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①溶液的質(zhì)量 ②溶劑的質(zhì)量 ③溶液的體積 ④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 ⑤溶質(zhì)的溶解度 ⑥溶液的密度,其中不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的組合是
A.④⑤⑥ B.①②③④ C.①③④ D.①③④⑤
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A.硫化羰可用作滅火劑
B.CO2和COS都是非極性分子
C.硫化羰的熔點可能比二氧化碳的熔點低
D.1 mol硫化羰在氧氣中充分燃燒時轉(zhuǎn)移6 mol電子
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A.“水滴石穿”是溶解了CO2的雨水長期與CaCO3作用生成了Ca(HCO3)2之故
B.長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開,主要是因為NaOH吸收了CO2所致
C.實驗室用“通風櫥”是一種不徹底的排放手段,因有害氣體未經(jīng)轉(zhuǎn)化或吸收
D.“雨后彩虹”“海市蜃樓”這類自然景觀不僅與光現(xiàn)象有關(guān)也與膠體有關(guān)
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實驗組別 | ① | ② | ③ | ④ |
硫酸溶液的體積/Ml | 50 | 50 | 50 | 50 |
鹽的質(zhì)量/g | 9.260 | 13.890 | 20.835 | 32.410 |
二氧化硫的體積/mL | 1 344 | 2 016 | 3 024 | 2 464 |
(1)上述四組實驗中,SO2體積與固體的質(zhì)量之比相同的組別有_______________;由第①組實驗中的SO2體積與固體的質(zhì)量之比,可以推算用6.945 g該固體進行同樣的實驗時,產(chǎn)生SO2__________________mL(標準狀況);根據(jù)表中__________________兩組數(shù)據(jù)變化可確認該固體中一定含有(NH4)2SO3。
(2)另取9.260 g該固體與足量的熟石灰共熱,收集到標準狀況的氨氣的體積為3136 mL,則該固體的成分除(NH4)2SO3外還有__________________ (填化學式),該實驗中使用的硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________________。
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(1)所用的指示劑最好選用_____________(填序號)。
A.Fe2(SO4)3 B.Fe(NO3)3 C. FeCl3 D.FeBr3
(2)NH4SCN與Fe3+反應的離子方程式為:______________________________。
(3)計算混合物樣品中NaCl和NaBr的物質(zhì)的量之比。
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(1)寫出莽草酸分子中任意兩個官能團的名稱:_______________、_______________。
(2)該有機物分子中含____________個手性碳原子。試設計一步反應使其生成具有2個手性碳原子的物質(zhì),其化學方程式為:_______________。
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(1)反應10 min至15 min,O2的平均反應速率為____________mol·(L·min)-1,比反應開始時前10 min速率____________(填“快”或“慢”),可能的原因是___________________。
(2)從曲線變化可以看出,反應進行至25 min時,采取了____________ (填采取的措施)使得平衡向____________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動,達到新平衡后SO2的體積分數(shù)比原平衡小。
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