減少NO₂、SO₂、CO等有害氣體對(duì)大氣環(huán)境的危害，是人類的共同追求．
（1）在原子經(jīng)濟(jì)學(xué)原則引導(dǎo)下，化學(xué)家用CO與H₂在加熱加壓條件合成了液體燃料甲醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（2）以甲醇做燃料的電池，如圖所示，其負(fù)極是（填a或b），
負(fù)極的反應(yīng)式為，正極的反應(yīng)式為_．
該燃料電池在理想狀態(tài)下，將有96.5%的化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，即消耗1mol液體甲醇所能產(chǎn)生的最大電能達(dá)702.1kJ，則通常甲醇燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（3）已知：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=+41.8kJ?mol^-1 一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
a．體系壓強(qiáng)保持不變               b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變       d．每消耗1mol SO₃的同時(shí)生成1molNO₂
當(dāng)上述反應(yīng)平衡時(shí)，測(cè)得NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=．
當(dāng)給已達(dá)平衡狀態(tài)的上述反應(yīng)升溫時(shí)，平衡常數(shù)K′．（變大、變小或不變）

（2011?棗莊模擬）明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質(zhì)．具體實(shí)驗(yàn)流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）操作1所用到的玻璃儀器的名稱是．
（2）由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為．
（3）明礬石焙燒時(shí)產(chǎn)生SO₂氣體，請(qǐng)你寫出能驗(yàn)證SO₂氣體具有還原性且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯的化學(xué)方程式．
（4）請(qǐng)你寫出驗(yàn)證溶液1中有NH₄⁺的實(shí)驗(yàn)過程．
（5）實(shí)驗(yàn)室用Fe₂O₃與CO反應(yīng)來制取單質(zhì)Fe．

①請(qǐng)你按氣流由左到右方向連接下列各裝置，順序?yàn)椋篈→．
②檢驗(yàn)裝置A氣密性的方法是．
③在點(diǎn)燃B處的酒精燈前，應(yīng)進(jìn)行的操作是．
④裝置C的作用是．

空氣質(zhì)量高低直接影響著人類的生產(chǎn)和生活，它越來越受到人們的關(guān)注．被污染的空氣中雜質(zhì)的成分有多種，其中計(jì)入《空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)》空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目有SO₂、CO、NO₂、O₃和可吸入顆粒物等．請(qǐng)回答下列問題：
（1）S、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->；
（2）血紅蛋白中含有Fe²⁺，CO易與血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定的配合物而使人中毒．
①寫出亞鐵離子的基態(tài)電子排布式；
②CO有多種等電子體，其中常見的兩種為．

汽車尾氣（含有烴類、CO、SO₂與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染源．冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO₂的轉(zhuǎn)化．
（1）寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點(diǎn)是一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是．
A．CO轉(zhuǎn)化為CO₂，產(chǎn)生了碳酸酸霧
B．SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃，產(chǎn)生了硫酸酸霧
C．NO轉(zhuǎn)化為NO₂，產(chǎn)生了硝酸酸霧
（3）“綠色化學(xué)”的最大特點(diǎn)在于從源頭上實(shí)現(xiàn)污染預(yù)防．為控制汽車尾氣污染，下列措施符合綠色化學(xué)思想的有（多選扣分）．
A．開發(fā)氫能源             B．使用電動(dòng)汽車    C．植樹造林             D．戴上呼吸面具．