本資料來江蘇省鹽城中學2009屆高三第七次綜合考試
化學試題
第Ⅰ卷（選擇題 共48 分）
可能用到的相對原子質量：
H－
一、選擇題（每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。）
1．
A．砷化鎵電池屬于原電池裝置 B．砷有+3、+5兩種價態(tài)
C．鎵元素符號為Ge，金屬性比鋁強 D．鎵屬于過渡金屬
2．下列敘述正確的是
A．合成氨工業(yè)采用
B．光纜在信息產業(yè)中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是高純度硅
C．綠色化學的核心思想是利用綠色植物治理環(huán)境污染
D．黑色物質也能造成“白色污染 ”
3．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列說法中一定錯誤的是
A．12.5 mL 16 mol/L濃硫酸與足量銅共熱，可生成SO2的分子數(shù)約為6.02×1022
B．
C．非標準狀況下1.7gNH3體積為
D．
4．某溶液中若加入NH4SCN溶液出現(xiàn)血紅色，則該溶液中有可能大量存在的離子組是
A．Mg2+、Cl－、SO42－、Fe2＋ B．Na+、K+、S2－、Cl－
C．K+、Ba2+、SCN－、NO3－ D．A1O2－、Na＋、NH4+、SO42＝
5．研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：
a
b
c
d
A
Cl－
K+
CO32－
HCO3－
B
K+
CO32－
HCO3－
Cl－
C
K+
CO32－
Cl－
HCO3－
D
K+
HCO3－
Cl－
CO32－
①SO2+NO2→ SO3+NO ②SO3+H2O → H2SO4 ③2NO+O2 → 2NO2
NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用相似的是
A．硫化氫通入濃H2SO4中
B．潮濕的氯氣通過盛濃H2SO4的洗氣瓶
C．少量稀H2SO4加入淀粉溶液中，加熱
D．濃H2SO4滴入食鹽中，加熱
6．下列實驗操作中，正確的是
①用托盤天平稱取
③用堿石灰干燥氯氣
④用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
⑤用酸式滴定管量取20.20mL KMnO4溶液
⑥中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2種
A．①②④⑥ B．②③④⑥ C．②④⑤ D．①②⑤
7．向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子數(shù)目的對應關系，完全正確的是
8．t℃時，將
A．a+b＞c B．a+ b = c
C．t℃時，A的溶解度為
g
D．t℃時，A的溶解度為
g
二、選擇題(每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。)
9．短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知：A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是
A．原子半徑：A< D < B < C
B．D的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性
C．B在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)存在
D．B的氧化物屬于酸性氧化物，可溶于氫氧化鈉溶液
10．下列離子方程式表達正確的是
A．FeCl3溶液與過量Na2S溶液混合：2Fe3++S2－ㄔ2Fe2++S↓
B．Ca(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液任意比混合；Ca2++HCO3－+OH－ㄔCaCO3↓+H2O
C． NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4++AlO2－+2H2O＝ NH3?H2O+ Al(OH)3↓
D．少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2 + 2ClO－+ H2O ＝ SO32－+ 2HClO
11．一些烷烴的燃燒熱如下表：
化合物
燃燒熱/kJ?mol－1
化合物
燃燒熱/kJ?mol－1
甲烷
891.0
正丁烷
2878.0
乙烷
1560.8
異丁烷
2869.6
丙烷
2221.5
2―甲基丁烷
3531.3
下列表達正確的是
A．正戊烷的燃燒熱大約在3540 kJ?mol－1左右
B．熱穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷
C．乙烷燃燒的熱化學方程式為：
D．相同質量的烷烴，碳的質量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越多
12．三氯生化學名為2，4，4－三氯－2－羥基－二苯醚，結構如下圖，被廣泛應用于肥皂、牙膏等日用化學品之中，有殺菌消毒等作用。則下列有關說法中正確的是
A．1mol該物質一定條件下與NaOH反應可消耗NaOH最多為7mol
B．該物質中所有原子不可能處于同一平面
C．該物質的分子式為C12H6Cl3O2
D．該物質苯環(huán)上的一溴取代物有6種
13．下列敘述正確的是
A．同溫度下完全中和pH相等、體積相等的氨水、NaOH、Ba(OH)2，所需相同濃度的鹽酸體積相等
B．某溫度下0.1mol•L－1的NaHB溶液中，c(Na＋)= 0.1mol•L－1≥c(B2－)
C．0.1mol/L NH4Al (SO4)2溶液中，c(SO42－) ＞c(NH4+)＞c(Al 3+)＞c(H+)＞cOH－)
D．在0.1 mol?L－1醋酸銨（CH3COONH4）溶液中，c(H+)=c(NH3•H2O)＋c(OH－)
14．用某氫氧燃料電池（用氫氧化鉀水溶液為電解質溶液）電解飽和亞硫酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極。下列說法正確的是
A．當燃料電池正極消耗mg氣體時，電解池陰極同時有mg氣體生成
B．電解池的陽極反應式為： 4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O
C．電解池中溶液pH變小
D．燃料電池中溶液pH變大
第Ⅱ卷（非選擇題，共72分）
三、（本題包括2小題，共18分）
15．（10分）過氧化鈣是重要的工業(yè)原料，
（1）上述制備工藝中，分離出主產品的操作方法是____ 、
烘干，分離出副產品的操作方法是 。
（2）右圖裝置，檢查系統(tǒng)是否漏氣的方法是
（3）正確讀取量氣管內液面的初、終讀數(shù)前都需進行的操作是
_ __
（4）已知：樣品質量m g，量氣管初讀數(shù)a mL，終讀數(shù)b mL，該實驗條件下氣體摩爾體積Vm=c L?mol?1。樣品中過氧化鈣的含量表達式w%=_______________________
16．（8分）已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質量分數(shù)為75％，C、J同為第二周期元素的氣態(tài)氫化物，X為無色液體，D具有兩性。反應生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關系。
（1）寫出A的化學式： ，B的電子式： 。
（2）反應③中每生成lmolF，轉移電子的數(shù)目為： 。
（3）反應④的化學方程式為： 。
（4）寫出G溶液與過量H氣體反應的離子方程式為： 。
四、（本題包括2小題，共20分）
17．（10分）草酸（H
分布與pH關系如下圖所示：
（1）試寫出pH從3升至5的過程中
反應的離子方程式：
（2）H2C2O4溶液中，c(H+)／c(C2O42－) 2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）H2C2O4受熱能分解，分解方程式為：
（4）H2C2O4是標定KMnO4溶液濃度常
用的基準物質。標定KMnO4溶液
濃度時，應將溶液加熱至75~85℃，溫度低于或高于該范圍時都不利于滴定結果的準確，理由是
（5）下表為物質的量濃度相同的幾種酸對鐵銹及鍋爐水垢的溶解性的比較：
酸
鐵銹[Fe(OH)3]溶解量/g
水垢（CaCO3）溶解量/g
鹽酸
0.7911
全溶
磷酸
0.1586
微溶
草酸
0.7399
0.0036
醋酸
0.1788
0.1655
下列推斷可能正確的有 （填字母）。
A. 酸性越強的酸除鐵銹效果越好
B. 草酸除水垢效果差的原因是因為草酸酸性太弱
C. 鐵銹或水垢在酸中的溶解性與酸根離子的性質可能有關
D. 硫酸除鐵銹和水垢的效果都好
18．（10分）通常情況下空氣中CO2的體積分數(shù)為0.030%，當空氣中CO2的體積分數(shù)超過0.050%時，會引起明顯的溫室效應。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。
（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于 _____。
（2）利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應。已知過氧鍵（
）不穩(wěn)定，請寫出環(huán)氧乙烷（
）與CO2通過加聚制造全降解塑料的化學方程式：
（3）CCTV《科技博覽》報道：2004年3月中科院首創(chuàng)用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳(CO2)n。下列相關說法合理的是 。
A．聚二氧化碳塑料是通過加聚反應制得的
B．聚二氧化碳塑料與干冰互為同分異構體
C．聚二氧化碳塑料與干冰都是純凈物
D．聚二氧化碳塑料的使用會產生白色污染
（4）最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状��！熬G色自由”構想技術流程如下：
①分解池中反應的化學方程式為_ _。
②在合成塔中，若有4.4kgCO2與足量H2恰好完全反應，可放出4947 kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式_ _。
（5）小李同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數(shù)，為了提高測量的精確度，小李應該選用的試劑為____ _（填序號）。
A．Ca(OH)2 B．Ba(OH)
五、（本題包括1小題，12分）
19．阿司匹林能迅速解熱、鎮(zhèn)痛和消炎。長效緩釋阿司匹林可在人體內逐步水解使療效更佳用苯酚和丙酮為主要原料合成長效緩釋阿司匹林的流程如下圖。
 |
已知：CH3CHO＋HCN CH3CHCN
回答下列問題：
（1）寫出下列反應的類型：
反應① ；反應④
（2）寫出下列物質結構簡式：
A： ； G：
（3）寫出B→C的反應方程式 。
反應⑤的方程式 。
六、（本題包括1小題，共10分）
20．工業(yè)上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。
（1）某溫度下，SO3（g）
SO2（g）＋1／2O2（g）；△H=
+98 kJ?mol－1。開始時在
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應：
2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是 （填字母）。
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol SO3
E．升高溫度
F．移動活塞壓縮氣體
（3）某人設想以右圖所示裝置用電化學
原理生產硫酸，寫出通入SO2的電
極的電極反應式：
（4）若通入SO2的速率為2.24L/min（標準
狀況），為穩(wěn)定持續(xù)生產，硫酸溶液的
濃度應維持不變，則左側水的流入速率應為多少mL/min?
七、（本題包括1小題，共12分）
21．Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元 素
Mn
Fe
電離能
/kJ?mol－1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
回答下列問題：
⑴ Mn元素價電子層的電子排布式為 ，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是
；
⑵ Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。
① 與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是 ；
② 六氰合亞鐵離子（Fe(CN)64－）中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是 ，寫出一種與CN－互為等電子體的單質分子的路易斯結構式 。
⑶ 三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，
在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、
丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為
。
⑷ 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞
分別如右圖所示。
面心立方晶胞和體心立方晶胞中
實際含有的Fe原子個數(shù)之比為 ，F(xiàn)e原子配位數(shù)之比為 。
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
D
A
A
C
D
B
D
B
B
AC
AD
BC
C
15．（10分，每空2分）
（1）過濾(洗滌) ； 蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾
（2）連接好裝置，從漏斗向量氣筒內注入一定量的水，移動漏斗使左、右兩側形成液面高度差。靜置后，液面高度不再變化，即表明氣密性良好。（其他合理方法均給分）
（3）移動漏斗保持左、右兩側液面相平
（4）
%（2分）
16．（8分）（1）Al
（2）1.204×1024（或2NA）（2分）
（3）4NH3+5O2
4NO+6H2O（2分）
（4）AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－（2分）；
17．（10分，每空2分） （1）HC2O4－+ OH―= C2O42－+ H2O （2）＞
（3）H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O
（4）溫度過低反應速率緩慢；溫度過高時，H2C2O4在酸性溶液中會部分分解。(每個點1分 共2分)
（5）C
18．（10分）（1）保護臭氧層（1分）
（2）
（2分）
（3）A（2分）
（4）①2KHCO3
K2CO3+CO2↑+H2O（2分）
②CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.47kJ•mol－1（2分）
（5）B或D（B、D都選給分）（1分）
19．（12分，每空2分）
（1）反應①：加成反應；反應④：取代反應（2） A：CH3CCN； G：
（3）B→C；CH3CCOOH CH2＝CCOOH＋H2O
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