1．下列說法正確的是

A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源

2．下列溶液中導電性最強的是

  A．1 L0.1mol／L醋酸          B． 2L0.1mol／LH₂S0₃溶液

  C．0.5L 0.1mol／L鹽酸         D．0.1L 0.1mol／LH₂S0₄溶液

3．下面是中學階段某同學在實驗操作中記錄下的實驗數(shù)據(jù)，其中錯誤的是

A．用托盤天平稱取29.3g食鹽晶體

B．用10mL量筒量取4.3mL濃硫酸溶液

C．用廣泛pH試紙測某堿性溶液， pH為10.5

D．用標準鹽酸滴定未知苛性鈉溶液時用去酸液9.98mL

4．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，則

A．醋酸的電離平衡向左移動      B．溶液的pH減小

C．醋酸根離子的物質(zhì)的量減小    D．醋酸的濃度減小

5．根據(jù)以下3個熱化學方程式，判斷 Q₁、Q₂、Q₃三者關(guān)系正確的是

2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(l)  △H =－Q₁ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)=2S (s)+2H₂O(l)     △H =－Q₂ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)=2S (s)+2H₂O(g)    △H =－Q₃ kJ/mol

A．Q₁>Q₂>Q₃         B．Q₁>Q₃>Q₂   

  C．Q₃>Q₂>Q₁ w.w.w.k.s.5 u.c.o.m　        D．Q₂>Q₁>Q₃

6．過程的自發(fā)性的作用是

A．判斷過程的方向                 B．確定過程是否一定會發(fā)生

C．判斷過程發(fā)生的速率             D．判斷過程的熱效應

7．下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反應的

ΔH＝2×(＋283.0)kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

8．下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是 (    )

A．HBr、HF、BaSO₄         B．NaOH、Ca(OH)₂、NH₃?H₂O

C．NH₄Cl、Na₂O、Na₂S          D．HClO、NaF，Ba(OH)₂

9．下面是一段關(guān)于中和滴定實驗操作的敘述：

①取一錐形瓶，用待測溶液潤洗兩次②在錐形瓶中加入待測溶液③加入幾滴石蕊試液作指示劑④取一支酸式滴定管，洗滌干凈⑤往其中注入標準溶液，進行滴定⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶⑦兩眼注視滴定管內(nèi)鹽酸液面下降，直至滴定終點。

上述操作中有錯誤的是

  A．④⑥⑦   　 B．①⑤⑥⑦   　 C．③⑤⑦  　 D．①③⑤⑦

10．在恒溫時，一恒壓容器內(nèi)發(fā)生如下反應：2NO₂（g）N₂O₄(g) 達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO₂（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO₂的質(zhì)量分數(shù)                                                         

A．不變      B．增大    C．減小     D．無法判斷

11．為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg則下列敘述正確的是                                                    

A.中性溶液的AG＝1

B.常溫下0.1mol?L^－1氫氧化鈉溶液的AG＝12

C.酸性溶液的AG＜0    

D.常溫下0.01mol?L^－1鹽酸溶液的AG＝10

12．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^－)＝1×10^－14 mol?L^－1，滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是

A．Al³⁺  Na⁺  NO₃^－  S^2－     B．K⁺  Na⁺   Cl^－  NO₃^－

C．K⁺  Na⁺  Cl^－  AlO₂^－           D．K⁺  NH₄⁺  HCO₃^－ NO₃^－

13．在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應：2A(氣)+B(氣)  xC(氣)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W%，則x

A．只能為1     B．只能為2    C．可能為2或3    D．可能為4

14．將1 mol SO₂和1 mol O₂通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應達到平衡，SO₃為0.3 mol。此時若移走0.5 mol O₂和0.5 mol SO₂，則反應達到新的平衡時，SO₃的物質(zhì)的量是

A. 0.3 mol             B. 0.15 mol    

C. 小于0.15 mol       D. 大于0.15 mol，小于0.3 mol

15．室溫時，將x mL pH=a 的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應。下列關(guān)于反應后溶液pH的判斷，正確的是

A．若x＝y(tǒng)，且a+b＝14，則pH＞7   

B．若10x＝y(tǒng)，且a+b＝13，則pH＝7

C．若ax＝by，且a+b＝13，則pH＝7 

D．若x＝10y，且a+b＝14，則pH＞7

16．取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混和，所得溶液的PH等于12，則原溶液的濃度為

A.0.01mol/L     B. 0.017mol/L     C. 0.05mol/L     D. 0.50mol/L

17．碳銨[(NH₄)₂CO₃]在室溫就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氫氣，對其說法正確的是

A．碳銨[(NH₄)₂CO₃]在室溫下就能自發(fā)地分解，是△S增大決定的

B．吸熱反應在常溫下就能自發(fā)進行

C．放熱反應在常溫下一定容易進行

D．化學平衡常數(shù)K值很大，則該反應的速率一定很快

18．在用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時，可能造成實驗結(jié)果偏低的操作是：

A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度線

B．未用已知濃度的NaOH溶液潤洗滴定管

C．往錐形瓶中加未知濃度的HCI溶液潤洗

D．滴定前，未用待測液潤洗錐形瓶

19．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

①NaOH固體  ②H₂O  ③NH₄Cl固體  ④CH₃COONa固體 ⑤NaNO₃固體    ⑥KCl溶液

A.②④        B.①②          C.②③⑤         D.②④⑥

20．對于可逆反應A(g)+2B(g)2C(g) ΔH?0，下列圖象中正確的是   

21．（14分）反應A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

 (1)該反應是____________________反應(填“吸熱”“放熱”);

 (2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”)，原因是___________________________________；

 (3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?_______________，原因是_________。

 (4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁_________，E₂________(填“增大”“減小、”“不變”)。

22．（6分）如圖所示，當關(guān)閉閥門K時，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始時，甲、乙體積均為V L。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應：

3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH<0

達到平衡（Ⅰ）時，V(乙)=0.86V L。請回答：

（1）乙中B的轉(zhuǎn)化率為              ；

（2）甲中D和乙中C的物質(zhì)的量比較：         

（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；

（3）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，乙的

體積為        （用含V的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計。）

23．（10分）pH=2的A、B兩種酸溶液各lmL

分別加水稀釋到1000 mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如右圖所示，回答問題

(1)起始時兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度的關(guān)系A

             B；(填>、=、<)

(2)稀釋到1000ml后兩溶液水電離的c(H⁺)A

                 B；(填>、=、<)

(3)若a=5，則A是         酸，B是        酸；

(4)若A、B都是弱酸，則a的范圍            。

24．（4分）I、已知2CO(g)+O₂(g) = 2CO₂(g)；△H = -566KJ／mo1；

CH₄(g)+2O₂(g) = CO₂(g) +2H₂O（1）：  △H=-890KJ／mo1，則1molCO和3mo1CH₄組成的混和氣在上述條件下完全燃燒放出熱量Q =       KJ

Ⅱ、根據(jù)下列2個熱化學反應方程式：

    FeO(s) +CO(g) = Fe(s)十CO₂(g)    △H = －218.0kJ／mol

Fe₃O₄(s)十CO(g) =3FeO(s)+CO₂   △H = ＋640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原Fe₃O₄固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：                                                

25．（8分）已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，

請回答下列問題：

(1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol?L^-1, c(N)=2.4 mol?L^-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為      。

(2)若反應溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率        (填“增大”“減小”或“不變”）。

(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(M)=4mol?L^-1,

c(N)=amol?L^-1;達到平衡后，c(P)=2 mol?L^-1,a=     。

(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)=c(N)= bmol?L^-1，

達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為               。

26．（8分）用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學的方案是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；

②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是_____________。

（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH______1（選填＞、＜、＝）

乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是______。（多選扣分）

a.裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；

b.裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；

c.兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。

（3）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處_________________

27．（10分）將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

3A(g)+ B(g)xC(g) + 2D(g)，經(jīng)5min后測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反應速率是0.1mol/(L?min)。

求：（1）此時A的濃度及反應開始前放入容器中A、B物質(zhì)的量；

（2）B的平均反應速率；

（3）x值是多少？

陜西省師大附中08-09學年高二下學期期中考試

化學答案

（考試時間：100分鐘，試卷滿分：100分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1  O-16  C-12  N-14  Na-23

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

D

C

D

A

A

B

C

D

A

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

B

C

C

D

C

A

A

D

D

21．（14分）(1)放熱  (2) “減小”  平衡逆向移動

(3)否，反應熱由始末狀態(tài)決定。(4)減小、減小。

22．（6分）（1）20%（2分）（2）后者大 （3）0.29V（2分）

23．（10分）(1)＜(2分)  (2)＞(2分)   (3)強   弱　(4)2<a<5

24．（4分）I、2953KJ

II、Fe₃O₄(s)十4CO(g) == 3Fe (s) +4CO₂(g)   

△H=-13 .5 kJ/mol(2分)

25．（8分）解：（1）M轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.6mol?L^-1，則N反應的量也是0.6mol?L^-1，所以N的轉(zhuǎn)化率為：×100％＝25％。

     (2）由于該反應的正反應為吸熱反應，所以升高溫度，化學平衡正向移動，M的轉(zhuǎn)化率增大。

     (3）       M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)

           起始：1     2.4       0    0

    平衡：0.4    1.8      0.6   0.6

起始：4      a       0     0

           平衡：2    a－2      2     2

＝ ，a＝6mol?L^-1。

      (4） ＝ ，x＝0.41b，M的轉(zhuǎn)化率為41％。

答案：(1)25％。(2)增大。(3)6。(4)41％。

26．（8分）. (12分)(1)100mL容量瓶(2分)

      (2)>(2分)     b

      (3) 配制pH＝1的弱酸溶液100 mL難以實現(xiàn) (2分)

27．（10分）（1）c(A)=0.75 mol/L，n(A) = n(B) = 3mol；

（2）B的平均反應速率是0.05mol/(L?min)；

（3）x = 2

陜西省師大附中08-09學年高二下學期期中考試

化學答題紙

（考試時間：100分鐘，試卷滿分：100分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1  O-16  C-12  N-14  Na-23

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

21． (1)        　　        

(2)             ，                   　　              ；

(3)             ，                  　　                。

(4) E₁             ，E₂            填（“增大”“減小”“不變”)。

22．(1)            ；(2)             (3)              。

23．(1) A            B；        (2) A           B；

(3)         酸，        酸；   (4)            。

24．I、Q =    　　　 　   KJ

Ⅱ、                                                

25．(1)              。    (2)                 。

(3) a=               。    (4)                  。

26．（1）             。（2）pH         1,           。

（3）                                                

27．