題目列表(包括答案和解析)
一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：
Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0
（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示，求8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)= 。
（2）下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是 （填序號）。
A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．充入一定量氮?dú)?nbsp; D．再加入一些鐵粉
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率將 （填“增大”、“減小”、“不變”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ，溫度升高，K （填“增大”、“減小”、“不變”）。
（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強(qiáng)堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應(yīng)的離子方程式為 。
（5）已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H=－566 kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6 kJ/mol。寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式 。
（6）已知Ksp(Fe(OH)3)= 8´10-38，某溶液中含有Fe3的濃度是0.05mol×L-1。如果要使Fe(OH)3沉淀完全pH至少為 （溶液中離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉淀完全，lg2=0.3）
一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：
Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)；△H>0
（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示，求8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)= 。
（2）下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是 （填序號）。
A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．充入一定量氮?dú)?nbsp; D．再加入一些鐵粉
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率將 （填“增大”、“減小”、“不變”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ，溫度升高，K （填“增大”、“減小”、“不變”）。
（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強(qiáng)堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應(yīng)的離子方程式為 。
（5）已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566 kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol。寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式 。
（6）已知Ksp(Fe(OH)3)= 8´10-38，某溶液中含有Fe3的濃度是0.05mol×L-1。如果要使Fe(OH)3沉淀完全pH至少為 （溶液中離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉淀完全，lg2=0.3）
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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ①18 g D2O含有的電子數(shù)為10 NA； ②1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA； ③1 mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31 NA； ④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3的物質(zhì)的量為1 mol； ⑤7.8 g過氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3 NA； ⑥28 g硅晶體(結(jié)構(gòu)如圖)中含有2 NA個Si－Si鍵；
⑦200 mL 1 mol/L Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42－離子數(shù)的總和是NA； ⑧在常溫常壓下，0.1 mol鐵與0.1 mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA；⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5 NA；⑩S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2 NA | |
| [ ] | |
A． |
③⑤⑥⑩ |
B． |
①③⑤⑧ |
C． |
②④⑥⑦ |
D． |
③④⑤⑨ |
下列說法正確的是 ( )
A．過氧化鈉和氯氣分別與水反應(yīng)的化合價改變情況相似，2摩爾過氧化鈉投入水中反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2摩爾電子，1摩爾氯氣通入水中后轉(zhuǎn)移1摩爾電子。
B．在101 kPa、25 ℃時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
C．pH=11的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合，由于NH4Cl水解而使溶液呈酸性
D．在相同情況下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比相同濃度弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
| A．過氧化鈉和氯氣分別與水反應(yīng)的化合價改變情況相似，2摩爾過氧化鈉投入水中反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2摩爾電子，1摩爾氯氣通入水中后轉(zhuǎn)移1摩爾電子。 |
| B．在101 kPa、25 ℃時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol |
| C．pH=11的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合，由于NH4Cl水解而使溶液呈酸性 |
| D．在相同情況下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比相同濃度弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) |
題號
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答案
B
D
A
A
C
D
B
D
B
B
AC
AD
BC
C
15．（10分，每空2分）
（1）過濾(洗滌) ； 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾
（2）連接好裝置，從漏斗向量氣筒內(nèi)注入一定量的水，移動漏斗使左、右兩側(cè)形成液面高度差。靜置后，液面高度不再變化，即表明氣密性良好。（其他合理方法均給分）
2009屆高三第七次綜合考試化學(xué)試題.files/image029.jpg)
（3）移動漏斗保持左、右兩側(cè)液面相平
（4）2009屆高三第七次綜合考試化學(xué)試題.files/image031.gif)
%（2分）
16．（8分）（1）Al
（2）1.204×1024（或2NA）（2分）
（3）4NH3+5O22009屆高三第七次綜合考試化學(xué)試題.files/image033.jpg)
4NO+6H2O（2分）
（4）AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－（2分）；
2009屆高三第七次綜合考試化學(xué)試題.files/image035.gif)
17．（10分，每空2分） （1）HC2O4－+ OH―= C2O42－+ H2O （2）＞
（3）H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O
（4）溫度過低反應(yīng)速率緩慢；溫度過高時，H2C2O4在酸性溶液中會部分分解。(每個點(diǎn)1分 共2分)
（5）C
18．（10分）（1）保護(hù)臭氧層（1分）
（2）2009屆高三第七次綜合考試化學(xué)試題.files/image037.jpg)
（2分）
（3）A（2分）
（4）①2KHCO32009屆高三第七次綜合考試化學(xué)試題.files/image039.jpg)
K2CO3+CO2↑+H2O（2分）
②CO2(g)+3H2(g)
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CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.47kJ•mol－1（2分）
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（5）B或D（B、D都選給分）（1分）
19．（12分，每空2分）
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（1）反應(yīng)①：加成反應(yīng)；反應(yīng)④：取代反應(yīng)（2） A：CH3CCN； G：
（3）B→C；CH3CCOOH CH2＝CCOOH＋H2O
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