（2013?臨沂三模）無水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石[K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O]制備無水氯化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中產(chǎn)生的SO₂直接排放到空氣中會形成酸雨，若某地酸雨的pH為4.6，在空氣中放置一段時間后，pH變?yōu)?.0，其原因為

酸雨中的弱酸亞硫酸被氧化為強酸硫酸，使溶液中的c（H⁺）增大，pH減小

酸雨中的弱酸亞硫酸被氧化為強酸硫酸，使溶液中的c（H⁺）增大，pH減小

；（用必要的文字簡述）．
（2）氯化爐中發(fā)生的主要反應為：2Al₂O₃（s）+6Cl₂（g）?4AlCl₃（g）+3O₂（g）△H＞0．反應達平衡時，加焦炭能使平衡向正反應方向移動，理由是

焦炭可消耗產(chǎn)物中的氧氣，使c（O₂）變��；且放出熱量，溫度升高，導致平衡向正反應方向移動

焦炭可消耗產(chǎn)物中的氧氣，使c（O₂）變小；且放出熱量，溫度升高，導致平衡向正反應方向移動

．
（3）生產(chǎn)氯化鋁的過程中會產(chǎn)生SO₂、Cl₂等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染．試設(shè)計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應．（簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）

取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明二者恰好完全反應；否則，二者未完全反應

取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明二者恰好完全反應；否則，二者未完全反應

．
儀器自選，可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液  ②氯化亞鐵溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液
（4）工業(yè)上利用如下裝置制備氯氣：已知左側(cè)原電池的工作原理為：2Na₂S₂+NaBr₃

放電  .

Na₂S₄+3NaBr
①用惰性電極電解飽和食鹽水的化學方程式為

2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

．
②如圖所示原電池放電時，電池中的Na⁺向

右槽

右槽

（填“左槽”或“右槽”）移動．左槽中發(fā)生的電極反應式為

2S₂^2--2e^-=S₄^2-

2S₂^2--2e^-=S₄^2-

．
③該原電池工作一段時間后，測得左槽中Na⁺物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則電解池中b電極上得到的氣體在標準狀況下的體積為

11.2（a-b）

11.2（a-b）

L（不考慮氣體的損失）．

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（2010?煙臺一模）硫酸工廠周圍的空氣中有較多的二氧化硫．某研究性學習小組為了測定空氣
中二氧化硫的體積分數(shù)設(shè)計了如下兩個方案：
方案一：取標準狀態(tài)下的空氣V L（內(nèi)含N₂、O₂、CO₂、SO₂等），緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量的氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為m g．
請回答：
（1）加入過量的氯化鋇溶液的目的是

使生成的SO₄^2-完全轉(zhuǎn)化為沉淀

使生成的SO₄^2-完全轉(zhuǎn)化為沉淀

．
（2）過濾后，若在濾液中加入硫酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明

所加入的BaCl₂溶液過量，SO₄^2-已完全轉(zhuǎn)化為沉淀

所加入的BaCl₂溶液過量，SO₄^2-已完全轉(zhuǎn)化為沉淀

．
（3）過濾后，一般要用蒸餾水洗滌沉淀2-3次，以除去附在沉淀上的可溶性物質(zhì)．請說明應通過什么方法驗證可溶物質(zhì)是否已被除盡

（要求：實驗過程、使用的試劑、現(xiàn)象及結(jié)論）
方案二：如圖所示，裝置中反應管內(nèi)裝有碘的淀粉溶液．按設(shè)計意圖，將空氣（內(nèi)含N₂、O₂、CO₂、SO₂等）通過此裝置時，其中的SO₂被吸收，量氣管內(nèi)增加的體積為其余氣體的體積．
（4）反應管內(nèi)溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO₂的含量

偏低

偏低

 （選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）．
（5）反應管內(nèi)碘的淀粉溶液可以用下列

B

B

（填代號）代替．
A．NaOH溶液      B．酸性KMnO₄溶液
C．Na₂SO₃溶液    D．BaCl₂溶液
（6）研究小組經(jīng)過討論發(fā)現(xiàn)方案二的設(shè)計中有一個明顯的缺陷影響了測定結(jié)果（不屬于操作錯誤），你認為該缺陷是

溶液中在I₂將SO₂氧化的同時，原空氣中的O₂也能將SO₂氧化而被吸收，導致所測含量偏高

溶液中在I₂將SO₂氧化的同時，原空氣中的O₂也能將SO₂氧化而被吸收，導致所測含量偏高

．

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A、某研究性學習小組在學習過氧化鈉與二氧化碳的反應后，設(shè)計實驗探究“過氧化鈉與二氧化氮是否發(fā)生反應”．他們分析過氧化鈉和二氧化氮的性質(zhì)，從理論上分析，過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性．
①提出假設(shè)：
假設(shè)Ⅰ：若過氧化鈉氧化二氧化氮（反應只生成一種鹽），則發(fā)生反應：

Na₂O₂+2NO₂═2NaNO₃

Na₂O₂+2NO₂═2NaNO₃

；
假設(shè)Ⅱ：若二氧化氮氧化過氧化鈉（反應生成一種鹽和一種氣體單質(zhì)），則發(fā)生反應：

Na₂O₂+2NO₂═2NaNO₂+O₂

Na₂O₂+2NO₂═2NaNO₂+O₂

．
②查閱資料：a．亞硝酸鈉在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應：2NaNO₂+2HCl═2NaCl+H₂O+NO₂↑+NO↑；
b．檢驗NO

- 3

的原理：Cu+2NO

- 3

+4H⁺

△   .

Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
③設(shè)計實驗：
a．在一瓶集氣瓶里充滿紅棕色的二氧化氮，用藥匙放進一勺淡黃色的過氧化鈉粉末，蓋上毛玻璃片用力振蕩，用手摸瓶壁感覺發(fā)燙，紅棕色迅速消失了；
b．反應完后，用帶火星的木條伸入瓶內(nèi)，木條不復燃；
c．向反應后的殘余物中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象；
d．將瓶內(nèi)固體充分溶解，濃縮，再加入濃硫酸和銅粉共熱，可產(chǎn)生紅棕色有刺激性氣味的氣體，且溶液呈藍色．
④實驗結(jié)論：假設(shè)

假設(shè)Ⅰ

假設(shè)Ⅰ

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）正確．
B、已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗．

主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g
④從分液漏斗滴入6mol?L^-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）裝置中干燥管B的作用是

防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入U型管中

防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入U型管中

；
（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果

偏高

偏高

（填高、偏低或不變）；
（3）步驟⑤的目的是

把反應產(chǎn)生的二氧化碳全部導入U型管中

把反應產(chǎn)生的二氧化碳全部導入U型管中

；
（4）步驟⑦的目的是

判斷反應產(chǎn)生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收

判斷反應產(chǎn)生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收

；
（5）該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為

106(d-b)

44a

×100%

106(d-b)

44a

×100%

．

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1B

2C

3D

4A

5D

6C

7A

8A

9A

10BC

11C

12AD

13BD

14BC

15.（12分）（1）x＝1.5 （2）c（3）2Na₂CO₄＝2Na₂CO₃＋O₂↑

（4）2CO₄^2－＋4H^＋＝2CO₂↑＋O₂↑＋H₂O

（5）g→h→e→f→d→c→b，0.244a/wV_m

16.(8分)(1)CO(NH₂)₂   (2)AlO₂^-+CO₂+H₂O==Al(OH)₃↓+HCO₃^-  (3)2Al₂O₃+2N₂+6C===4AlN+6CO

(4)CO₂在水中的溶解度遠小于NH₃，若先通入CO₂，則反應③中K的產(chǎn)率很低

17.（12分）（1）①（1分）  （2）①②⑤（2分）

 NO＋NO₂＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O（1分）  88.5％（2分）

（3）4FeS₂＋15O₂＋2H₂O2Fe₂(SO₄)₃＋2H₂SO₄（2分）

Cu₂S＋10Fe^3＋＋4H₂O2Cu^2＋＋10Fe^2＋＋8H^＋＋SO₄^2－（2分）

（4）3NO＝N₂O十NO₂（1分），由于2NO₂N₂O₄，即生成的NO₂又雙聚成N₂O₄，導致氣體分子數(shù)減少，使其壓強路小于1.01×10⁷ Pa的2/3（1分）

18.（10分）（1）ABEF（2分）

（2）c(SO₄^2-)>c(Fe²⁺)>c(H⁺)>c(OH^-) （2分）

（3）硫酸作用Fe²⁺抑制的水解，鐵皮的作用防止Fe³⁺的氧化。（2分，各1分）

（4）在試管中取濾液少許，加入足量的NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變蘭色，則證明濾液中含有NH₄⁺。（2分）

（5）FeSO₄+2NH₄HCO₃ →FeCO₃↓+( NH₄)₂ SO₄+ CO₂↑+H₂O（2分）

19. （12分）（1）F： I：   （2分）（2）加成、消去  （2分）

（4）4 （2分）

（5）

20（8分）(1)Cu+2H⁺+H₂O₂==Cu²⁺+2H₂O （2分）    (2) 淀粉溶液為指示劑,當最后一滴Na₂S₂O₃溶液滴入時，溶液藍色褪去。（2分）

 （3）n(Cu)=1/2n(I₂) = n(S₂O₃^2-)=6.45×0.01100=0.07095mmol                                               

ωCu=0.07095×10^-3×64×250.00/50.00/1.1=0.02064（4分）

21.（10分）(5)2分，其它每空1分

 （1）Ar   （2）極性   （3）5    1    （4）D是CH₃OH，分子之間能形成氫鍵

（5）CO中第一個π鍵的鍵能是273kJ/mol，N₂中第一個π鍵的鍵能是523.3kJ/mol，所以CO的第一個鍵比N₂更容易斷。

（6）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶         3d¹⁰4s¹ （7）分子晶體

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