（15分）某校興趣小組同學(xué)欲研究SO₂的性質(zhì)。

       （1）將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是      。

       （2）利用下圖所示的裝置研究SO₂的性質(zhì)：

       （熔點(diǎn)：SO₂  －76．1℃，SO₃  16．8℃；沸點(diǎn)：SO₂  －10℃，SO₃  44．8℃）

①裝置I模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO₂催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是                    。

②甲同學(xué)按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置II的作用是                      ；裝置III中溶液逐漸褪色，生成Mn²⁺，同時(shí)pH降低，則該反應(yīng)的離子方程式是           。

③乙同學(xué)按I、II、IV的順序連接裝置，若裝置IV中有40 mL 2．5 mol•L^－1 NaOH溶液，反應(yīng)后增重4．8 g，則裝置IV中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是                           。

（15分）某校興趣小組同學(xué)欲研究SO₂的性質(zhì)。

       （1）將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是     。

       （2）利用下圖所示的裝置研究SO₂的性質(zhì)：

       （熔點(diǎn)：SO₂  －76．1℃，SO₃ 16．8℃；沸點(diǎn)：SO₂  －10℃，SO₃  44．8℃）

①裝置I模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO₂催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是                   。

②甲同學(xué)按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置II的作用是                     ；裝置III中溶液逐漸褪色，生成Mn²⁺，同時(shí)pH降低，則該反應(yīng)的離子方程式是          。

③乙同學(xué)按I、II、IV的順序連接裝置，若裝置IV中有40 mL 2．5 mol•L^－1 NaOH溶液，反應(yīng)后增重4．8 g，則裝置IV中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是                          。

堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl^-）制備，其制備過程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

（1）濾渣的主要成分是               （寫化學(xué)式）。

（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)A后溶液的pH范圍應(yīng)為         。選擇的試劑最合適的是      （填序號(hào)）。

a．氨水        b．稀硫酸         c．氫氧化鈉         d．碳酸銅

（3）反應(yīng)B的溫度如過高，則所得藍(lán)綠色產(chǎn)品中可能會(huì)出現(xiàn)的雜質(zhì)是             。

（4）將Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuCl₂溶液中得到沉淀。用相應(yīng)的離子方程式表示：

① 沉淀只有CuCO₃：                                       ；

② 沉淀只有Cu(OH)₂ 且放出氣泡：                                         。

（5）堿式碳酸銅的組成可表示為：aCuCO₃•bCu(OH)₂•cH₂O。要測(cè)定其組成，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中需要如下五個(gè)步驟：①稱量樣品的質(zhì)量；②高溫分解；③測(cè)出CO₂的質(zhì)量；④測(cè)出水蒸汽的質(zhì)量；⑤稱量CuO的質(zhì)量。而乙同學(xué)認(rèn)為除步驟②外，實(shí)驗(yàn)只需測(cè)定四個(gè)量中的三個(gè)即可，則合理的組合為         （填序號(hào)，寫一組即可）。