24．I.Q = KJⅡ. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

I、已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566KJ/mol；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol，則1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒放出熱量Q=
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 KJ
Ⅱ、根據(jù)下列2個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原Fe3O4固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
4CO（g）+Fe3O4（s）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-13.5KJ/moL
4CO（g）+Fe3O4（s）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-13.5KJ/moL
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已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.3 kJ.mol-1, 在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9mol
N2、 2.7mol H2和0.2 mol NH3，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，則下列說法正確的是 

[     ]

A．兩個平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：KⅠ|<KⅡ
B．H2的百分含量相同
C．N2的轉(zhuǎn)化率：平衡I<平衡Ⅱ
D．反應(yīng)放出的熱量：QⅠ=QⅡ<92.3 kJ

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（I）在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)： aA（g）+bB（g）cC（g）△H=Q kJ/mol，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表所示：

依據(jù)圖表判斷該反應(yīng)△H?????? 0（填“>”或“<”）：若其它條件保持一定，降低溫度，該反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率???????? （填“增大”、“減小”或“不變”下同），化學(xué)反應(yīng)速率將???????? 。

（II）在恒定溫度t℃，2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）?? cC（g），容器中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：

（1）該化學(xué)方程式中a：b：c為?????????? ，t℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為____?????? 。（保留2位小數(shù)）

（2）0～15 min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為???????????????? ，反應(yīng)達(dá)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為????????????????? 。

（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是????????????? （用文字表達(dá)），反應(yīng)重新達(dá)平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)將??????????????? （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）10 min到15 min的曲線變化的原因可能是????????????????????????????????? 。

 

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（I）在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）△H="Q" kJ/mol，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表所示：

依據(jù)圖表判斷該反應(yīng)△H      0（填“>”或“<”）：若其它條件保持一定，降低溫度，該反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率        （填“增大”、“減小”或“不變”下同），化學(xué)反應(yīng)速率將        。

（II）在恒定溫度t℃，2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）   cC（g），容器中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）該化學(xué)方程式中a：b：c為          ，t℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為____      。（保留2位小數(shù)）
（2）0～15 min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為                ，反應(yīng)達(dá)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為                 。
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是             （用文字表達(dá)），反應(yīng)重新達(dá)平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)將               （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）10 min到15 min的曲線變化的原因可能是                                 。

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（I）在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）△H="Q" kJ/mol，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表所示：

依據(jù)圖表判斷該反應(yīng)△H      0（填“>”或“<”）：若其它條件保持一定，降低溫度，該反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率        （填“增大”、“減小”或“不變”下同），化學(xué)反應(yīng)速率將        。

（II）在恒定溫度t℃，2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）   cC（g），容器中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）該化學(xué)方程式中a：b：c為          ，t℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為____      。（保留2位小數(shù)）
（2）0～15 min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為                ，反應(yīng)達(dá)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為                 。
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是             （用文字表達(dá)），反應(yīng)重新達(dá)平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)將               （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）10 min到15 min的曲線變化的原因可能是                                 。

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