科目: 來源: 題型:
【題目】中國政府網(wǎng)于 2020 年 2 月 17 日發(fā)布了關于磷酸氯喹對感染新冠狀病毒患者療效的說明。查閱“磷酸氯喹”合成的相關文獻,得到磷酸氯喹中間體合成路線如下:
已知:①氯原子為苯環(huán)的鄰對位定位基,它會使第二個取代基主要進入它的鄰對位;硝基為苯環(huán)的間位定位基,它會使第二個取代基主要進入它的間位。
②E為汽車防凍液的主要成分。
③
(1)寫出 B 的名稱_____,B→C 的反應試劑_____。
(2)C→D 的反應類型為_____,M→N 的反應類型為_____。
(3)寫出 H生成 I的化學方程式_____。
(4)1mol J與氫氧化鈉反應最多消耗_________mol NaOH,L與足量 H2 完全加成后的產(chǎn)物中手性碳原子的數(shù)目為_____(手性碳原子連接的四個基團都不同)。
(5)H有多種同分異構體,其滿足下列條件的有_________種(不考慮手性異構),其中核磁共振氫譜峰面積比為 1:1:2:6 的結構簡式為_____。
①只有兩種含氧官能團 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③1mol 該物質與足量的 Na 反應生成 0.5mol H2
(6)已知:
參照上述合成路線及信息,設計由硝基苯和為原料合成的路線_____ (無機試劑任選)
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】碳酸亞鐵(白色固體,難溶于水)是一種重要的工業(yè)原料,可用于制備補血劑乳酸亞鐵,也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗,尋找利用復分解反應制備FeCO3的最佳方案:
實驗 | 試劑 | 現(xiàn)象 | |
滴管 | 試管 | ||
0.8 mol/L FeSO4溶液 (pH=4.5) | 1 mol/L Na2CO3溶液 (pH=11.9) | 實驗Ⅰ:立即產(chǎn)生灰綠色沉淀,5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色 | |
0.8 mol/L FeSO4溶液 (pH=4.5) | 1 mol/L NaHCO3溶液 (pH=8.6) | 實驗Ⅱ:產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡,2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色 | |
0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液(pH=4.0) | 1 mol/L NaHCO3溶液 (pH=8.6) | 實驗Ⅲ:產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡,較長時間保持白色 |
(1)實驗I中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應表示,請補全反應:_____________
Fe2++ + + H2O Fe(OH)3 + HCO3
(2)實驗II中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為__________________。
(3)為了探究實驗III中NH4+所起的作用,甲同學設計了實驗IV進行探究:
操作 | 現(xiàn)象 | |
實驗IV | 向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入________,再加入一定量Na2SO4固體配制成混合溶液(已知Na+對實驗無影響,忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液一滴管,與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合 | 與實驗III現(xiàn)象相同 |
實驗IV中加入Na2SO4固體的目的是_________。
對比實驗II、III、IV,甲同學得出結論:NH4+水解產(chǎn)生H+,降低溶液pH,減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2的產(chǎn)生。
乙同學認為該實驗方案不夠嚴謹,應補充的對比實驗操作是:_________,再取該溶液一滴管,與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。
(4)小組同學進一步討論認為,定性實驗現(xiàn)象并不能直接證明實驗III中FeCO3的純度最高,需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。分別將實驗I、II、III中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量,然后轉移至A處的廣口瓶中。
① 補全A中裝置并標明所用試劑。____________
② 為測定FeCO3的純度,除樣品總質量外,還需測定的物理量是____________。
(5)實驗反思:經(jīng)測定,實驗III中的FeCO3純度高于實驗I和實驗II。通過以上實驗分析,制備FeCO3實驗成功的關鍵因素是____________。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】以NOx 為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。
I.汽車尾氣中的 NO(g)和 CO(g)在一定條件下可發(fā)生反應生成無毒的N2 和 CO2:
(1)已知:①N2(g)+O2(g)2NO(g) △H1= +180.5 kJ·mol-1 ②CO 的燃燒熱△H2 = - 283.0 kJ·mol-l,則反應③ 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H3 =_______。
(2)某研究小組在三個容積為 5 L 的恒容密閉容器中,分別充入 0.4mol NO 和 0.4 mol CO,發(fā)生反應③ 。在三種不同實驗條件下進行上述反應(體系各自保持溫度不變),反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示:
①溫度:T1_____T2(填“<”“=”或“>”)。
②CO 的平衡轉化率:Ⅰ_____Ⅱ_____Ⅲ(填“<”“=”或“>”)。
③反應速率:a 點的 v逆_____b 點的 v正 (填“<”“=”或“>”)。
④T2 時的平衡常數(shù) Kc=_____。
(3)將 NO和 CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑(cat1、cat2)進行反應,相同時間內測量的脫氮率(脫氮率即 NO的轉化率)如圖所示。M 點_____(填“是”或“不是”)對應溫度下的平衡脫氮率, 說明理由_________。
Ⅱ.N2O是一種強溫室氣體,且易形成顆粒性污染物,研究N2O的分解反應 2N2O=2N2+O2對環(huán)境保護有重要意義。
(4)碘蒸氣存在能大幅度提高 N2O 的分解速率,反應歷程為:
第一步 I2(g)2I(g)快速平衡,平衡常數(shù)為K
第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) v = k1·c(N2O)·c(I) 慢反應
第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+1/2I2(g) 快反應
其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。實驗表明,含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。
① k =_____(用含 K 和 k1 的代數(shù)式表示)。
②下列表述正確的是_____。
a.IO 為反應的中間產(chǎn)物
b.碘蒸氣的濃度大小不會影響 N2O的分解速率
c.第二步對總反應速率起決定作用
d.催化劑會降低反應的活化能,從而影響△H
(5)通過 N2O 傳感器可監(jiān)測環(huán)境中 N2O 的含量,其工作原理如圖所示
①NiO電極上的電極反應式為_____。
②N2O濃度越高,則電壓表讀數(shù)越_____。(填“高”或“低”)
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】測定有機化合物中碳和氫的組成常用燃燒分析法。如圖是德國化學家李比希測定有機物組成的裝置,氧化銅作催化劑,在750℃左右使有機物在氧氣流中全部氧化為CO2和H2O,用含有固體氫氧化鈉和氯化鈣的吸收管分別吸收CO2和H2O。
試回答下列問題:
(1)甲裝置中盛放的藥品是______。
(2)將4.6g 有機物A進行實驗,測得生成5.4gH2O和8.8gCO2,則該物質中各元素的原子個數(shù)比是______。
(3)經(jīng)測定,有機物A的1H核磁共振譜如圖,則A的結構簡式為______。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】儲氫材料是一類能可逆地吸收和釋放氫氣的材料。LaNi5合金、NaBH4、H3B-NH3、Mg2NiH4等都是潛在儲氫材料�;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為____,有___________個未成對的電子;
(2)NaBH4中H為-1價,Na、B、H電負性由大到小的順序是_________。BH4-離子的立體構型為________,其中B的雜化軌道類型為_____。
(3)B2H6和NH3化合可以生成H3B-NH3,H3B-NH3加熱時發(fā)生反應:H3B-NH3=BN+3H2,緩慢釋放出H2。BN有類似于石墨的結構,B2H6、NH3和BN的沸點由高到低的順序為_________, 原因是___。
(4)X-射線衍射分析表明,Mg2NiH4 的立方晶胞的面心和頂點均被Ni原子占據(jù),所有Mg原子的Ni配位數(shù)都相等。則Mg原子填入由Ni原子形成的_____空隙中(填“四面體”或“八面體”),其空隙占有百分率為_____。
(5)已知Mg2NiH4 晶體的晶胞參數(shù)為646.5 pm,液氫的密度為0.0708 g·cm-3。若以材料中氫的密度與液態(tài)氫密度之比定義儲氫材料的儲氫能力,則Mg2NiH4 的儲氫能力是液氫的___倍(列出計算式即可)。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】H2CO3 和 H2C2O4 都是二元弱酸,常溫下,不同 pH環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示:
下列說法正確的是( )
A.在 pH為6.37及10.25時,溶液均存在 c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)
B.反應 CO32-+H2OHCO3-+OH- 的平衡常數(shù)為10-7.23
C.0.1 mol·L-1NaHC2O4 溶液中 c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D.往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,發(fā)生反應:2CO32+H2C2O4=2HCO3+C2O42
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】治理SO2、CO、NOx污染是化學工作者研究的重要課題。
Ⅰ.硫酸廠大量排放含SO2的尾氣會對環(huán)境造成嚴重危害。
(1)工業(yè)上可利用廢堿液(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2,得到Na2SO3溶液,該反應的離子方程式為______。
Ⅱ.瀝青混凝土可作為反應;2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的催化劑。如圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應時間段下,使用同質量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時,CO的轉化率與溫度的關系。
(2)a、b、c、d四點中,達到平衡狀態(tài)的是______。
(3)已知c點時容器中O2濃度為0.02molL-1,則50℃時,在α型瀝青混凝土中CO轉化反應的平衡常數(shù)K=______(用含x的代數(shù)式表示)。
(4)觀察分析圖,回答下列問題:
①CO轉化反應的平衡常數(shù)K(a)______K(c)。
②在均未達到平衡狀態(tài)時,同溫下β型瀝青混凝土中CO轉化速率比α型要______(填“大”、“小”)。
③______點時CO與O2分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率在整個實驗過程中最高。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】氮元素能夠形成多種化合物。請回答下列問題:
(1)連氨(N2H4)常溫下為液態(tài),在空氣中迅速完成燃燒生成N2,同時放出大量熱,可作導彈、宇航飛船、火箭的燃料。
已知:H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H1=-285.8kJmol-1
N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H2=+50.6kJmol-1
則N2H4(l)在空氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為______。
(2)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)△H>0。一定溫度下,向2L恒容容器中充入1molCH4(g)和2molNH3(g)發(fā)生上述反應,4min達到平衡時,測得CH4的轉化率為。0-4min內,用H2表示的該反應速率v(H2)=______。
保持溫度和容積不變,再向平衡后的容器中充入2molNH3和2molH2,此時v正______v逆(選填“>”“<”或“=”)。
(3)NH3能夠形成Ag(NH3)2+。
①溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq),其平衡常數(shù)的表達式為K穩(wěn)=______。
②常溫下,K穩(wěn)[Ag(NH3)2+]=1.10×107,反應AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化學平衡常數(shù)K=1.936×10-3,則Ksp(AgCl)=______。
(4)硫氧化物和氮氧化物是常見的大氣污染物,利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2。
①電極A的電極反應式為______。
②在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉化為無害氣體,同時有SO32-生成。該反應離子方程式為______。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F為六種短周期元素,它們核電荷數(shù)依次遞增。已知:B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2,F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素;D2﹣與E2+的電子層結構相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素,且A、C、F可形成離子化合物乙。請回答:
(1)C單質的電子式_____,F(xiàn)元素原子的電子排布式_____,E元素的原子結構示意圖是_____;
(2)化合物乙中含有的化學鍵是_____;
(3)化合物甲的結構式_____,固體時屬于_____晶體。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗:
結合實驗,下列說法不正確的是( )
A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃
B.②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span>
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com