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題目列表(包括答案和解析)

在起始容積均為a L的甲、乙兩容器中,各裝入4 mol SO2和2 mol O2的混合氣體,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH<0在相同溫度下,使其均達(dá)到平衡狀態(tài)。甲是恒壓容器,乙是恒容容器。甲容器經(jīng)50 s達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得其混合氣體的物質(zhì)的量為4.2 mol。請(qǐng)回答:

(1)①在50 s內(nèi),甲容器中O2的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)____________,甲容器達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是_____________。

②乙容器達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間_____________50 s(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)達(dá)到平衡狀態(tài)后,要使甲、乙兩容器中SO2物質(zhì)的量相等,可采取的措施是_____________(填字母)。

A.保持溫度不變,適當(dāng)擴(kuò)大甲容器的容積

B.保持容積不變,使乙容器升溫

C.保持容積和溫度不變,向乙容器中加入適量SO3(g)

D.保持容積和溫度不變,向甲容器中加入適量SO3(g)

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例:將2.0mol SO2氣體和2.0mol SO3氣體混合于固定容積的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),達(dá)到平衡時(shí)SO3為n mol。在相同溫度下,分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì),平衡時(shí)SO3等于n mol的是(         )

A. 1.6mol SO2+0.3mol O2+0.4mol SO3

B. 4.0mol SO2+1.0mol O2

C. 2.0mol SO2+1.0mol O2+2.0mol SO3

D. 3.0mol SO2+1.0mol O2+1.0mol SO3

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向某起始體積為2 L的密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如1圖所示.圖2為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一個(gè)條件,所用條件均不同.已知t3t4階段為使用催化劑.

(1)若t1=15 s,則t0t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=________

(2)若t2t3階段,C的體積分?jǐn)?shù)變小,此階段v(正)________v(逆)(填“>”、“=”、“<”).

(3)t4t5階段改變的條件為________,B的起始物質(zhì)的量為________

(4)t5t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量共減小0.03 mol,而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________

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【化學(xué)--選修2:化學(xué)與技術(shù)】“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會(huì)極大地推動(dòng)生產(chǎn)、生活的發(fā)展,一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時(shí)代的意義.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
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(1)無(wú)機(jī)非金屬材料.高純度單晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料,又稱“半導(dǎo)體”材料,它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”.這種材料可以按下列方法制備:
①寫出步驟I的化學(xué)方程式:
 

②步驟II經(jīng)過(guò)冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)為33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)為57.6℃)和HCl(沸點(diǎn)為-84.7℃),提純SiHCl3的實(shí)驗(yàn)方法是
 

(2)磁性材料.這種材料一般含有鐵元素,鐵是用途最為廣泛的金屬,也較為活潑,所以從它的使用開(kāi)始就不斷實(shí)施著對(duì)它的使用開(kāi)始就不斷實(shí)施著對(duì)它的防護(hù).最常見(jiàn)的鐵制品腐蝕就是電化學(xué)腐蝕,請(qǐng)寫出最為普遍的電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式:
 

(3)激光材料.我國(guó)是激光技術(shù)先進(jìn)的國(guó)家,紅寶石(Al2O3)是最早用于產(chǎn)生激光的材料,它是一種兩性氧化物,請(qǐng)用離子方程式加以說(shuō)明:
 
_、
 

(4)高分子材料.它可以分成無(wú)機(jī)高分子材料和有機(jī)高分子材料.一種新型高效凈水劑[AlFe(OH)nCl6-n]m就屬于無(wú)機(jī)高分子材料,它廣泛應(yīng)用生活用水和工業(yè)污水的處理,其中鐵元素的化合價(jià)為
 
;一種合成纖維腈綸,又稱“人造羊毛”,由丙烯腈(CH2=CH-CN)為原料聚合生成,請(qǐng)寫出生成該有機(jī)高分子材料的化學(xué)方程式:
 

(5)合金材料.14g銅銀合金與一定量某濃度的硝酸完全反應(yīng)后,將放出的氣體與1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2混合通入水中,恰好全部被水吸收,則合金中銅的質(zhì)量為
 
g.

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“低碳循環(huán)”已引起各國(guó)家的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開(kāi)發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題
(1)T℃時(shí),一個(gè)固定體積的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g) +H2(g)   △H=-42KJ/mol
①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_________
a.體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化                  
b.υ正(H2)=υ逆(CO )      
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化    
d.CO2的濃度不再發(fā)生變化
② T℃時(shí),在一定體積的容器中,通入一定量的CO(g)和H2O(g),發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表
第5、6min時(shí)的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時(shí),改變某一條件后測(cè)得的。則第4~5min之間,改變的條件_____________,第5~6min之間,改變的條件是_____________。已知420℃時(shí),該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí),CO和H2O(g)的濃度都是0.01 mol/L,則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________。T℃________420℃(填大于,小于或等于)
(2)CO可以合成二甲醚,二甲醚可作為燃料電池的,已知參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量,則二甲醚堿性燃料電池與乙醇?jí)A性燃料電池相比較,下列說(shuō)法正確的是____________。(填字母)
A、兩種燃料互為同分異構(gòu)體,分子式相同,比能量相同
B、兩種燃料所含共價(jià)鍵數(shù)目相同,斷鍵時(shí)所需能量相同,比能量相同
C、兩種燃料所含共價(jià)鍵種類不同,斷鍵時(shí)所需能量不同,比能量不同
(3)某有機(jī)物由C、H、Al三種元素組成,其摩爾質(zhì)量為72 ,其中Al、C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為37.5%和50%。該物質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成CH4,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

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