（1）某無色透明的溶液，跟金屬鋁反應時放出H₂，試判斷下列離子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、OH^-、NO₃^-，在下列兩種情況下，可能存在于此溶液中的是：
①當與鋁反應后生成Al³⁺時，原溶液可能存在的離子．
②當與鋁反應后生成AlO₂^-時，原溶液可能存在的離子是．
（2）拉曼?光譜表明溶液中不存在AlO₂^-離子，實際存在[Al（OH）₄]^-離子，在200mL 0.2mol/L Na[Al（OH）₄]溶液中逐滴加入 0.2mol/L H₂SO₄溶液250mL，試回答：
①寫出分兩步反應的離子方程式：，．
②反應完全后，溶液中Al³⁺離子與SO₄^2-離子的物質的量之比為．

閱讀下列A、B、C、D、E、F六種短周期元素的相關信息。
①含A的物質焰色反應為黃色。
②B的原子最外層電子數是其內層電子數的3倍。
③C的最簡單離子與Ne原子的電子數相同，且在具有相同電子數的簡單離子中離子半徑最小。
④D與B處于同主族。
⑤目前人類已知的物質（包括人工制造的物質）中，大多數都含有E元素。
⑥F元素的某種原子中只有質子，沒有中子。
請根據上述信息回答下列問題：
(1)由已知六種元素中的三種組成的易溶于水的物質中，能促進水電離的物質是_____________（寫出一種物質的化學式，下同），能抑制水電離的物質是____________。
(2)海水電源主要用于海上航標燈及相類似的海上用電設施，電源利用海水作電解液，空氣中的氧作陰極活性物，C的單質作為陽極。寫出這種海水電源的正極反應式：________________。
(3)常溫下，向體積為1.5 L、濃度為0.1 mol/L的A 的最高價氧化物對應水化物的水溶液中通入2. 24L（標準狀況）EB₂氣體，待反應充分后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是_________________。
(4)常溫下，向c(H⁺) =1mol/L，c(Al³⁺)=c(Fe³⁺)= 0. 04 mol/L的溶液中加入A的最高價氧化物對應水化物的溶液，以調節(jié)溶液的pH（假設溶液體積不變）。那么最先析出的沉淀是___________（填寫化學式），剛剛析出沉淀時溶液的pH=________。(已知Kap[Al(OH)₃]=1.3×10^-33mol⁴/L⁴，Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39
mol⁴/L⁴)

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題．

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H₂的量與反應時間的關系曲線如圖2所示．
①請在圖3 的方框中畫出上述反應的速率與時間的關系曲線．并標出縱坐標的刻度值
②在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：
（2）某同學發(fā)現，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H⁺濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快．他決定對其原因進行探究．填寫下列空白：
①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：；
原因Ⅲ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均對反應具有促進作用，但Cl^-影響更大；
原因Ⅴ：．
②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論．他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H⁺）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應速率是否變化．若觀察到實驗a中，實驗b中，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學通過分析實驗現象，得出了結論：Cl^-對反應具有加速作用．