(⑴用帶火星的木條放置瓶口,如果復(fù)燃的,說明已收集滿 ⑵驗證二氧化碳是否已全部吸收完 ⑶C與D 解析:對于(1).氧氣驗滿的方法是將帶火星的木條放在瓶口.如果復(fù)燃.證明已滿,對于(2).二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁.而氫氧化鈉溶液是吸收反應(yīng)生成的二氧化碳.因此可驗證二氧化碳是否吸收完全,干燥裝置應(yīng)在C與D之間. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

25、根據(jù)下圖所示的實驗裝置圖回答:

(1)寫出編號的儀器名稱:①
長頸漏斗
;②
集氣瓶
;
(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時,如果要檢驗是否有氧氣生成,可將帶火星的木條接近導(dǎo)管口,如果
木條復(fù)燃
,說明有氧氣生成;
(3)實驗室常用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制取CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2
;制取并收集CO2,應(yīng)選用的發(fā)生裝置為
B
(填序號),收集裝置為
C
(填序號).
(4)如果要檢驗二氧化碳是否收集滿,可將燃著的木條
放在集氣瓶口
,如果木條熄滅說明二氧化碳已經(jīng)收集滿.
(5)右圖所示裝置可用來測量生成CO2的體積,其中在水面上放一層植物油的目的是:
防止CO2溶解在水中
,植物油上方原有的空氣對實驗結(jié)果
(填“有”或“無”)明顯影響.

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小明將家中清洗傷口用的消毒液——“雙氧水”拿到學(xué)校的實驗室,在老師的指導(dǎo)下和同學(xué)們一起做了如下實驗。

【第一組實驗】檢驗該雙氧水是否失效。
⑴ 實驗過程
①在試管中加入5 mL 的“雙氧水”,把帶火星的木條伸入試管中,發(fā)現(xiàn)木條未復(fù)燃;
②用酒精燈給上述試管加熱,液體中有氣泡產(chǎn)生,把帶火星的木條伸入試管中,發(fā)現(xiàn)木條仍未復(fù)燃;
③如右圖裝置進行操作,帶火星的木條復(fù)燃,水槽中冰水所起的作用是                。
⑵ 實驗結(jié)論:                   。
【第二組實驗】探究:氧化銅(CuO)能否催化“雙氧水”分解
[猜想] Ⅰ. CuO不是催化劑、也不參與反應(yīng),反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變;
Ⅱ. CuO參與反應(yīng)產(chǎn)生O2,反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變;
Ⅲ. CuO是反應(yīng)的催化劑,反應(yīng)前后                  。
[實驗]用天平稱量0.2gCuO,取5mL的過氧化氫溶液于試管中,進行如下實驗:

⑶ 完成下表:

步驟③現(xiàn)象
步驟⑥結(jié)果
步驟⑦現(xiàn)象
結(jié)論
溶液中           
帶火星的木條復(fù)燃。
 
             
 溶液中有氣泡放出,
               
猜想Ⅰ、Ⅱ不成立,猜想Ⅲ成立。
⑷ 步驟③結(jié)束后,用手接觸試管底部,感覺燙手。說明“雙氧水”分解的化學(xué)反應(yīng)   (選填“放熱”或“吸熱”)。
⑸ 步驟④需用到的實驗儀器有:鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗(帶濾紙)、燒杯、   。
⑹ 操作④中需要將圓形濾紙折疊處理,下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是   _(填序號).
  
⑺ 步驟⑦的目的                  
⑻ 過氧化氫能被CuO催化分解放出O2的反應(yīng)表達式為             
【第三組實驗】探究:不同種類催化劑能否改變“雙氧水”分解出氧氣的量
[實驗]分別選用二氧化錳與氧化銅,采用下圖試劑與裝置實驗,測量所得氧氣的體積

⑼ 檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置,從水準瓶注水,量氣管中液面與右邊液面形成高度差,做好標記,一段時間后,兩邊高度差    (填“變大”、“變小”或“不變”),說明氣密性良好。
⑽ 使用冷水冷凝的目的是   _。反應(yīng)前應(yīng)將液面調(diào)節(jié)到量氣管的“0”刻度,并使兩邊液面相平,反應(yīng)后讀數(shù)前,還需要進行的操作是   。
⑾ 兩次實驗表明,使用不同催化劑在常溫下測得量氣管讀數(shù)均為112.0mL(O2的密度為1.43 g/L),則實驗中選用的量氣管規(guī)格合適的是   (填字母序號)。
A. 100 mL    B.200 mL    C. 500 mL
⑿ [實驗結(jié)論]:不同種類的催化劑       改變雙氧水分解出氧氣的量。
【拓展研究】查閱資料得知實驗所取5mL 6%雙氧水中含過氧化氫(H2O2)0.34 g。請計算說明過氧化氫中的氧元素是否全部轉(zhuǎn)化為氧氣。(請寫出計算過程,4分)

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小明將家中清洗傷口用的消毒液——“雙氧水”拿到學(xué)校的實驗室,在老師的指導(dǎo)下和同學(xué)們一起做了如下實驗。

【第一組實驗】檢驗該雙氧水是否失效。

⑴ 實驗過程

①在試管中加入5 mL 的“雙氧水”,把帶火星的木條伸入試管中,發(fā)現(xiàn)木條未復(fù)燃;

②用酒精燈給上述試管加熱,液體中有氣泡產(chǎn)生,把帶火星的木條伸入試管中,發(fā)現(xiàn)木條仍未復(fù)燃;

③如右圖裝置進行操作,帶火星的木條復(fù)燃,水槽中冰水所起的作用是                。

⑵ 實驗結(jié)論:                    。

【第二組實驗】探究:氧化銅(CuO)能否催化“雙氧水”分解

[猜想]  Ⅰ. CuO不是催化劑、也不參與反應(yīng),反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變;

            Ⅱ. CuO參與反應(yīng)產(chǎn)生O2,反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變;

            Ⅲ. CuO是反應(yīng)的催化劑,反應(yīng)前后                  。

     [實驗]用天平稱量0.2gCuO,取5mL的過氧化氫溶液于試管中,進行如下實驗:

⑶ 完成下表:

步驟③現(xiàn)象

步驟⑥結(jié)果

步驟⑦現(xiàn)象

結(jié)論

溶液中            ,

帶火星的木條復(fù)燃。

 

              

 溶液中有氣泡放出,

                。

猜想Ⅰ、Ⅱ不成立,猜想Ⅲ成立。

⑷ 步驟③結(jié)束后,用手接觸試管底部,感覺燙手。說明“雙氧水”分解的化學(xué)反應(yīng)    (選填“放熱”或“吸熱”)。

⑸ 步驟④需用到的實驗儀器有:鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗(帶濾紙)、燒杯、    。

⑹ 操作④中需要將圓形濾紙折疊處理,下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是    _(填序號).

  

⑺ 步驟⑦的目的                  

⑻ 過氧化氫能被CuO催化分解放出O2的反應(yīng)表達式為              。

【第三組實驗】探究:不同種類催化劑能否改變“雙氧水”分解出氧氣的量

 [實驗]分別選用二氧化錳與氧化銅,采用下圖試劑與裝置實驗,測量所得氧氣的體積

⑼ 檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置,從水準瓶注水,量氣管中液面與右邊液面形成高度差,做好標記,一段時間后,兩邊高度差     (填“變大”、“變小”或“不變”),說明氣密性良好。

⑽ 使用冷水冷凝的目的是    _。反應(yīng)前應(yīng)將液面調(diào)節(jié)到量氣管的“0”刻度,并使兩邊液面相平,反應(yīng)后讀數(shù)前,還需要進行的操作是    。

⑾ 兩次實驗表明,使用不同催化劑在常溫下測得量氣管讀數(shù)均為112.0mL(O2的密度為1.43 g/L),則實驗中選用的量氣管規(guī)格合適的是    (填字母序號)。

A. 100 mL    B.200 mL    C. 500 mL

⑿ [實驗結(jié)論]:不同種類的催化劑        改變雙氧水分解出氧氣的量。

【拓展研究】查閱資料得知實驗所取5mL 6%雙氧水中含過氧化氫(H2O2)0.34 g。請計算說明過氧化氫中的氧元素是否全部轉(zhuǎn)化為氧氣。(請寫出計算過程,4分)

 

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小明將家中清洗傷口用的消毒液——“雙氧水”拿到學(xué)校的實驗室,在老師的指導(dǎo)下和同學(xué)們一起做了如下實驗。

【第一組實驗】檢驗該雙氧水是否失效。
⑴ 實驗過程
①在試管中加入5 mL 的“雙氧水”,把帶火星的木條伸入試管中,發(fā)現(xiàn)木條未復(fù)燃;
②用酒精燈給上述試管加熱,液體中有氣泡產(chǎn)生,把帶火星的木條伸入試管中,發(fā)現(xiàn)木條仍未復(fù)燃;
③如右圖裝置進行操作,帶火星的木條復(fù)燃,水槽中冰水所起的作用是                。
⑵ 實驗結(jié)論:                   。
【第二組實驗】探究:氧化銅(CuO)能否催化“雙氧水”分解
[猜想] Ⅰ. CuO不是催化劑、也不參與反應(yīng),反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變;
Ⅱ. CuO參與反應(yīng)產(chǎn)生O2,反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變;
Ⅲ. CuO是反應(yīng)的催化劑,反應(yīng)前后                  。
[實驗]用天平稱量0.2gCuO,取5mL的過氧化氫溶液于試管中,進行如下實驗:

⑶ 完成下表:
步驟③現(xiàn)象
步驟⑥結(jié)果
步驟⑦現(xiàn)象
結(jié)論
溶液中           ,
帶火星的木條復(fù)燃。
 
             
 溶液中有氣泡放出,
               。
猜想Ⅰ、Ⅱ不成立,猜想Ⅲ成立。
⑷ 步驟③結(jié)束后,用手接觸試管底部,感覺燙手。說明“雙氧水”分解的化學(xué)反應(yīng)   (選填“放熱”或“吸熱”)。
⑸ 步驟④需用到的實驗儀器有:鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗(帶濾紙)、燒杯、   。
⑹ 操作④中需要將圓形濾紙折疊處理,下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是   _(填序號).
  
⑺ 步驟⑦的目的                  
⑻ 過氧化氫能被CuO催化分解放出O2的反應(yīng)表達式為             
【第三組實驗】探究:不同種類催化劑能否改變“雙氧水”分解出氧氣的量
[實驗]分別選用二氧化錳與氧化銅,采用下圖試劑與裝置實驗,測量所得氧氣的體積

⑼ 檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置,從水準瓶注水,量氣管中液面與右邊液面形成高度差,做好標記,一段時間后,兩邊高度差    (填“變大”、“變小”或“不變”),說明氣密性良好。
⑽ 使用冷水冷凝的目的是   _。反應(yīng)前應(yīng)將液面調(diào)節(jié)到量氣管的“0”刻度,并使兩邊液面相平,反應(yīng)后讀數(shù)前,還需要進行的操作是   。
⑾ 兩次實驗表明,使用不同催化劑在常溫下測得量氣管讀數(shù)均為112.0mL(O2的密度為1.43 g/L),則實驗中選用的量氣管規(guī)格合適的是   (填字母序號)。
A. 100 mL    B.200 mL    C. 500 mL
⑿ [實驗結(jié)論]:不同種類的催化劑       改變雙氧水分解出氧氣的量。
【拓展研究】查閱資料得知實驗所取5mL 6%雙氧水中含過氧化氫(H2O2)0.34 g。請計算說明過氧化氫中的氧元素是否全部轉(zhuǎn)化為氧氣。(請寫出計算過程,4分)

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小明將家中清洗傷口用的消毒液--“雙氧水”拿到學(xué)校的實驗室,在老師的指導(dǎo)下和同學(xué)們一起做了如下實驗.
【第一組實驗】檢驗該雙氧水是否失效.
(1)實驗過程
①在試管中加入5mL 的“雙氧水”,把帶火星的木條伸入試管中,發(fā)現(xiàn)木條未復(fù)燃;
②用酒精燈給上述試管加熱,液體中有氣泡產(chǎn)生,把帶火星的木條伸入試管中,發(fā)現(xiàn)木條仍未復(fù)燃;
③如圖裝置進行操作,帶火星的木條復(fù)燃,水槽中冰水所起的作用是
使氧氣中的水蒸氣冷凝(或除去氧氣中的水蒸氣)
使氧氣中的水蒸氣冷凝(或除去氧氣中的水蒸氣)

(2)實驗結(jié)論:
雙氧水沒有失效
雙氧水沒有失效

【第二組實驗探究】:氧化銅(CuO)能否催化“雙氧水”分解
[猜想]Ⅰ.CuO不是催化劑、也不參與反應(yīng),反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變;
Ⅱ.CuO參與反應(yīng)產(chǎn)生O2,反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變;
Ⅲ.CuO是反應(yīng)的催化劑,反應(yīng)前后
質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變
質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變

[實驗]用天平稱量0.2gCuO,取5mL的過氧化氫溶液于試管中,進行如下實驗:

(3)完成下表:
步驟③現(xiàn)象 步驟⑥結(jié)果 步驟⑦現(xiàn)象 結(jié)論
溶液中
有氣泡冒出
有氣泡冒出
,
帶火星的木條復(fù)燃.

仍為0.2g
(或氧化銅質(zhì)量不變)
仍為0.2g
(或氧化銅質(zhì)量不變)
 溶液中有氣泡放出,
使帶火星的木條復(fù)燃
使帶火星的木條復(fù)燃
猜想Ⅰ、Ⅱ不成立,猜想Ⅲ成立.
(4)步驟③結(jié)束后,用手接觸試管底部,感覺燙手.說明“雙氧水”分解的化學(xué)反應(yīng)
放熱
放熱
(選填“放熱”或“吸熱”).
(5)步驟④需用到的實驗儀器有:鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗(帶濾紙)、燒杯、
玻璃棒
玻璃棒

(6)操作④中需要將圓形濾紙折疊處理,下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是
D
D
(填序號).

(7)步驟⑦的目的
檢驗氧化銅化學(xué)性質(zhì)是否改變(或能否再催化過氧化氫分解)
檢驗氧化銅化學(xué)性質(zhì)是否改變(或能否再催化過氧化氫分解)

(8)過氧化氫能被CuO催化分解放出O2的反應(yīng)表達式為
H2O2
CuO
H2O+O2
H2O2
CuO
H2O+O2

【第三組實驗探究】:不同種類催化劑能否改變“雙氧水”分解出氧氣的量
[實驗]分別選用二氧化錳與氧化銅,采用如圖試劑與裝置實驗,測量所得氧氣的體積.
(9)檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置,從水準瓶注水,量氣管中液面與右邊液面形成高度差,做好標記,一段時間后,兩邊高度差
不變
不變

(填“變大”、“變小”或“不變”),說明氣密性良好.
(10)使用冷水冷凝的目的是
使產(chǎn)生的氧氣冷卻到室溫(或除去氧氣中的水蒸氣)
使產(chǎn)生的氧氣冷卻到室溫(或除去氧氣中的水蒸氣)
.反應(yīng)前應(yīng)將液面調(diào)節(jié)到量氣管的“0”刻度,并使兩邊液面相平,反應(yīng)后讀數(shù)前,還需要進行的操作是
移動水準瓶,使兩邊水面相平
移動水準瓶,使兩邊水面相平

(11)兩次實驗表明,使用不同催化劑在常溫下測得量氣管讀數(shù)均為112.0mL(O2的密度為1.43g/L),則實驗中選用的量氣管規(guī)格合適的是
B
B

(填字母序號).
A.100mL    B.200mL    C.500mL
(12)[實驗結(jié)論]:不同種類的催化劑
不能
不能
改變雙氧水分解出氧氣的量.
【拓展研究】查閱資料得知實驗所取5mL 6%雙氧水中含過氧化氫(H2O2)0.34g.請計算說明過氧化氫中的氧元素是否全部轉(zhuǎn)化為氧氣.(請寫出計算過程,4分)

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