實驗室制取SO₂的反應原理為：Na₂SO₃＋H₂SO₄（濃）===Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO₂轉化為SO₃的轉化率：

（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是      →      →     

→      →      →      →      →      （填各接口的編號）。

（2）實驗時甲橡皮管的作用與原理是                                   。

（3）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是                                             。

（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是                                            。

（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO₂的轉化率會      （填“增大”“不變”或“減小”）。

（6）用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO₂的轉化率為                  。

實驗室制取SO₂的反應原理為：Na₂SO₃＋H₂SO₄（濃）===Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO₂轉化為SO₃的轉化率：

（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是      →     →     

→     →      →      →     →      （填各接口的編號）。

（2）實驗時甲橡皮管的作用與原理是                                  。

（3）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是                                            。

（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是                                           。

（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO₂的轉化率會     （填“增大”“不變”或“減小”）。

（6）用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO₂的轉化率為                 。

實驗室制取SO₂的反應原理為：Na₂SO₃＋H₂SO₄（濃）===Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO₂轉化為SO₃的轉化率：

（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是      →      →     

→      →      →      →      →      （填各接口的編號）。

（2）實驗時甲橡皮管的作用與原理是                                   。

（3）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是                                             。

（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是                                            。

（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO₂的轉化率會      （填“增大”“不變”或“減小”）。

（6）用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO₂的轉化率為                  。

實驗室制取SO₂的反應原理為：Na₂SO₃＋H₂SO₄（濃）===Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO₂轉化為SO₃的轉化率：

(1)這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是      →      →      →      →

      →      →      →      （填各接口的編號）。

(2)實驗時甲儀器的作用與原理是                                  。

(3)從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是                                   。

(4)Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是                                            。

(5)在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO₂的轉化率會           （填“增大”“不變”或“減小”）。

(6)用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO₂的轉化率為                           。

實驗室制取SO₂的反應原理為：Na₂SO₃＋H₂SO₄（較濃）= Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O。

請用下列裝置設計一個實驗，將SO₂轉化為SO₃：

（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是a→      →     →      →

      →      →      （填各接口的編號）。

（2）以上實驗裝置存在的明顯缺陷是缺少尾氣吸收裝置，請在方框內畫出此裝置，并標出所用試劑（自選）的名稱：

（3）實驗時甲的作用是                       。

（4）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是                                      。若在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO₂的轉化率會          （填“增大”“不變”或“減小”）。

（5）Ⅲ處觀察到的現(xiàn)象是                                。