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（2011?江西二模）D、E為中學化學常見的金屬單質，在一定條件下C、D間能發(fā)生反應．各物質轉化關系如圖：

（1）B的同素異形體的名稱為：

臭氧

臭氧

；H的化學式為：

Fe₂（SO₄）₃

Fe₂（SO₄）₃

．
（2）寫出D與H反應的離子方程式

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

．
（3）用惰性電極電解A溶液的陽極反應式為：

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

．
（4）檢驗H和G的混合溶液中含有G的陽離子的試劑可以是：

c

c

．
a．氯水和KSCN溶液      b．氫氧化鈉溶液       c．酸性KMnO₄溶液
（5）用惰性電極電解一定濃度的A溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入8.0gA的氧化物后恰好恢復到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉移電子的物質的量為

0.2mol

0.2mol

mol，收集到標準狀況下的氣體體積為

2.24L

2.24L

．

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題號

1

2

3

4

5

6

7

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9

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答案

B

D

A

A

C

D

B

D

B

B

AC

AD

BC

C

15．（10分，每空2分）

（1）過濾(洗滌)  ；    蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾

（2）連接好裝置，從漏斗向量氣筒內注入一定量的水，移動漏斗使左、右兩側形成液面高度差。靜置后，液面高度不再變化，即表明氣密性良好。（其他合理方法均給分）

（3）移動漏斗保持左、右兩側液面相平                 （4）%（2分）

16．（8分）（1）Al₄C₃；               (各1分，共2分)

（2）1.204×10²⁴（或2N_A）（2分）         （3）4NH₃+5O₂4NO+6H₂O（2分）

（4）AlO₂^－+CO₂+2H₂O＝Al(OH)₃↓+HCO₃^－（2分）；

17．（10分，每空2分）        （1）HC₂O₄^－+ OH^―= C₂O₄^2－+ H₂O    （2）＞

（3）H₂C₂O₄     CO↑+CO₂↑+H₂O

（4）溫度過低反應速率緩慢；溫度過高時，H₂C₂O₄在酸性溶液中會部分分解。(每個點1分 共2分)

（5）C

18．（10分）（1）保護臭氧層（1分）

（2）（2分）

（3）A（2分）

（4）①2KHCO₃K₂CO₃+CO₂↑+H₂O（2分）

②CO₂(g)+3H₂(g)            CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH＝－49.47kJ•mol^－1（2分）

（5）B或D（B、D都選給分）（1分）

19．（12分，每空2分）

（1）反應①：加成反應；反應④：取代反應（2） A：CH₃CCN； G：

（3）B→C；CH₃CCOOH           CH₂＝CCOOH＋H₂O