1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中正確的是

A．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”

B．廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源

C．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用

D．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水

2. 下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是 

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；△H₁    C(s)＋O₂(g)===CO(g)；△H₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)；△H₃    S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)；△H₅   2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)；△H₇   CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)；△H₈

A．①      B．④      C．②③④      D．①②③

3．下列有關(guān)工高考資源網(wǎng)業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

A．工業(yè)制備鎂和鋁都采用電解熔融氧化物的方法

B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₃轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時(shí)放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的C1₂進(jìn)入陽極室

D．CaCO₃看用于煉鐵、制水泥、制玻璃

4．阿伏加德羅常高考資源網(wǎng)數(shù)約為6.02×10²³mol^－1，下列說法中錯(cuò)誤的是：              

    A．16.9 g BaO₂固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.3×6.02×10²³

    B．2.3 g 鈉被O₂完全氧化時(shí)，失去電子數(shù)約為0.1×6.02×10²³

    C．0.5 mol超重水（T₂O）的質(zhì)子總數(shù)約為5×6.02×10²³

    D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷與乙烯的混合物所含氫原子的數(shù)目約為2×6.02×10²³

5.下列反應(yīng)對應(yīng)的化高考資源網(wǎng)學(xué)用語正確的是：                         

A．鹵素單質(zhì)（X₂）與水反應(yīng)：X₂+H₂O==HXO+HX  (X= F、Cl、Br)

B．FeS與足量稀硝酸反應(yīng)：FeS+2H⁺==Fe²⁺+H₂S↑

C．H₂¹⁸O中加入Na₂O₂固體：2H₂¹⁸O  + 2Na₂O₂      4OH^－ + ¹⁸O₂↑+4Na⁺

D．氫氧化亞鐵溶于氫碘酸   Fe(OH)₂+2H⁺==Fe²⁺+H₂O

6. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)高考資源網(wǎng)到預(yù)期目的的是  

A．為減小配制溶液的誤差，容量瓶必須洗凈并烘干后才能使用

B．向溶液中滴入鹽酸有無色無味氣體產(chǎn)生，則證明溶液中有CO₃^2-

   C．含有Mg(OH)₂和Ca(OH)₂的濁液中加入足量MgCl₂，充分反應(yīng)后過濾可除去Ca(OH)₂

D．把純凈的鐵和鋅用導(dǎo)線連接一起插入到經(jīng)過酸化的3%的NaCl溶液中，往鐵電極區(qū)滴入2滴KSCN，有紅色出現(xiàn)

7. 原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n²－1．下列有高考資源網(wǎng)關(guān)x的說法中不正確的是

A．X能形成化學(xué)式為X(OH)₃的堿    

B．X可能形成化學(xué)式為KXO₃的含氧酸鉀鹽

C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)

D．X能與某些金屬元素形成化合物

8.在一定質(zhì)量的硫酸溶液中加入氯化鋇溶液直到反應(yīng)完全，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與原硫酸溶液的質(zhì)量相等，則原硫高考資源網(wǎng)酸溶液中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.42％ 　      B．36％        　C．30%　     　D． 24%

9.下列離子方程式不正確的是高考資源網(wǎng)

A．將0.1 mol/L HCl溶液數(shù)滴緩緩滴入1mol/L50mL Na₂CO₃溶液中，且不斷攪拌 

2H^＋＋CO₃^2－＝CO₂↑＋H₂O

B．4mol/L的NaAlO₂溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合

4AlO₂^－＋7H^＋＋H₂O＝3Al(OH)₃↓＋Al^3＋

C．在Mn^2＋的溶液中加入 HNO₃再加入PbO₂，則反應(yīng)體系顯紫紅色

5PbO₂＋2Mn^2＋＋4H^＋＝5Pb^2＋＋2MnO₄^－＋2H₂O

D．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：4Fe²⁺ + 2H₂O₂ + 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 4H₂O

10某無色氣體X，可能含有CO₂、SO₂、HCl、HBr中的一種或幾種。將X通過適量的氯水時(shí)，X恰好完全反應(yīng)， ?有任何氣體剩余。將所得的無色溶液分硯于兩支?管后， 分?加入酸化的AgNO₃ 與BaCl₂溶液，結(jié)果均高考資源網(wǎng)產(chǎn)生白色沉淀。下列推論正確的是：

A X中一定?有CO₂            B X中一定有SO₂,產(chǎn)生的沉淀是AgCl與BaSO₄

C X中一定?有HBr            D X中一定有HCl

11．結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示的物質(zhì)是藥物多巴的主要成分。下列對該物質(zhì)的描述不正確的是

A．分別與氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，均生成鹽

B．能發(fā)生加成、取代、縮聚、酯化等反應(yīng)

C．1 mol該物質(zhì)最多能和3 mol NaHCO₃反應(yīng)

D．該物質(zhì)形成的蛋白質(zhì)遇硝酸變黃色

12.今有兩種正鹽的稀溶高考資源網(wǎng)液，分別是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列說法不正確的是

A．若a＝b，pH(NaX) ＞pH(NaY)，則相同濃度時(shí)，酸性HX＞HY

B．若a＝b，并測得c(X^－)＝c(Y^－)＋c(HY),則HX是強(qiáng)酸，HY是弱酸

C．若a＞b，測得c(X^－)＝c(Y^－)，則可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同濃度時(shí)，酸性

HX＜HY

D．若兩溶液等體積高考資源網(wǎng)混合，測得c(X^－)＋c(Y^－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol/L，則可推出

a＝b＝0.1 mol/L

13.設(shè)計(jì)出燃料電池使汽油（設(shè)其成分為C₅H₁₂）氧化直接產(chǎn)生電流是21世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人設(shè)計(jì)了一種固體燃料電池，固體氧化鋁――氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O^2－）在其間通過。該電池的工作原理如右圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確高考資源網(wǎng)的是

A．b極為電池的正極

B．b極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為：

C₅H₁₂＋16O^2－－32e^－＝5CO₂＋6H₂O

C．該電池的總反應(yīng)方程式為：C₅H₁₂＋8O₂+10OH^-＝5CO₃^2-＋11H₂O

D．汽油燃料電池最大的技術(shù)障礙是氧化反應(yīng)不完全，產(chǎn)生炭粒堵塞電極的氣體通道，從而使輸電效高考資源網(wǎng)能減弱

14.某溫度下，在一密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E(g) F(g)+xG(g)；△H<0。若起始時(shí)E濃度為a mol?L^-1，F(xiàn)、G濃度均為0，達(dá)平衡時(shí)E濃度為O.5a mol?L^-1；若E的起始濃度改為

2a mol?L^-1，F(xiàn)、G濃度仍為O，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說法正確的是 

A．升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢

B．若x=l，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50％

C．若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度小于0．5a mol?L^-1

D．若x=2，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol

（非選擇題  共72分）

15(12分)Na₂CO₃和H₂O₂結(jié)合成棒狀晶體，Na₂CO₃?xH₂O₂（過氧化氫合相當(dāng)于水合。注意：使用高濃度H₂O₂時(shí)一定要小心，防止爆炸生成水和氧氣），可消毒、漂白或作O₂源…。

現(xiàn)稱取一定質(zhì)量的Na₂CO₃?xH₂O₂晶體加熱。實(shí)驗(yàn)結(jié)果以溫度和相對質(zhì)量分?jǐn)?shù)示于右圖。高考資源網(wǎng)

（1）該棒狀晶體的化學(xué)式Na₂CO₃?xH₂O₂中x=          。

（2）加熱過程中，在141℃時(shí)表現(xiàn)為放熱，其原因可能是：

a. Na₂CO₃?xH₂O₂分解放熱                  b.產(chǎn)生的H₂O₂分解放熱 

c. Na₂CO₃?xH₂O₂分解吸收熱量小于產(chǎn)生的H₂O₂分解放出的熱量

（3）事實(shí)上，Na₂CO₃?H₂O₂（x＝1時(shí)）是Na₂CO₄?H₂O（Na₂CO₄叫做過氧碳酸鈉）。洗衣粉中加入適量的Na₂CO₄可以提高洗滌質(zhì)量，其目的是對衣物進(jìn)行漂白、消毒。試用化學(xué)方程式表示上述洗滌原理：                      。高考資源網(wǎng)

（4）寫出Na₂CO₄溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式                     。

（5）商品過碳酸鈉中一般都含有Na₂CO₃，為了測定它的純度，常用下列儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取w g樣品和足量鹽酸反應(yīng)后，測得儀器②中水的體積為a mL（該實(shí)驗(yàn)條件下氣體的摩爾體積為V_m  L?mol^-1）。

實(shí)驗(yàn)裝置的連接順高考資源網(wǎng)序?yàn)椋篴→                                   ，該樣品中Na₂CO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：            。

16（8分）下圖是部分短周期元素的單質(zhì)和化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)中的生成物沒有全部列出。A為兩性化合物，B、C是常見的非金屬單質(zhì)，D是由兩種元素組成的新型陶瓷，F(xiàn)、I、K、w的焰色反應(yīng)均為黃色，且I是廚房中常用的調(diào)味品。x是人類最早合成的有機(jī)物。反應(yīng)③是工業(yè)生高考資源網(wǎng)產(chǎn)重要化工原料w的主要反應(yīng)。

回答下列問題：

(1)寫出x的分子式                。

(2)寫出反應(yīng)④高考資源網(wǎng)的離子方程式：_                       ；

(3)反應(yīng)①是工業(yè)合成D的方法之一，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為               。

(4)工業(yè)生產(chǎn)中反高考資源網(wǎng)應(yīng)③的具體操作是：在I的飽和溶液中先通人H，再通人E。不先通 人E的原因是_________ 。

17（12分）綠色高考資源網(wǎng)化學(xué)的核心內(nèi)涵是在反應(yīng)過程中和化工生產(chǎn)中，盡量減少或徹底消除使用和產(chǎn)生有害物質(zhì)。美國斯坦福大學(xué)Barry Trost教授提出了綠色化學(xué)下的原子經(jīng)濟(jì)的概念。最理想的原子經(jīng)濟(jì)是全部反應(yīng)物的原子嵌入期望的最終產(chǎn)物中，不產(chǎn)生任何廢棄物，這時(shí)的原子經(jīng)濟(jì)百分?jǐn)?shù)便是100%。原子經(jīng)濟(jì)百分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式為：

回答下列有高考資源網(wǎng)關(guān)問題。

（1）下面敘述錯(cuò)誤的是_________（填編號，下同）。

①綠色化學(xué)和環(huán)境化學(xué)都是研究環(huán)境保護(hù)和治理的

②綠色化學(xué)不是被動(dòng)的治理環(huán)境，而是主動(dòng)地防止環(huán)境污染

③綠色化學(xué)保護(hù)了環(huán)境，而且也能給有關(guān)企業(yè)帶來巨大的經(jīng)濟(jì)利益

（2）硝酸工業(yè)的尾氣中主要含NO、NO₂氣體。下列關(guān)于它們的危害的敘述中，正確的是_______________。

①形成酸雨    ②破壞臭氧層    ③NO能刺激呼吸道   

④NO₂能跟血紅蛋白作用生成二氧化氮血紅蛋白而引起中毒   

⑤NO、NO₂在空氣中形成褐色或黃色的毒性很大的煙霧。

工廠里常采高考資源網(wǎng)用NaOH溶液吸收NO、NO₂，使其轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品NaNO₂，請寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式                   ，其原子經(jīng)濟(jì)百分?jǐn)?shù)為                         。

（3）“細(xì)菌冶金”是綠色化學(xué)思想的一種體現(xiàn)，其原理是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS₂）氧化為Fe₂(SO₄)₃，并使溶液酸性增強(qiáng)。

① 該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                             。

② 人們可利用Fe₂(SO₄)₃作強(qiáng)氧化劑溶解銅礦石（Cu₂S），然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應(yīng)高考資源網(wǎng)方程式（請補(bǔ)充完整并配平）：

   Cu₂S＋   Fe^3＋＋   H₂O    Cu^2＋＋   Fe^2＋＋   （   ）＋    SO₄^2－

（4）有人將反應(yīng)中產(chǎn)生的NO收集到一個(gè)固定容積的密閉容器中，并在常溫下將其壓縮到1.01×10⁷ Pa，然后加熱至50℃時(shí)，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降。當(dāng)溫度恢復(fù)到常溫，壓強(qiáng)降至略小于1.01×10⁷ Pa的2/3時(shí)，就不再改變。已知此過程中有一種產(chǎn)物是N₂O。請寫出生成N₂O的反應(yīng)方程式：                                         ，解釋最后的氣體壓強(qiáng)略小于1.01×10⁷ Pa的2/3原因：                           。

18（10分）磁材氧化鐵的化學(xué)名稱是氧化鐵（Fe₂O₃），它是電子、電信工業(yè)的磁性材料，工業(yè)上采用生產(chǎn)鈦白高考資源網(wǎng)粉的下腳料（含大量FeSO₄的廢液）為原料來制備磁材氧化鐵。

已知煅燒中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：FeCO₃ → FeO + CO₂↑，4FeO + O₂ → 2Fe₂O₃

（1）用98%的H₂SO高考資源網(wǎng)₄的配制500mL的20%的H₂SO₄，所需玻璃儀器是：         。

A、玻璃棒           B、燒杯          C、漏斗           D、250mL容量瓶   

E、500mL容量瓶     F、膠頭滴管

（2）A溶液中各離子的濃度比較大小為：                   。

（3）20%H₂SO₄和鐵皮高考資源網(wǎng)的作用分別是                                      。

（4）檢驗(yàn)濾液中含有NH₄⁺的方法是                                       。

（5）寫出步驟“合成”中發(fā)生的化學(xué)變化（用化學(xué)方程式表示）：             。