26．100mL容量瓶 b (3) 配制pH＝1的弱酸溶液100 mL難以實(shí)現(xiàn) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實(shí)驗(yàn)題：（本題共12分）

(1）用18.4mol/L的濃H2SO4配制100ml濃度為1mol/L的稀H2SO4，其操作可分為以下各步：

A．用量筒量取5.4ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50ml蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；

B．用約30ml蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注入容量瓶中；

C．將稀釋后的H2SO4小心倒入100ml容量瓶里；

D．檢查100ml容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏；

E、用量筒加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處；

F、蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；

G、用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點(diǎn)和刻度線相平，試填空

①正確的操作順序?yàn)椋ㄓ米帜柑顚?xiě)）                   。

②進(jìn)行A步操作時(shí)，應(yīng)選擇下列量器          (填序號(hào)）

a、10ml量筒  b、50ml量筒  c、100ml量筒         

③如果對(duì)裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如右圖所示，配制的稀H2SO4的濃度

將        (偏高、偏低、無(wú)影響）

④進(jìn)入A步操作后，必須                        后才能進(jìn)行C操作。

(2）只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的試劑，采用兩種不同的方法區(qū)分0.1mol/L的H2SO4和0.01mol/LH2SO4溶液，簡(jiǎn)述其操作過(guò)程：

試劑：紫色石蕊試液、酚酞試液、甲基橙試液、蒸餾水、BaCl2溶液、pH試紙、0.1mol/L Na2S2O3溶液

方法一：                                                         

                                                                。

方法二：                                                       

                                                                。

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B．(12分) 實(shí)驗(yàn)化學(xué)

某化學(xué)研究小組擬測(cè)定食醋的總酸量(g/100mL)，請(qǐng)你參與該小組的實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問(wèn)題。

 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定食醋的總酸量

【實(shí)驗(yàn)原理】中和滴定

【實(shí)驗(yàn)用品】蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL(商標(biāo)注明總酸量：3.50g/100mL～5.00g /100mL)，

0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺(tái)，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑(可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。

【實(shí)驗(yàn)步驟】

① 配制并移取待測(cè)食醋溶液 

用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過(guò)的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測(cè)食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中。

② 盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液 

將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗3次，然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。

③ 滴定 往盛有待測(cè)食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計(jì)2～3滴，滴定至終點(diǎn)。記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

【數(shù)據(jù)記錄】

        滴定次數(shù)

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

1

2

3

4

V(樣品)/mL

20.00

20.00

20.00

20.00

V (NaOH)始/mL

0.00

0.20

0.10

0.10

V (NaOH)終/mL

14.98

15.20

15.12

16.24

【問(wèn)題與思考】

⑴ 步驟①中中還需補(bǔ)充的儀器有      ▲      。蒸餾水的處理方法是      ▲      。

⑵ 步驟③中你選擇的酸堿指示劑是      ▲      ，理由是      ▲      。

⑶ 若用深色食醋進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，為準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，可采取的措施是      ▲      。

⑷ 樣品總酸量＝      ▲      g/100mL。

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根據(jù)下圖回答問(wèn)題

（1）寫(xiě)出上圖中序號(hào)為①～④儀器的名稱：
①
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
；②
冷凝管
冷凝管
；   ③
分液漏斗
分液漏斗
；④
100mL容量瓶
100mL容量瓶
；
（2）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置
Ⅱ
Ⅱ
（填裝置序號(hào)） 進(jìn)行
萃取
萃取
 和
分液
分液
 操作，再用裝置
Ⅰ
Ⅰ
（填裝置序號(hào)）進(jìn)行
蒸餾
蒸餾
 操作．
（3）現(xiàn)欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g?cm-3的濃硫酸來(lái)配制濃度為0.50mol?L-1的稀硫酸100mL．
①所取濃硫酸的體積為
27
27
mL．
②下列操作能引起所配制的溶液濃度偏高的是
BC
BC

A．量取濃硫酸時(shí)俯視   B．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．定容時(shí)俯視         D．洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液．

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（2012?江蘇一模）氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的一種工藝如下：
（1）試寫(xiě)出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解度（g/100gH2O） 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
從FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（3）常溫下，若溶液的pH控制不當(dāng)會(huì)使Fe3+沉淀，pH=4時(shí)，溶液中c（Fe3+）=
2.6×10-9 mol?L-1
2.6×10-9 mol?L-1
mol?L-1．
（常溫下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）．
（4）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y(cè)定：稱取mg無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：
滴入最后一滴，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色
滴入最后一滴，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色
．
②求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬測(cè)定食醋的總酸量（g/100mL），請(qǐng)你參與該小組的實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問(wèn)題．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/div>
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/div>測(cè)定食醋的總酸量
實(shí)驗(yàn)原理
實(shí)驗(yàn)原理
中和滴定
實(shí)驗(yàn)用品
實(shí)驗(yàn)用品
蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL（商標(biāo)注明總酸量：3.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺(tái)，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑（可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)步驟

①配制并移取待測(cè)食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過(guò)的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測(cè)食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中．
②盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗3次，然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)．
③滴定
往盛有待測(cè)食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計(jì)2～3滴，滴定至終點(diǎn)．記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
數(shù)據(jù)記錄
數(shù)據(jù)記錄

        滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)		 1 2 3 4
V（樣品）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V （NaOH）始/mL 0.00 0.20 0.10 0.10
V （NaOH）終/mL 14.98 15.20 15.12 16.24
問(wèn)題與思考
問(wèn)題與思考

（1）步驟①中中還需補(bǔ)充的儀器有
洗耳球、玻璃棒、膠頭滴管
洗耳球、玻璃棒、膠頭滴管
．蒸餾水的處理方法是
蒸餾水煮沸除去CO2并迅速冷
蒸餾水煮沸除去CO2并迅速冷
．
（2）步驟③中你選擇的酸堿指示劑是
酚酞
酚酞
，理由是
食醋與NaOH反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑
食醋與NaOH反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑
．
（3）若用深色食醋進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，為準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，可采取的措施是
用活性炭脫色
用活性炭脫色
．
（4）樣品總酸量=
4.50
4.50
g/100mL．

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同步練習(xí)冊(cè)答案