硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．

（1）已知25℃時：SO₂（g）+2CO（g）=2CO₂（g）+

1

x

S_x（s）△H=a kJ/mol
2COS（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+

3

x

S_x（s）△H=b kJ/mol．
則COS（g）生成CO（g）與S_x（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
（2）雄黃（As₄S₄）和雌黃（As₂S₃）是提取砷的主要礦物原料．已知As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)：
As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，當(dāng)生成H₃AsO₄的物質(zhì)的量為0.6mol反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為．
（3）向等物質(zhì)的量濃度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量．其中H₂S、HS^-、S^2-的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖1所示（忽略滴加過程H₂S氣體的逸出）．
①B表示．
②滴加過程中，溶液中微粒濃度大小關(guān)系，正確的是（填字母）．
a．c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+2c（S^2-）
b．2c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）
c．c（Na⁺）=3[c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）]
③NaHS溶液呈堿性，當(dāng)?shù)渭欲}酸至M點時，溶液中各離子濃度由大到小的順序為．
（4）工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如下所示：

①寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
②電滲析裝置如圖2所示，寫出陽極的電極反應(yīng)式．該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，在自然界主要以鎢（+6價）酸鹽的形式存在．有開采價值的鎢礦石之一黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成FeWO₄和MnWO₄，鎢酸（H₂WO₄）酸性很弱，難溶于水．碳和金屬鎢在高溫下會反應(yīng)生成碳化鎢．
黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法：

（1）黑鎢礦浸入NaOH熔融液過程需通入大量空氣，目的是為了使鐵和錳轉(zhuǎn)化為氧化物，其中一種紅棕色的氧化物化學(xué)式為；
（2）①已知A的主要成分為Na₂WO₄，請寫出Na₂WO₄與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式；
②上述流程中B、C都是鎢的化合物，則步驟（3）中B→C轉(zhuǎn)化屬于；（填四種基本反應(yīng)類型之一）
（3）鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫氣等還原劑把氧化鎢（WO₃）還原為金屬鎢．對鎢的純度要求不高時，可用碳作還原劑．寫出用碳還原氧化鎢制取金屬鎢的化學(xué)方程式：；為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，為什么不宜用碳而必須用氫氣作還原劑？．
（4）常溫下，黑鎢礦中FeWO₄和MnWO₄的溶度積常數(shù)分別為：K_sp（FeWO₄）=2.5×10^-12；K_sp（MnWO₄）=7.5×10^-16；欲將體積為1L含MnWO₄物質(zhì)的量為0.6mol懸濁液全部轉(zhuǎn)化為FeWO₄懸濁液，理論上可往MnWO₄懸濁液加入等體積一定濃度的FeCl₂溶液完成上述轉(zhuǎn)化；請計算所加入FeCl₂溶液濃度為mol/L（精確到小數(shù)點后一位），所以實際生產(chǎn)過程（填“能”或“不能”）通過加入FeCl₂溶液的方法實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化．（溶液混合體積變化可忽略）