（1）該晶體的陽離子與陰離子個數(shù)比為____。

（2）該晶體中Xn+中n=____。

（3）X元素的原子序數(shù)是_____。

（4）晶體中每個N3-被____個等距離的Xn+包圍。

(1)請寫出元素d的基態(tài)原子的電子排布式： _______________________________________。

(2)b的氧化物中b原子與氧原子之間的共價鍵類型是__________________________其中b原子的雜化方式是____________________________________________。

(3)a的單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示。

若已知a元素原子的半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù)，a元素原子的摩爾質量為M，則1個晶胞中a原子的數(shù)目為____________________________，該晶體的密度為____________________________________（用字母表示）。

【題目】F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三種氟化氙，它們都是極強的氧化劑（其氧化性依次增強），都極易與水反應。已知，下列推測正確的是（ ）

A.XeF2分子中各原子均達到8電子的穩(wěn)定結構

B.某種氟化氙晶體的基本結構單元如圖所示，可推知其化學式為XeF6

C.XeF4與水反應時，每生成2 mol Xe轉移8 mol電子

D.XeF2加入水中，在水的作用下，將生成Xe和F2

A.實驗室制備 Fe(OH)3膠體的反應為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

B.濾紙上殘留的紅褐色物質為Fe(OH)3固體顆粒

C.在B區(qū)的深紅褐色分散系為Fe(OH)3膠體

D.進入C區(qū)的H+的數(shù)目為0.03NA

【題目】CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中含有啞鈴形的，使晶胞沿一個方向拉長。下列關于CaC2晶體的說法正確的是（ ）

A.每個Ca2+周圍距離最近且相等的的數(shù)目為6

B.該晶體中的陰離子與F2是等電子體

C.6.4g CaC2晶體中含有0.1mol陰離子

D.每個Ca2+周圍距離最近且相等的Ca2+有12個

（1）每一個晶胞中分攤到__________個鎢原子。

（2）計算晶胞的邊長a。_____________

（3）計算鎢的原子半徑r（提示：只有體對角線上的各個球才是彼此接觸的）。___________

（4）計算金屬鎢原子采取的體心立方密堆積的空間利用率。____________

（2）圖乙為金屬銅的晶胞示意圖，請回答下列問題。

①該晶胞實際含有的銅原子數(shù)是______。

②該晶胞稱為______（填序號）。

A.六方晶胞 B.體心立方晶胞 C.面心立方晶胞 D.簡單立方晶胞

③該晶胞的邊長為a cm， Cu的摩爾質量為64g·mol-1，金屬銅的密度為pg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)為___（用含a、p的代數(shù)式表示）。

A.金晶體每個晶胞中含有4個金原子

B.金屬鍵無方向性，金屬原子盡可能采取緊密堆積

C.一個晶胞的體積是

D.金晶體的密度是

A.圖1為非密置層，配位數(shù)為6

B.圖2為密置層，配位數(shù)為4

C.圖1在三維空間里堆積可得A3型和A1型兩種堆積模型

D.圖2在三維空間里堆積可得A3型堆積模型

回答下列問題：

(1)在焙燒過程中，產生了具有漂白性的氣體和金屬氧化物，其中氣體是_________，濾渣X的主要成分是_________________。

(2)氧化時，如果鼓入空氣不足，其弊端是__________，生成H2TiO3的相關離子反應方程式為____________，從生產實際考慮，調pH時，選擇加入石灰乳而不是燒堿的原因是_________。

(3)常溫下，濾液Y中鋅離子濃度約為6mol/L，若Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Zn(OH)2]=6.0×10-18。據(jù)此分析，加入石灰乳調節(jié)的pH應不超過________，此時溶液中還有的雜質陽離子為H+和__________。

(4)工業(yè)上，常用電解硫酸四氨合鋅(II)溶液（含[Zn(NH3)4]2+）制備單質鋅，其陰極的電極反應式為__________。