1、酸性氧化物

能和堿反應(yīng)生成鹽和水：SO₂+2NaOH===Na₂SO₃+H₂O

能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸：SO₂+H₂O===H₂SO₃

（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊試液變紅）

二氧化硫溶于水形成的亞硫酸只能存在于溶液中，它很不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。

SO₂+H₂OH₂SO₃

           SO₂與CO₂性質(zhì)的比較

名稱

CO₂

SO₂

與H₂O反應(yīng)

CO₂+H₂OH₂CO₃

SO₂+H₂OH₂SO₃

與堿反應(yīng)

CO₂+2NaOH===Na₂CO₃+H₂O

CO₂+NaOH===NaHCO₃

CO₂+Ca（OH）₂===CaCO₃↓+H₂O

SO₂+2NaOH===Na₂SO₃+H₂O

SO₂+NaOH===NaHSO₃

SO₂+Ca（OH）₂===CaSO₃↓+H₂O

與鹽反應(yīng)

CO₂+CaCO₃+H₂O===Ca（HCO₃）₂

CaSO₃+SO₂+H₂O===Ca（HSO₃）₂

2、氧化性：

SO₂氣體通過氫硫酸，溶液變渾濁，有淡黃色不溶物出現(xiàn)。

SO₂＋2H ₂S===3S↓＋2H ₂O

3、還原性：SO₂使溴水和高錳酸鉀溶液褪色

SO₂＋Br₂＋2H ₂O=== H₂SO₄＋2HBr

5SO₂+2KMnO₄+2H₂O===K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄

2SO₂＋O₂          2 SO₃

（SO₃+H₂O===H₂SO₄，SO₃是無色固體SO₃是一種無色固體，熔點(diǎn)是16.8⁰C，沸點(diǎn)也只有44.8℃，易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱。）

4、漂白性：SO₂使品紅溶液褪色

SO₂能使某些有色物質(zhì)褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物質(zhì)化合成無色物質(zhì)，而化合成的無色物質(zhì)卻是不穩(wěn)定的，易分解而恢復(fù)原來有色物質(zhì)的顏色。

漂白性的比較

具有漂白性的物質(zhì)

物質(zhì)

HClO、O₃、H₂O₂ 、Na₂O₂

SO₂

木炭

原理

將有色物質(zhì)氧化分解

與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)

將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面

實(shí)質(zhì)

氧化還原反應(yīng)

非氧化還原反應(yīng)

物理吸附

效果

永久性

暫時(shí)性

暫時(shí)性

范圍

可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色

可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色

可吸附某些有色物質(zhì)的分子

把Cl₂和SO₂混合用于漂白，能否增強(qiáng)漂白效果？為什么？

〖答案〗不能，SO₂＋Cl₂＋2H₂O=== H₂SO₄＋2HCl

SO₂與CO₂的相互鑒別

鑒別SO₂氣體的常用方法是用品紅溶液，看能否使其褪色，有時(shí)還需再加熱看能否再?gòu)?fù)原。

鑒別CO₂氣體的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其變渾濁，足量時(shí)再變澄清。

當(dāng)混有CO₂時(shí)，不會(huì)影響SO₂的鑒別；

當(dāng)混有SO₂時(shí)會(huì)干擾CO₂的鑒別，應(yīng)先除去SO₂后再用澄清石灰水鑒別CO₂氣體。

除去CO₂中的SO₂，常用方法是使混合氣體先通過足量溴水或酸性KMnO₄溶液或飽和NaHCO₃溶液(吸收SO₂)，再通過品紅溶液(檢驗(yàn)SO₂是否被除盡)。

〖新授〗

三、用途

（1）制硫酸；

（2）漂白紙漿、毛、絲、草帽等；

（3）殺菌消毒。

1.工業(yè)制法

a，硫磺燃燒法 S+O₂ SO₂

b，煅燒硫鐵礦法4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

2.實(shí)驗(yàn)室制法

Na₂SO₃（ｓ）＋H₂SO₄（濃)===Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O

實(shí)驗(yàn)中常使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%左右的硫酸，也可用濃硫酸。

不能用很稀的硫酸，因?yàn)镾O₂在水中的溶解度較大，常溫常壓下1體積水能溶解40體積的SO₂

五、二氧化硫的污染

請(qǐng)大家看課本P₁₂₈進(jìn)行總結(jié)。

1、pH小于5.6的雨水，稱之為酸雨。

2、一般認(rèn)為，酸雨是由于人為排放的SO₂和氮氧化物等酸性氣體進(jìn)入大氣，當(dāng)這些氣體達(dá)到一定濃度后，在水凝結(jié)過程中溶于水形成硫酸和硝酸，使雨水酸性變大，pH變小。其轉(zhuǎn)化可簡(jiǎn)單表示如下：

2SO₂+2H₂O+O₂2H₂SO₄

NO_xHNO₃

3、酸雨的危害

（1）對(duì)人體健康造成危害。

（2）破壞森林、草原和農(nóng)作物。

（3）使土壤酸性增強(qiáng)、湖泊酸化、生態(tài)環(huán)境受損。

（4）破壞建筑物。

3．例題精講

例1、（2000?全國(guó)?1）導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因，與排放SO₂有關(guān)的是

A.酸雨                                  B.光化學(xué)煙霧

C.臭氧空洞                          D.溫室效應(yīng)

1、解析酸雨的形成，主要與SO₂的排放有關(guān)；光化學(xué)煙霧的形成，主要與烴類及氮氧化物有關(guān)；溫室效應(yīng)主要與烴類和CO₂等有關(guān)。

答案：A

例2、（2000•上海•3）下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道內(nèi)容的是

A.二氧化硫   B.氮氧化物   C.二氧化碳   D.懸浮顆粒

2、解析城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的內(nèi)容是二氧化硫、氮氧化物和懸浮顆粒，而二氧化碳不屬于此報(bào)道內(nèi)容。

答案：C

例3、（2002?蘇豫?22）高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：

2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是

A.BaSO₃和BaSO₄                                              B.BaS

C.BaSO₃                                                           D.BaSO₄

3、解析SO₂通入BaCl₂溶液不會(huì)生成沉淀，而SO₃通入BaCl₂中會(huì)有BaSO₄沉淀產(chǎn)生。

答案：D

例4、（2000?全國(guó)?23）某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：

(1)在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是        溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是                        。

(2)在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是          溶液；加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是                。

解析 本題考查學(xué)生由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷實(shí)驗(yàn)原理的直覺和逆向思維能力。首先要審清實(shí)驗(yàn)的裝置為一封閉體系，受熱時(shí)，有氣體從溶液中逸出進(jìn)入氣球，導(dǎo)致溶液的顏色的變化；冷卻后，逸出的氣體又溶解在溶液中，得到原來溶液，恢復(fù)到原來溶液的顏色。在中學(xué)階段，因?yàn)闅怏w的溶入和逸出而導(dǎo)致溶液顏色互變的最常見的是SO₂與品紅溶液之間以及NH₃與酚酞溶液之間，然后根據(jù)題中現(xiàn)象進(jìn)行分析、驗(yàn)證并解答即可。

答案：(1)稀氨水和酚酞  稀氨水中的NH₃氣體逸出，所以溶液的顏色變淺    (2)溶有SO₂氣體的品紅  SO₂氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色

4．實(shí)戰(zhàn)演練

1.若要從CO₂氣體中除去少量SO₂，最好使混合氣體通過?

A.盛NaOH溶液的洗氣瓶?

B.盛KMnO₄酸性溶液的洗氣瓶?

C.盛品紅溶液的洗氣瓶?

D.盛飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶

2.SO₂是常見的大氣污染物之一，我國(guó)規(guī)定空氣中SO₂含量不得超過0.02 mg?L^－1。下列措施中不能夠減少SO₂排放量的是

A.用天然氣代替煤炭做民用燃料?

B.開發(fā)新型燃器提高熱能利用率?

C.硫酸廠采取措施提高尾氣的吸收率?

D.燃煤中加入生石灰后使用

3.SO₂和Cl₂都具有漂白性。若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)

A.立刻褪色                                       B.慢慢褪色?

C.先褪色，后復(fù)原                                   D.顏色不褪

4.向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合液中通入SO₂氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是

A.BaSO₄                                           B.FeS

C.BaSO₃                                           D.S

5.常溫下，向20 L真空容器內(nèi)通入a mol硫化氫和b mol二氧化硫（a和b都是正整數(shù)，且a≤5，b≤5），反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度約是

A.24.5 g?L^－1                                          B.14.4 g?L^－1?

C.8 g?L^－1                                        D.5.1 g?L^－1

6.在常溫下將a　L　SO₂和b　L　H₂S混合，當(dāng)反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前氣體體積的1/4時(shí)，則a與b之比為?

A.1∶1                                              B.1∶2

C.1∶3                                              D.2∶1

7.下列關(guān)于SO₂的敘述，不正確的是?

A.SO₂既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物?

B.SO₂是亞硫酸的酸酐?

C.大氣中SO₂的主要來源是含硫物質(zhì)的燃燒?

D.SO₂具有氧化性，因而可以使品紅溶液褪色

8.下列反應(yīng)發(fā)生后，溶液中H^＋濃度顯著增大的是?

A.將SO₂通入溴水中?

B.將SO₂通入品紅溶液中?

C.將H₂S通入CuSO₄溶液中?

D.將Cl₂通入KI溶液

9.為了除去混入CO₂中的SO₂和O₂，下列試劑的使用順序正確的是?

①飽和Na₂SO₄溶液；②飽和NaHCO₃；③濃硫酸；④灼熱的銅網(wǎng)；⑤堿石灰。?

A.①③④                                                 B.②③④

C.②④③                                                 D.③④⑤

10.一定物質(zhì)的量的SO₂與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含Na₂SO₃和NaHSO₃物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應(yīng)的SO₂與NaOH物質(zhì)的量之比為?

A.1∶2                                              B.3∶5

C.8∶11                                            D.18∶8

11.(10分)將SO₂通入下列溶液中：?

①氫硫酸，②溴水，③品紅溶液，④澄清石灰水，⑤酸性高錳酸鉀，⑥氯化鈣溶液，

⑦用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，⑧硝酸鋇?

(1)使溶液顏色褪去的有                                                  。

(2)先生成沉淀而后能溶解的有                                            。

(3)有沉淀產(chǎn)生不能溶解的有                                              。

(4)SO₂作還原劑的有                                                    。

(5)SO₂作氧化劑的有                                                    。

(6)無明顯現(xiàn)象的有                                                     。

12.（8分）A和B在常溫下都是氣體，A和B在空氣中都不能被點(diǎn)燃，A的式量比B大�，F(xiàn)分步實(shí)驗(yàn)如下：在A溶液中通入適量B氣體，溶液酸性顯著增強(qiáng)；繼續(xù)加硝酸鋇溶液反應(yīng)，得到一種不溶于稀硝酸的白色沉淀；過濾，濾液無色；再向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液，析出另一種不溶于稀硝酸的白色沉淀。回答下列問題：?

（1）寫出A、B兩種氣體的名稱：A               ，B                 。

（2）寫出上述各步實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)方程式，屬離子反應(yīng)的寫離子方程式：               。

13.（12分）實(shí)驗(yàn)室制取SO₂的反應(yīng)原理為：Na₂SO₃＋H₂SO₄（濃）===Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O。請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率：

（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是      →      →      →      →

      →      →      →      （填各接口的編號(hào)）。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器的作用與原理是                                  。

（3）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是                                                   。

（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是                                            。

（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率會(huì)           （填“增大”“不變”或“減小”）。

（6）用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O₂一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為                           。

14.(6分)Na₂SO₃在空氣中極易被氧化，現(xiàn)有a g樣品，將其溶解后，

加入足量BaCl₂溶液，可得干燥的沉淀b g。?

(1)若Na₂SO₃未被氧化，b＝               a。?

(2)若Na₂SO₃全部被氧化，b＝             a。?

(3)若Na₂SO₃部分被氧化，b與a的關(guān)系式為                                  。

15.（6分）室溫時(shí)，V L真空容器內(nèi)通入n mol SO₂和m mol H₂S。?

（1）若n=2，則當(dāng)m等于多少時(shí)，反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的密度最小？?

（2）若2n＞m，則反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為多少克？?

（3）若5n=m，且反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量和為48 g，則n＋m的值是多少？

16.（8分）（吉林省調(diào)研題）已知273℃，1.01×10⁵ Pa時(shí)，1 mol氣體所占的體積為

44.8 L�，F(xiàn)將此條件下V₁ L SO₂和O₂的混合氣體通過裝有催化劑的反應(yīng)器，充分反應(yīng)后（假設(shè)反應(yīng)完全）氣體的體積為V₂ L。所得氣體用含a mol的NaOH溶液吸收，恰好完全反應(yīng)。當(dāng)產(chǎn)物分別為下列三種情況時(shí)，計(jì)算并推導(dǎo)a的表達(dá)式（用V₁，V₂表示）。?

（1）Na₂SO₄?

（2）Na₂SO₄和Na₂SO₃?

（3）Na₂SO₄和NaHSO₃