量取20.00mL FeSO4溶液放入錐形瓶中，用0.10mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴至終點，耗去KMnO4溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈+2價，滴定反應的離子方程式為
5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O
，據(jù)此可測得FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.5
0.5
mol?L-1．
（2）滴定時選用
C
C
（A．石蕊　B．酚酞　C．不用指示劑，填字母）為指示劑，理由是
可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判斷滴定終點
可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判斷滴定終點
．

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配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是（　�。�
A、稱量時，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上B、定容時如果加水超過了刻度線，可用膠頭滴管直接吸出多余部分C、定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線D、將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中

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某位同學配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　�。�

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配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是（　�。�

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