乙烯與乙烷混合氣體共a mol，與b mol的氧氣共存于一密閉容器中，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，乙烯與乙烷全部消耗完，得到CO和CO₂的混合氣體和45 g水。試求：

（1）當(dāng)a=1時(shí)，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C₂H₄)∶n(C₂H₅)=__________。

（2）當(dāng)a=1時(shí)，且反應(yīng)后CO和CO₂混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的時(shí)，則b=________,得到的CO和CO₂的物質(zhì)的量之比n(CO)∶n(CO₂)=___________。

（3）a的取值范圍是_________________________________。

（4）b的取值范圍是_________________________________。

已知酸性高錳酸鉀溶液可以氧化亞鐵離子和草酸根離子，其離子反應(yīng)式為：

++H⁺CO₂↑+Mn²⁺+H₂O;+Fe²⁺+H⁺Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O。

現(xiàn)稱取草酸亞鐵(FeC₂O₄)樣品2.00 g（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和硫酸反應(yīng)），再將其溶于稀硫酸，然后用0.200 mol·L^-1的酸性高錳酸鉀溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了33.4 mL酸性高錳酸鉀溶液。

（1）試分別配平下列兩個(gè)離子反應(yīng)式。

□+□+□H⁺□CO₂↑+□Mn²⁺+□H₂O;

□+□Fe²⁺+□H⁺□Fe³⁺+□Mn²⁺+□H₂O。

（2）求樣品中草酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

據(jù)報(bào)道，目前抑制結(jié)核桿菌的藥物除雷米封外，PASNa（對(duì)氨基水楊酸鈉）也是其中一種，它與雷米封同時(shí)服用，可以產(chǎn)生協(xié)同作用。已知：

PAS-Na(對(duì)氨基水楊酸鈉)的合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A→B:_____________________。

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C____________，D____________。

（3）指出反應(yīng)類型：反應(yīng)Ⅰ____________，反應(yīng)Ⅱ____________，反應(yīng)Ⅲ____________。

（4）所加試劑名稱：X____________，Y____________。

有機(jī)物A（C₆H₈O₄）為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使溴水褪色；A難溶于水，但在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，得到B（C₄H₄O₄）和甲醇。通常狀況下B為無(wú)色晶體，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

（1）A可能發(fā)生的反應(yīng)有___________(選填序號(hào))。

①加成反應(yīng)  ②酯化反應(yīng)  ③加聚反應(yīng)  ④氧化反應(yīng)

（2）B分子所含官能團(tuán)的名稱是___________、___________。

（A3）B分子中沒(méi)有支鏈，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________，與B具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。

（4）由B制取A的化學(xué)方程式是______________________。

（5）天門冬氨酸（C₄H₇NO₄）是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，可由B通過(guò)以下反應(yīng)制�。�

天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

下圖是某些常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，圖中部分反應(yīng)物或生成物沒(méi)有列出。其中A是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化肥，且分解得到相等物質(zhì)的量的B、C、D。B是直線型非極性分子，D、J是工業(yè)上用途很廣的兩種重要的化工原料，H、I是典型的大氣污染物，E是一種耐高溫材料。

請(qǐng)按要求填空：

（1）D的電子式___________，其分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________形。

（2）反應(yīng)①②的化學(xué)方程式為：

①____________________________________________；

②____________________________________________。

（3）反應(yīng)③的離子方程式為_(kāi)______________________________________________________。

將4 mol SO₃氣體和4 mol NO置于2 L容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)（不考慮NO₂和N₂O₄之間的相互轉(zhuǎn)化）：

2SO₃（g）2SO₂+O₂;2NO+O₂2NO₂。

（1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，O₂和NO₂的物質(zhì)的量分別為n(O₂)=0.1 mol、n(NO₂)=3.6 mol，則此時(shí)SO₃氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol。

（2）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是SO₃和__________，或NO和__________。（填分子式）

（3）若在另外一個(gè)2 L的容器中只發(fā)生反應(yīng)2NO+O₂2NO₂，其中NO、O₂、NO₂的起始濃度依次是0.2 mol·L^-1、0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是____________（選填字母代號(hào)）。

A.c(NO)=0.35 mol·L^-1或c(NO)=0.09 mol·L^-1

B.c(NO₂)=0.4 mol·L^-1

C.c(NO₂)=0.35 mol·L^-1

D.c(O₂)=0.2 mol·L^-1或c(NO)=0.4 mol·L^-1

在實(shí)驗(yàn)室常用鋅粒跟稀硫酸起反應(yīng)而制得的氫氣，含有水蒸氣等雜質(zhì)；被干燥后，經(jīng)催化劑的作用，再跟干燥的氮?dú)馄鸱磻?yīng)，生成氨氣。

（1）根據(jù)上述要求，小強(qiáng)同學(xué)嘗試安裝了以下裝置。

試填空：

①請(qǐng)指出上述裝置中的錯(cuò)誤之處：_________；_________。

②裝置Ⅲ的作用是___________________________。

③寫(xiě)出箭頭所標(biāo)試劑的名稱：a_________;b_________;c_________;d_________。

再簡(jiǎn)答下列問(wèn)題：

（2）為什么不能用濃硫酸跟鋅起反應(yīng)來(lái)制取氫氣？

（3）為什么不能用銅跟稀硫酸起反應(yīng)來(lái)制取氫氣？

（4）干燥的氫氣里可能混有二氧化硫、硫化氫、氮?dú)狻⒀鯕�、二氧化碳等雜質(zhì)。把這種氫氣順次通過(guò)硝酸鉛溶液和氫氧化鈉溶液，每種溶液能除去什么雜質(zhì)？

（5）怎樣檢驗(yàn)生成的氨氣？

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期效果的是__________。

A.用pH試紙測(cè)定某液體是否為酸

B.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中，以控制反應(yīng)液的溫度

C.分離苯和苯酚的混合液，先加入適量濃溴水，再過(guò)濾、分液，即可實(shí)現(xiàn)

D.向2 mL 2%硝酸銀溶液中滴加稀氨水至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解即得銀氨溶液

E.往20 mL沸水中滴加數(shù)滴飽和FeCl₃溶液，加熱片刻，可制得Fe(OH)₃膠體

F.將10滴溴乙烷加入1 mL  10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗(yàn)水解生成的溴離子

在一固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)，nA(g)+mB(g)pC(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。已知n+m＞p，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列分析結(jié)論中正確的是

①升溫，c（B）/c（C）的值變小  ②降溫，平衡體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小  ③增加B的物質(zhì)的量，A的轉(zhuǎn)化率增大  ④使用催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變  ⑤加壓使密閉容器的容積變小，A或B的濃度則變大  ⑥若A的反應(yīng)速率為v（A），則v(B)=v(A)n/m

A.③④⑤              B.②③④             C.③④⑥              D.①②③

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的。已知在25 ℃，10⁵Pa時(shí)，石墨、一氧化碳的燃燒熱分別是393.5 kJ·mol^-1和283.0 kJ·mol^-1，下列說(shuō)法或方程式正確的是

A.在相同條件下：2C（石墨）+O₂（g）====2CO(g);ΔH=-110.5 kJ·mol^-1

B.1 mol石墨不完全燃燒，生成CO₂和CO混合氣體時(shí)，放熱504.0 kJ

C.在相同條件下：C（石墨）+CO₂（g）====2CO(g);ΔH=+172.5 kJ·mol^-1

D.若金剛石燃燒熱大于石墨的燃燒熱，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸�需要吸�?/p>