題目列表(包括答案和解析)
(1)①在50 s內(nèi),甲容器中O2的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)____________,甲容器達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是_____________。
②乙容器達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間_____________50 s(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)達(dá)到平衡狀態(tài)后,要使甲、乙兩容器中SO2物質(zhì)的量相等,可采取的措施是_____________(填字母)。
A.保持溫度不變,適當(dāng)擴(kuò)大甲容器的容積
B.保持容積不變,使乙容器升溫
C.保持容積和溫度不變,向乙容器中加入適量SO3(g)
D.保持容積和溫度不變,向甲容器中加入適量SO3(g)
例:將2.0mol SO2氣體和2.0mol SO3氣體混合于固定容積的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),達(dá)到平衡時(shí)SO3為n mol。在相同溫度下,分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì),平衡時(shí)SO3等于n mol的是( )
A. 1.6mol SO2+0.3mol O2+0.4mol SO3
B. 4.0mol SO2+1.0mol O2
C. 2.0mol SO2+1.0mol O2+2.0mol SO3
D. 3.0mol SO2+1.0mol O2+1.0mol SO3
向某起始體積為2 L的密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如1圖所示.圖2為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一個(gè)條件,所用條件均不同.已知t3~t4階段為使用催化劑.
(1)若t1=15 s,則t0~t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=________.
(2)若t2~t3階段,C的體積分?jǐn)?shù)變小,此階段v(正)________v(逆)(填“>”、“=”、“<”).
(3)t4~t5階段改變的條件為________,B的起始物質(zhì)的量為________.
(4)t5~t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量共減小0.03 mol,而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________.
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