5常溫下呈液態(tài).熔點(diǎn)為-20.5℃.沸點(diǎn)為103℃.易溶于非極性溶劑.據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于 . 化學(xué)試題答題紙 1234567891011121314 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________晶體．

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Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．

(1)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為________，基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______．

(2)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類(lèi)型)．

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（14分）Ⅰ（1）過(guò)渡金屬元素有很多不同于主族元素的性質(zhì)，如能形成多種配合物，如：Fe(CO)x、[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]、[Cu(NH3)4]SO4等。
①Cu位于元素周期表第四周期第    族。
②配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于    （填晶體類(lèi)型）。
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個(gè)陰離子周?chē)罱乃嘘?yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為           。

Ⅱ（3）液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫(COS)，必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設(shè)備腐蝕。完成下列填空。
①寫(xiě)出羰基硫的電子式      ，羰基硫分子屬于    (選填“極性”、“非極性”)分子。
②下列能說(shuō)明碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是        。
A．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4     B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)
③羰基硫在水存在時(shí)會(huì)緩慢水解生成H2S，使溶液的pH約為6.5左右，此時(shí)鋼鐵設(shè)備會(huì)產(chǎn)生的電化學(xué)腐蝕主要是                      。

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（14分）Ⅰ（1）過(guò)渡金屬元素有很多不同于主族元素的性質(zhì)，如能形成多種配合物，如：Fe(CO)x、[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]、[Cu(NH3)4]SO4等。
①Cu位于元素周期表第四周期第    族。
②配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于    （填晶體類(lèi)型）。
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個(gè)陰離子周?chē)罱乃嘘?yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為           。

Ⅱ（3）液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫(COS)，必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設(shè)備腐蝕。完成下列填空。
①寫(xiě)出羰基硫的電子式      ，羰基硫分子屬于    (選填“極性”、“非極性”)分子。
②下列能說(shuō)明碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是        。
A．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4     B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)
③羰基硫在水存在時(shí)會(huì)緩慢水解生成H2S，使溶液的pH約為6.5左右，此時(shí)鋼鐵設(shè)備會(huì)產(chǎn)生的電化學(xué)腐蝕主要是                      。

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C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Ge的原子核外電子排布式為_(kāi)_______．

(2)CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)4，Ni與CO之間的鍵型為_(kāi)_______．

(3)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________．(填晶體類(lèi)型)

(4)碳氧鍵的紅外伸縮振動(dòng)頻率與鍵的強(qiáng)度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2060 cm－1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2143 cm－1，則Ni(CO)4中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度________．(填字母)

A．強(qiáng)

B．弱

C．相等

D．無(wú)法判斷

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1B

2C

3D

4A

5D

6C

7A

8A

9A

10BC

11C

12AD

13BD

14BC

 

 

15.（12分）（1）x＝1.5 （2）c（3）2Na2CO4＝2Na2CO3＋O2↑

（4）2CO42－＋4H＋＝2CO2↑＋O2↑＋H2O

（5）g→h→e→f→d→c→b，0.244a/wVm

 

16.(8分)(1)CO(NH2)2   (2)AlO2-+CO2+H2O==Al(OH)3↓+HCO3-  (3)2Al2O3+2N2+6C===4AlN+6CO

(4)CO2在水中的溶解度遠(yuǎn)小于NH3，若先通入CO2，則反應(yīng)③中K的產(chǎn)率很低

 

17.（12分）（1）①（1分）  （2）①②⑤（2分）

 NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O（1分）  88.5％（2分）

（3）4FeS2＋15O2＋2H2O2Fe2(SO4)3＋2H2SO4（2分）

Cu2S＋10Fe3＋＋4H2O2Cu2＋＋10Fe2＋＋8H＋＋SO42－（2分）

（4）3NO＝N2O十NO2（1分），由于2NO2N2O4，即生成的NO2又雙聚成N2O4，導(dǎo)致氣體分子數(shù)減少，使其壓強(qiáng)路小于1.01×107 Pa的2/3（1分）

 

18.（10分）（1）ABEF（2分）

（2）c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) （2分）

（3）硫酸作用Fe2+抑制的水解，鐵皮的作用防止Fe3+的氧化。（2分，各1分）

（4）在試管中取濾液少許，加入足量的NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變蘭色，則證明濾液中含有NH4+。（2分）

（5）FeSO4+2NH4HCO3 →FeCO3↓+( NH4)2 SO4+ CO2↑+H2O（2分）

 

 

19. （12分）（1）F： I：   （2分）（2）加成、消去  （2分）


（3）  （2分）  2（1分）

 

（4）4 （2分）

 

 

（5）


（3分

 

20（8分）(1)Cu+2H++H2O2==Cu2++2H2O （2分）    (2) 淀粉溶液為指示劑,當(dāng)最后一滴Na2S2O3溶液滴入時(shí)，溶液藍(lán)色褪去。（2分）

 （3）n(Cu)=1/2n(I2) = n(S2O32-)=6.45×0.01100=0.07095mmol                                               

ωCu=0.07095×10-3×64×250.00/50.00/1.1=0.02064（4分）

 

21.（10分）(5)2分，其它每空1分

 （1）Ar   （2）極性   （3）5    1    （4）D是CH3OH，分子之間能形成氫鍵

（5）CO中第一個(gè)π鍵的鍵能是273kJ/mol，N2中第一個(gè)π鍵的鍵能是523.3kJ/mol，所以CO的第一個(gè)鍵比N2更容易斷。

（6）1s22s22p63s23p6         3d104s1 （7）分子晶體

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