17．草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸.受熱能分解.它在水溶液中存在形式的分布與pH關(guān)系如下圖所示: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，受熱能分解，它在水溶液中存在形式的分布與pH關(guān)系如圖所示：
（1）試寫出pH從3升至5的過程中反應(yīng)的離子方程式：
HC2O4-+OH-=C2O42-+H2O
HC2O4-+OH-=C2O42-+H2O

（2）H2C2O4溶液中，c（H+）/c（C2O42-）
＞
＞
2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）H2C2O4受熱能分解，分解方程式為：
H2C2O4
 加熱 
.
 
CO↑+CO2↑+H2O
H2C2O4
 加熱 
.
 
CO↑+CO2↑+H2O

（4）H2C2O4是標(biāo)定KMnO4溶液濃度常用的基準(zhǔn)物質(zhì)．標(biāo)定KMnO4溶液濃度時，應(yīng)將溶液加熱至75～85℃，溫度低于或高于該范圍時都不利于滴定結(jié)果的準(zhǔn)確，理由是_________．
（5）下表為物質(zhì)的量濃度相同的幾種酸對鐵銹及鍋爐水垢的溶解性的比較：
酸 鐵銹[Fe（OH）3]溶解量/g 水垢（CaCO3）溶解量/g
鹽酸 0.7911 全溶
磷酸 0.1586 微溶
草酸 0.7399 0.0036
醋酸 0.1788 0.1655
下列推斷可能正確的有
C
C
（填字母）．
A．酸性越強(qiáng)的酸除鐵銹效果越好
B．草酸除水垢效果差的原因是因為草酸酸性太弱
C．鐵銹或水垢在酸中的溶解性與酸根離子的性質(zhì)可能有關(guān)
D．硫酸除鐵銹和水垢的效果都好．

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（15分）草酸（H2C2O4）是一種重要的有機(jī)化工原料。為探究草酸的性質(zhì)，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點/℃

化學(xué)性質(zhì)

H2C2O4

189.5℃

有毒，具有腐蝕性，易溶于水，二元弱酸。

100℃開始升華,157℃時開始分解。

草酸與濃硫酸混合加熱產(chǎn)生CO2、CO和H2O。

草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物

 [實驗一]根據(jù)下圖提供的儀器和試劑（可重復(fù)使用），設(shè)計實驗證明草酸的受熱分解產(chǎn)物中含有CO2和CO（部分夾持儀器和加熱裝置省略）

（1）用字母表示接口的正確連接順序。

a→b→c→( )→()→d→e→( )→( )→( )→( )→尾氣處理

（2）用上圖提供的儀器和試劑做實驗時，裝置B中出現(xiàn)白色渾濁，也不能說明一定有CO2，原因是                                   ；請你提出改進(jìn)意見                                                               。

（3）利用改進(jìn)后裝置進(jìn)行的實驗時，要先加熱     裝置，（填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同）后加熱    裝置；能證明分解產(chǎn)物中有CO的實驗依據(jù)是                      。

[實驗二] 探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)

（4） 向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高錳酸鉀溶液時，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，可推測草酸可能具有                       。

（5）學(xué)習(xí)小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快。為探究其原因，同學(xué)們做了如下的對比實驗：

實驗序號

H2C2O4（aq）

KMnO4(H＋)（aq）

MnSO4（S）

(g)

褪色時間

（S）

C(mol·L－1)

V(mL)

C(mol·L－1)

V(mL)

實驗1

0.1

2

0.01

4

0

30

實驗2

0.1

2

0.01

4

5

4

該對比實驗的結(jié)論是                                                 。

 

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（15分）草酸（H2C2O4）是一種重要的有機(jī)化工原料。為探究草酸的性質(zhì)，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點/℃

化學(xué)性質(zhì)

H2C2O4

189.5℃

有毒，具有腐蝕性，易溶于水，二元弱酸。

100℃開始升華,157℃時開始分解。

草酸與濃硫酸混合加熱產(chǎn)生CO2、CO和H2O。

草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物

 [實驗一]根據(jù)下圖提供的儀器和試劑（可重復(fù)使用），設(shè)計實驗證明草酸的受熱分解產(chǎn)物中含有CO2和CO（部分夾持儀器和加熱裝置省略）

（1）用字母表示接口的正確連接順序。

a→b→c→( )→( )→d→e→( )→( )→( )→( )→尾氣處理

（2）用上圖提供的儀器和試劑做實驗時，裝置B中出現(xiàn)白色渾濁，也不能說明一定有CO2，原因是                                    ；請你提出改進(jìn)意見                                                                。

（3）利用改進(jìn)后裝置進(jìn)行的實驗時，要先加熱      裝置，（填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同）后加熱    裝置；能證明分解產(chǎn)物中有CO的實驗依據(jù)是                       。

[實驗二] 探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)

（4） 向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高錳酸鉀溶液時，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，可推測草酸可能具有                        。

（5）學(xué)習(xí)小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快。為探究其原因，同學(xué)們做了如下的對比實驗：

實驗序號

H2C2O4（aq）

KMnO4(H＋)（aq）

MnSO4（S）

(g)

褪色時間

（S）

C(mol·L－1)

V(mL)

C(mol·L－1)

V(mL)

實驗1

0.1

2

0.01

4

0

30

實驗2

0.1

2

0.01

4

5

4

該對比實驗的結(jié)論是                                                  。

 

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草酸（H2C2O4）是一種重要的有機(jī)化工原料．為探究草酸的性質(zhì)，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：
物質(zhì)熔點/℃化學(xué)性質(zhì)
H2C2O4189.5℃有毒，具有腐蝕性，易溶于水，二元弱酸．
100℃開始升華，157℃時開始分解．
草酸與濃硫酸混合加熱產(chǎn)生CO2、CO和H2O．
草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物
[實驗一]根據(jù)下圖提供的儀器和試劑（可重復(fù)使用），設(shè)計實驗證明草酸的受熱分解產(chǎn)物中含有CO2和CO（部分夾持儀器和加熱裝置省略）

（1）用字母表示接口的正確連接順序．
a→b→c→______→______→d→e→______→______→______→______→尾氣處理
（2）用上圖提供的儀器和試劑做實驗時，裝置B中出現(xiàn)白色渾濁，也不能說明一定有CO2，原因是______；請你提出改進(jìn)意見______．
（3）利用改進(jìn)后裝置進(jìn)行的實驗時，要先加熱______ 裝置，（填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同）后加熱______ 裝置；能證明分解產(chǎn)物中有CO的實驗依據(jù)是______．
[實驗二]探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)
（4）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高錳酸鉀溶液時，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，可推測草酸可能具有______．
（5）學(xué)習(xí)小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快．為探究其原因，同學(xué)們做了如下的對比實驗：
實驗序號H2C2O4（aq）KMnO4（H+）（aq）MnSO4（S）
（g）		褪色時間
（S）
C（mol?L-1）V（mL）C（mol?L-1）V（mL）
實驗10.120.014030
實驗20.120.01454
該對比實驗的結(jié)論是______．

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草酸（H2C2O4）是一種重要的有機(jī)化工原料．為探究草酸的性質(zhì)，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：
物質(zhì)熔點/℃化學(xué)性質(zhì)
H2C2O4189.5℃有毒，具有腐蝕性，易溶于水，二元弱酸．
100℃開始升華，157℃時開始分解．
草酸與濃硫酸混合加熱產(chǎn)生CO2、CO和H2O．
草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物
[實驗一]根據(jù)下圖提供的儀器和試劑（可重復(fù)使用），設(shè)計實驗證明草酸的受熱分解產(chǎn)物中含有CO2和CO（部分夾持儀器和加熱裝置省略）

（1）用字母表示接口的正確連接順序．
a→b→c→______→______→d→e→______→______→______→______→尾氣處理
（2）用上圖提供的儀器和試劑做實驗時，裝置B中出現(xiàn)白色渾濁，也不能說明一定有CO2，原因是______；請你提出改進(jìn)意見______．
（3）利用改進(jìn)后裝置進(jìn)行的實驗時，要先加熱______ 裝置，（填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同）后加熱______ 裝置；能證明分解產(chǎn)物中有CO的實驗依據(jù)是______．
[實驗二]探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)
（4）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高錳酸鉀溶液時，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，可推測草酸可能具有______．
（5）學(xué)習(xí)小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快．為探究其原因，同學(xué)們做了如下的對比實驗：
實驗序號H2C2O4（aq）KMnO4（H+）（aq）MnSO4（S）
（g）		褪色時間
（S）
CV（mL）CV（mL）
實驗10.120.01430
實驗20.120.01454
該對比實驗的結(jié)論是______．

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

B

D

A

A

C

D

B

D

B

B

AC

AD

BC

C

15．（10分，每空2分）

（1）過濾(洗滌)  ；    蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾

（2）連接好裝置，從漏斗向量氣筒內(nèi)注入一定量的水，移動漏斗使左、右兩側(cè)形成液面高度差。靜置后，液面高度不再變化，即表明氣密性良好。（其他合理方法均給分）

6ec8aac122bd4f6e（3）移動漏斗保持左、右兩側(cè)液面相平                 （4）6ec8aac122bd4f6e%（2分）

16．（8分）（1）Al4C3；               (各1分，共2分)

（2）1.204×1024（或2NA）（2分）         （3）4NH3+5O26ec8aac122bd4f6e4NO+6H2O（2分）

（4）AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－（2分）；

6ec8aac122bd4f6e17．（10分，每空2分）        （1）HC2O4－+ OH―= C2O42－+ H2O    （2）＞

（3）H2C2O4     CO↑+CO2↑+H2O

（4）溫度過低反應(yīng)速率緩慢；溫度過高時，H2C2O4在酸性溶液中會部分分解。(每個點1分 共2分)

（5）C

18．（10分）（1）保護(hù)臭氧層（1分）

（2）6ec8aac122bd4f6e（2分）

（3）A（2分）

（4）①2KHCO36ec8aac122bd4f6eK2CO3+CO2↑+H2O（2分）

②CO2(g)+3H2(g)            6ec8aac122bd4f6eCH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＝－49.47kJ•mol－1（2分）

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e（5）B或D（B、D都選給分）（1分）

19．（12分，每空2分）

6ec8aac122bd4f6e（1）反應(yīng)①：加成反應(yīng)；反應(yīng)④：取代反應(yīng)（2） A：CH3CCN； G：

 

（3）B→C；CH3CCOOH           CH2＝CCOOH＋H2O

 

6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e 6ec8aac122bd4f6e
6ec8aac122bd4f6e
 

 

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                20．（10分） 
（1） 0.3 （2分） 
（2）ACF  （3分）
                （3）SO2十2H2O－2e―＝ SO42―十4 H+ （2分）；     （4）13.4mL/min （3分）
                21．⑴ 3d54s2 （2分）； Mn2＋轉(zhuǎn)化為Mn3＋時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环�(wěn)定的3d4狀態(tài)（或Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)）（2分）
                ⑵ ① 具有孤對電子 （2分） ② sp（2分） ； ∶N≡N∶（1分）
                ⑶ 分子晶體（1分）   ⑷ 2∶1（1分）；    3：2（1分）
                 
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