將氯化鈉、三氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化銨和硝酸銀等六種溶液，通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是(    )

A.KSCN                   B.BaCl₂                  C.NaOH                  D.HCl

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是(    )

序號	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
A	Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)	比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱
B	MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3	比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱
C	測定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH	比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱
D	用同一電路測定等濃度的鹽酸、醋酸兩溶液的導(dǎo)電性	比較鹽酸、醋酸的酸性強(qiáng)弱

下列物質(zhì)的溶液，不易被氧化、不易分解且能存放在具有磨口玻璃塞的無色試劑瓶中的是(    )

A.燒堿                  B.硝酸                   C.醋酸                D.苯酚

為測定一種復(fù)合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取12.52 g樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成100 mL溶液。取其一半，加入過量R₂SO₄溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾洗滌，烘干后得4.66 g固體。在余下的50 mL溶液中加少許KSCN溶液，顯紅色，如果加入過量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌，灼燒后得3.20 g固體。試確定該材料的化學(xué)式。

往100 mL NaOH溶液中通入CO₂，充分反應(yīng)后，在減壓和較低溫度下，小心將溶液蒸干，得白色固體M。通入CO₂的體積V(單位：mL，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，下同)與M的質(zhì)量W(單位：g)的關(guān)系如圖1-5-26。

圖1-5-26

(1)A點(diǎn)時(shí)，白色固體M的化學(xué)式為__________，通入CO₂的體積為__________mL。

(2)C點(diǎn)時(shí)，白色固體M的化學(xué)式為__________，通入CO₂的體積為__________mL。

(3)推算B點(diǎn)時(shí)M的組成(用化學(xué)式表示)及通入CO₂氣體的體積。

孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學(xué)組成可表示為：

xCuCO₃·yCu(OH)₂(x、y為正整數(shù)且x≤2,y≤2)

(1)孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應(yīng)時(shí)，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO₂的物質(zhì)的量之比為4∶1，石青則為3∶1。請推算它們的化學(xué)組成。

孔雀石：__________；石青：__________。

(2)現(xiàn)有孔雀石和石青的混合樣品，取兩份等質(zhì)量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成CO₂ 3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO 20 g。試通過計(jì)算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比。

將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請回答：

(1)NO的體積為__________L，NO₂的體積為__________L。

(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol·L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為__________mol·L^-1。

(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO₃，至少需要30%的雙氧水__________g。

鈣是人體神經(jīng)、肌肉、骨骼系統(tǒng)、細(xì)胞膜和毛細(xì)血管通透性等功能正常運(yùn)作所必需的常量元素，維生素D參與鈣和磷的代謝作用，促進(jìn)其吸收并對骨質(zhì)的形成和改善有重要的作用。某制藥有限公司生產(chǎn)的“鈣爾奇D600片劑”的部分文字說明如下：“本品每片含主要成分碳酸鈣1.5 g(相當(dāng)于鈣元素600 mg)，成人每天服用1片�！�

(1)“1.5 g碳酸鈣與600 mg的鈣元素”的計(jì)量關(guān)系是如何得出來的，請列式并計(jì)算表示。

(2)該公司的另一種產(chǎn)品，其主要成分與“鈣爾奇D600”相同，僅僅是碳酸鈣的含量不同。為測定該片劑中碳酸鈣含量，某學(xué)生進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取10片該片劑碾碎后放入足量的鹽酸中經(jīng)充分反應(yīng)(假設(shè)該片劑的其余部分不與鹽酸反應(yīng))后過濾，取濾液加(NH₄)₂C₂O₄，使Ca²⁺生成CaC₂O₄沉淀，將沉淀過濾洗滌后溶解于強(qiáng)酸中，并稀釋成1 L的溶液，取20.0 mL,然后用0.050 0 mol/L的KMnO₄溶液滴定，反應(yīng)中用去12.0 mL的KMnO₄溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)如下：

+5H₂C₂O₄+6 H⁺====2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

①請通過計(jì)算回答該片劑中碳酸鈣的含量。

②參照上述關(guān)于“鈣爾奇D600片劑”的文字說明，你認(rèn)為該片劑的名稱應(yīng)該叫“鈣爾奇D___________片劑”。

某校課外環(huán)保監(jiān)測小組對采集的氣體樣品所含污染氣體CO進(jìn)行測定，其方法與步驟如下：

①首先收集氣體樣品2.00 L，緩緩?fù)ㄟ^含有I₂O₅的加熱管，發(fā)生反應(yīng)：

5CO+I₂O₅====5CO₂+I₂

②將產(chǎn)生的碘升華，并用濃度為0.005 mol/L的Na₂S₂O₃溶液30.00 mL吸收，反應(yīng)方程式為：

I₂+2 Na₂S₂O₃====2 NaI+Na₂S₄O₆

③向②的溶液中加4滴淀粉溶液作指示劑，用濃度為0.010 mol/L 的碘水滴定，耗去5.00 mL時(shí)，溶液恰好變色。試回答：

(1)操作③中溶液顏色變化由________色變?yōu)開_______色。

(2)步驟①中CO與I₂O₅反應(yīng)生成I₂的物質(zhì)的量是多少？

(3)該氣體樣品中CO的含量是多少毫克/升？

有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①②③。甲、乙、丙三同學(xué)各取一種樣品，加強(qiáng)熱充分反應(yīng)，測定各樣品中氧化銅的量。

(1)甲取樣品①強(qiáng)熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生?1.12 L?(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則樣品①中氧化銅的質(zhì)量為___________g。

(2)乙取樣品②a g強(qiáng)熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁。再將反應(yīng)后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應(yīng)后，有b g固體剩余，該剩余固體的化學(xué)式為____________________。樣品②中氧化銅質(zhì)量為__________g(以含a、b的代數(shù)式表示)。

(3)丙稱量樣品③強(qiáng)熱后剩余的固體，質(zhì)量比原樣品減少了c g，若該固體為金屬銅，則樣品③中氧化銅物質(zhì)的量(n)的取值范圍為__________。