A．分別與氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng).均生成鹽 B．能發(fā)生加成.取代.縮聚.酯化等反應(yīng) C．1 mol該物質(zhì)最多能和3 mol NaHCO3反應(yīng) D．該物質(zhì)形成的蛋白質(zhì)遇硝酸變黃色 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣，同時(shí)生成硅酸鈉�，F(xiàn)有一種粗鋁含有鐵、硅兩種雜質(zhì)，取等質(zhì)量的兩份樣品，分別投入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后都放出等量的氫氣，則粗鋁中鐵和硅含量的關(guān)系為 

[     ]

A．物質(zhì)的量比為1:1
B．物質(zhì)的量比為2:1
C．質(zhì)量比為4:1
D．質(zhì)量比為2:1

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鋁分別與足量的氫氧化鈉和稀鹽酸溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的NaOH和HCl物質(zhì)的量之比為（　�。�

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精英家教網(wǎng)分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．請(qǐng)回答下列問題．
（1）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol 水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個(gè)小孔，分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個(gè)小孔不能開得過大，其原因是
 
；
（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．為了計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有（填序號(hào)）
 
．
A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度
B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量
C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度
D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度
F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
（4）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃
鹽酸 氫氧化鈉 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=
 
．

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鋁分別與足量的氫氧化鈉和稀鹽酸溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的NaOH和HCl物質(zhì)的量之比為

A．2∶1B．3∶1C．1∶1D．1∶3

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鋁分別與足量的氫氧化鈉和稀鹽酸溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的NaOH和HCl物質(zhì)的量之比為

A．2∶1B．3∶1C．1∶1D．1∶3

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1B

2C

3D

4A

5D

6C

7A

8A

9A

10BC

11C

12AD

13BD

14BC

 

 

15.（12分）（1）x＝1.5 （2）c（3）2Na2CO4＝2Na2CO3＋O2↑

（4）2CO42－＋4H＋＝2CO2↑＋O2↑＋H2O

（5）g→h→e→f→d→c→b，0.244a/wVm

 

16.(8分)(1)CO(NH2)2   (2)AlO2-+CO2+H2O==Al(OH)3↓+HCO3-  (3)2Al2O3+2N2+6C===4AlN+6CO

(4)CO2在水中的溶解度遠(yuǎn)小于NH3，若先通入CO2，則反應(yīng)③中K的產(chǎn)率很低

 

17.（12分）（1）①（1分）  （2）①②⑤（2分）

 NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O（1分）  88.5％（2分）

（3）4FeS2＋15O2＋2H2O2Fe2(SO4)3＋2H2SO4（2分）

Cu2S＋10Fe3＋＋4H2O2Cu2＋＋10Fe2＋＋8H＋＋SO42－（2分）

（4）3NO＝N2O十NO2（1分），由于2NO2N2O4，即生成的NO2又雙聚成N2O4，導(dǎo)致氣體分子數(shù)減少，使其壓強(qiáng)路小于1.01×107 Pa的2/3（1分）

 

18.（10分）（1）ABEF（2分）

（2）c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) （2分）

（3）硫酸作用Fe2+抑制的水解，鐵皮的作用防止Fe3+的氧化。（2分，各1分）

（4）在試管中取濾液少許，加入足量的NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變蘭色，則證明濾液中含有NH4+。（2分）

（5）FeSO4+2NH4HCO3 →FeCO3↓+( NH4)2 SO4+ CO2↑+H2O（2分）

 

 

19. （12分）（1）F： I：   （2分）（2）加成、消去  （2分）


（3）  （2分）  2（1分）

 

（4）4 （2分）

 

 

（5）


（3分

 

20（8分）(1)Cu+2H++H2O2==Cu2++2H2O （2分）    (2) 淀粉溶液為指示劑,當(dāng)最后一滴Na2S2O3溶液滴入時(shí)，溶液藍(lán)色褪去。（2分）

 （3）n(Cu)=1/2n(I2) = n(S2O32-)=6.45×0.01100=0.07095mmol                                               

ωCu=0.07095×10-3×64×250.00/50.00/1.1=0.02064（4分）

 

21.（10分）(5)2分，其它每空1分

 （1）Ar   （2）極性   （3）5    1    （4）D是CH3OH，分子之間能形成氫鍵

（5）CO中第一個(gè)π鍵的鍵能是273kJ/mol，N2中第一個(gè)π鍵的鍵能是523.3kJ/mol，所以CO的第一個(gè)鍵比N2更容易斷。

（6）1s22s22p63s23p6         3d104s1 （7）分子晶體

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