將40 g NaOH溶于水.配成250 mL溶液甲.甲的濃度為 mol/L(將正確選項的標(biāo)號填入空格.下同).將50 mL甲加水稀釋至100 mL后.得溶液乙.乙的濃度為 mol/L.將10 mL乙溶液與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%.密度為1.11 g/cm3的NaOH溶液10 mL混合.該混合溶液丙的濃度為 mol/L.混合溶液丙能與 mL 0.5 mol/L的鹽酸恰好完全中和. 選項 A.4 B.1 C.2 D.90 E.45 F.35 G.4 .25 H.2.25 (2)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol鈉離子.Na2X的摩爾質(zhì)量是 .X的相對原子質(zhì)量是 . 解析:＝＝1 mol. c(甲)＝＝4 mol/L, c(乙)＝＝2 mol/L, c(丙)＝ ＝2.25mol/L.丙中NaOH的物質(zhì)的量等于HCl的物質(zhì)的量.n(HCl)＝2.25 mol/L×0.02 L＝0.045 mol. V[HCl(aq)]＝＝0.09 L. ＝×0.4 mol＝0.2 mol.M＝＝62 g/mol.M(X)＝62 g/mol-2×23 g/mol＝16 g/mol. 因此.X的相對原子質(zhì)量為16. 答案:62 g/mol 16 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將40 g NaOH溶于水，配成250 mL溶液甲，甲的濃度為________mol/L

(將正確選項的標(biāo)號填入空格，下同)．將50 mL甲加水稀釋至100 mL后，得溶液乙，乙的濃度為________mol/L．將10 mL乙溶液與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9％、密度為1.11 g/cm3的NaOH溶液10 mL混合，該混合溶液丙的濃度為________mol/L(忽略溶液體積變化)．混合溶液丙能與________mL　0.5 mol/L的鹽酸恰好完全中和．

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（7分）用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）將準(zhǔn)確稱取的4.3 g燒堿樣品配制成250 mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有                        。
（2）取待測液10.00 mL，用          滴定管量取，并置于錐形瓶中。
（3）向錐形瓶中滴加幾滴指示劑，用0.200 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液。不適宜選用的指示劑為（選填序號）：________。①石蕊試液  ②無色酚酞  ③甲基橙試液
（4）根據(jù)兩次滴定獲得的實驗數(shù)據(jù)如下表，得出燒堿的純度為        。

滴定次數(shù)
待測液體積（mL）
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
（5）下列操作中可能使所測燒堿溶液的濃度數(shù)值偏低的是（選填字母）           。
A 酸式滴定管未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就直接注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液
B 錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入NaOH待測液
C 裝有鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D 讀取HCl溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
E．若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定

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