0036醋酸 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸,受熱能分解,它在水溶液中存在形式的分布與pH關(guān)系如圖所示:
(1)試寫出pH從3升至5的過程中反應(yīng)的離子方程式:
HC2O4-+OH-=C2O42-+H2O
HC2O4-+OH-=C2O42-+H2O

(2)H2C2O4溶液中,c(H+)/c(C2O42-
2(填“>”、“<”或“=”).
(3)H2C2O4受熱能分解,分解方程式為:
H2C2O4
 加熱 
.
 
CO↑+CO2↑+H2O
H2C2O4
 加熱 
.
 
CO↑+CO2↑+H2O

(4)H2C2O4是標(biāo)定KMnO4溶液濃度常用的基準(zhǔn)物質(zhì).標(biāo)定KMnO4溶液濃度時,應(yīng)將溶液加熱至75~85℃,溫度低于或高于該范圍時都不利于滴定結(jié)果的準(zhǔn)確,理由是_________.
(5)下表為物質(zhì)的量濃度相同的幾種酸對鐵銹及鍋爐水垢的溶解性的比較:
鐵銹[Fe(OH)3]溶解量/g 水垢(CaCO3)溶解量/g
鹽酸 0.7911 全溶
磷酸 0.1586 微溶
草酸 0.7399 0.0036
醋酸 0.1788 0.1655
下列推斷可能正確的有
C
C
(填字母).
A.酸性越強(qiáng)的酸除鐵銹效果越好
B.草酸除水垢效果差的原因是因為草酸酸性太弱
C.鐵銹或水垢在酸中的溶解性與酸根離子的性質(zhì)可能有關(guān)
D.硫酸除鐵銹和水垢的效果都好.

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草酸(H2C2O4)是一種有機(jī)二元酸,水溶液中草酸的存在形態(tài)有三種,各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α(H2C2O4,HC2O4-1,C2O42-2)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示.
(1)草酸鈉溶液中,    2(填“>”“═”或“<”);往該溶液中滴入氯化鈣溶液后,增加,可能的原因是   
(2)往草酸鈉溶液中滴稀鹽酸,pH=5時溶液中存在的陰離子有    ,pH=3時,以上兩種物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為   
(3)菠菜富含草酸,菠菜不能與牛奶、豆腐一起食用的原因是   
(4)將適量草酸亞鐵粉末加入試管中,在酒精燈上邊加熱邊搖動,發(fā)生劇烈反應(yīng),產(chǎn)生的氣體可使燃著木條熄滅,同時生成黑色粉末.反應(yīng)即將結(jié)束時,將所得的黑色粉末撒在石棉網(wǎng)上,便會立即自燃起來.草酸亞鐵粉末受熱分解的化學(xué)方程式為    ,自燃的原因是   
(5)下表為幾種酸對鐵銹及鍋爐水垢的溶解性比較:
鐵銹[Fe(OH)3]溶解量/g水垢(CaCO3)溶解量/g
鹽酸0.7911全溶
磷酸0.1586微溶
草酸0.73990.0036
醋酸0.17880.1655
下列說法正確的有     (選填字母).
A.同物質(zhì)的量濃度時,酸性越強(qiáng)的酸除鐵銹效果越好
B.草酸除水垢效果差的原因是因為草酸酸性太弱
C.鐵銹或水垢在酸中的溶解性與酸根離子的性質(zhì)可能有關(guān)
D.硫酸除鐵銹和水垢的效果都好.

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(2010?揭陽模擬)草酸(H2C2O4)是一種有機(jī)二元酸,水溶液中草酸的存在形態(tài)有三種,各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α(H2C2O40,HC2O4-1,C2O42-2)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示.
(1)草酸鈉溶液中,
c(Na+)
c(
C2O
2-
4
)
2(填“>”“═”或“<”);往該溶液中滴入氯化鈣溶液后,
c(Na+)
c(
C2O
2-
4
)
增加,可能的原因是
C2O42-與Ca2+形成沉淀
C2O42-與Ca2+形成沉淀

(2)往草酸鈉溶液中滴稀鹽酸,pH=5時溶液中存在的陰離子有
C2O42-、HC2O4-、OH-、Cl-
C2O42-、HC2O4-、OH-、Cl-
,pH=3時,以上兩種物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
C2O42-+H+=HC2O4-
C2O42-+H+=HC2O4-

(3)菠菜富含草酸,菠菜不能與牛奶、豆腐一起食用的原因是
生成草酸鈣沉淀,使鈣流失
生成草酸鈣沉淀,使鈣流失

(4)將適量草酸亞鐵(FeC2O4?H2O)粉末加入試管中,在酒精燈上邊加熱邊搖動,發(fā)生劇烈反應(yīng),產(chǎn)生的氣體可使燃著木條熄滅,同時生成黑色粉末.反應(yīng)即將結(jié)束時,將所得的黑色粉末撒在石棉網(wǎng)上,便會立即自燃起來.草酸亞鐵粉末受熱分解的化學(xué)方程式為
FeC2O4?H2O
 加熱 
.
 
Fe+2CO2↑+H2O↑
FeC2O4?H2O
 加熱 
.
 
Fe+2CO2↑+H2O↑
,自燃的原因是
溫度高,且鐵的顆粒很小,與空氣接觸面大,反應(yīng)速率快
溫度高,且鐵的顆粒很小,與空氣接觸面大,反應(yīng)速率快

(5)下表為幾種酸對鐵銹及鍋爐水垢的溶解性比較:
鐵銹[Fe(OH)3]溶解量/g 水垢(CaCO3)溶解量/g
鹽酸 0.7911 全溶
磷酸 0.1586 微溶
草酸 0.7399 0.0036
醋酸 0.1788 0.1655
下列說法正確的有
C
C
 (選填字母).
A.同物質(zhì)的量濃度時,酸性越強(qiáng)的酸除鐵銹效果越好
B.草酸除水垢效果差的原因是因為草酸酸性太弱
C.鐵銹或水垢在酸中的溶解性與酸根離子的性質(zhì)可能有關(guān)
D.硫酸除鐵銹和水垢的效果都好.

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題號

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答案

B

D

A

A

C

D

B

D

B

B

AC

AD

BC

C

15.(10分,每空2分)

(1)過濾(洗滌)  ;    蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾

(2)連接好裝置,從漏斗向量氣筒內(nèi)注入一定量的水,移動漏斗使左、右兩側(cè)形成液面高度差。靜置后,液面高度不再變化,即表明氣密性良好。(其他合理方法均給分)

6ec8aac122bd4f6e(3)移動漏斗保持左、右兩側(cè)液面相平                 (4)6ec8aac122bd4f6e%(2分)

16.(8分)(1)Al4C3               (各1分,共2分)

(2)1.204×1024(或2NA)(2分)         (3)4NH3+5O26ec8aac122bd4f6e4NO+6H2O(2分)

(4)AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3(2分);

6ec8aac122bd4f6e17.(10分,每空2分)        (1)HC2O4+ OH= C2O42+ H2O    (2)>

(3)H2C2O4     CO↑+CO2↑+H2O

(4)溫度過低反應(yīng)速率緩慢;溫度過高時,H2C2O4在酸性溶液中會部分分解。(每個點1分 共2分)

(5)C

18.(10分)(1)保護(hù)臭氧層(1分)

(2)6ec8aac122bd4f6e(2分)

(3)A(2分)

(4)①2KHCO36ec8aac122bd4f6eK2CO3+CO2↑+H2O(2分)

②CO2(g)+3H2(g)            6ec8aac122bd4f6eCH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=-49.47kJ•mol-1(2分)

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e(5)B或D(B、D都選給分)(1分)

19.(12分,每空2分)

6ec8aac122bd4f6e(1)反應(yīng)①:加成反應(yīng);反應(yīng)④:取代反應(yīng)(2) A:CH3CCN; G:

 

(3)B→C;CH3CCOOH           CH2=CCOOH+H2O

 

6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e 6ec8aac122bd4f6e
6ec8aac122bd4f6e
 

 

6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

20.(10分)  (1) 0.3 (2分)  (2)ACF  (3分)

(3)SO2十2H2O-2e= SO42十4 H+ (2分);     (4)13.4mL/min (3分)

21.⑴ 3d54s2 (2分); Mn2轉(zhuǎn)化為Mn3時,3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环(wěn)定的3d4狀態(tài)(或Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3時,3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài))(2分)

⑵ ① 具有孤對電子 (2分) ② sp(2分) ; ∶N≡N∶(1分)

⑶ 分子晶體(1分)   ⑷ 2∶1(1分);    3:2(1分)

 

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