【題目】Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr2O72—與黃色的CrO42—有下列平衡關(guān)系：Cr2O72—＋H2O2CrO42—＋2H＋，重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黃色的。

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因?yàn)?/span>_________________。

(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過(guò)量稀硫酸，則溶液呈_____色，因?yàn)?/span>________。

Ⅱ.現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問(wèn)題：

(1)若三種溶液中c(H＋)分別為x1 mol/L、x2 mol/L、x3 mol/L，則它們的大小關(guān)系為_______。

(2)等體積的以上三種酸分別與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量依次為y1 mol、y2 mol、y3 mol，則它們的大小關(guān)系為______。

(3)在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力變化情況圖所示，回答下列問(wèn)題。

①a、b、c三點(diǎn)醋酸電離程度由大到小的順序?yàn)?/span>____；a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H＋)最大的是_____。

②若實(shí)驗(yàn)測(cè)得c點(diǎn)處溶液中c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.0001 mol·L－1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝____。

③在稀釋過(guò)程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢(shì)的量是（__）。

A．c(H＋) B．溶液pH C． D. CH3COOH分子數(shù)

A.雄黃中硫的價(jià)態(tài)為-2價(jià)

B.古代熏蒸的消毒原理與H2O2、酒精相同

C.佩戴藥劑香囊是中醫(yī)獨(dú)特的防疫措施

D.生活中也可使用火、鹽水消毒器具

（1）鍶與鈣元素同主族。金屬鍶應(yīng)保存在_______中（填“水”、“乙醇”或“煤油”）。

（2）天青石(主要成分SrSO4)經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)后可制得工業(yè)碳酸鍶。其中第一步是與過(guò)量焦炭隔絕空氣微波加熱還原為硫化鍶，該過(guò)程的化學(xué)方程式為__________。

（3）工業(yè)碳酸鍶中含有CaCO3、MgCO3、BaCO3等雜質(zhì)。“濾渣”的主要成分是______。

（4）“重結(jié)晶”時(shí)蒸餾水用量（以質(zhì)量比mH2O：mSrO表示）對(duì)Sr(OH)2·8H2O純度及產(chǎn)率的影響如下表。最合適的質(zhì)量比為____________，當(dāng)質(zhì)量比大于該比值時(shí)，Sr(OH)2·8H2O產(chǎn)率減小，其原因是_____。

（5）水氯鎂石是鹽湖提鉀后的副產(chǎn)品，其中SO42-含量約為1%，“凈化”過(guò)程中常使用SrCl2 除雜，寫出該過(guò)程的離子方程式__________。

（6）將精制氫氧化鍶完全溶于水，與氯化鎂溶液在90℃時(shí)反應(yīng)一段時(shí)間，下列判斷MgCl2是否反應(yīng)完全的最簡(jiǎn)易可行的方法是______（填標(biāo)號(hào)）。

A 反應(yīng)器中沉淀量不再增加 B 測(cè)定不同時(shí)間反應(yīng)液pH

C 測(cè)定Sr2+濃度變化 D 向反應(yīng)器中滴加AgNO3溶液觀察是否有沉淀

（7）若需進(jìn)一步獲得無(wú)水氯化鍶，必須對(duì)SrCl2·6H2O(M=267g·mol-1)進(jìn)行脫水。脫水過(guò)程采用烘干法在170℃下預(yù)脫水，失重達(dá)33.7%，此時(shí)獲得的產(chǎn)物化學(xué)式為________。

根據(jù)以上信息填空：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______ G__________ ；

（2）純凈的氣體甲在氣體乙中燃燒的現(xiàn)象：______________________________________；

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①_________________________；反應(yīng)④____________________________；

（1）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)C中銅粉由紅色變?yōu)楹谏�，說(shuō)明分解產(chǎn)物中有__(填化學(xué)式)。

（2）實(shí)驗(yàn)完畢后，取D中硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)于試管中，滴加蒸餾水，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為__。

（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，某同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)物中還應(yīng)有H2O，可能有Cl2。該同學(xué)認(rèn)為可能有Cl2存在的理由是__。

（4）為了證明H2O和Cl2的存在，選擇上述部分裝置和下列提供的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①按氣流從左至右，裝置的連接順序?yàn)?/span>A→__→__→__。

②F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NH4ClO4分解時(shí)產(chǎn)生了上述幾種物質(zhì)，則高氯酸銨分解的化學(xué)方程式為___。

（6）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中儀器E中裝有堿石灰的目的__；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)擬通過(guò)稱量D中鎂粉質(zhì)量的變化，計(jì)算高氯酸銨的分解率，會(huì)造成計(jì)算結(jié)果__(填“偏大”“偏小”或“無(wú)法判斷”)。

【題目】化學(xué)反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在下列四個(gè)選項(xiàng)中是不同的情況下測(cè)得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最慢的是(　　)

A.v(A)=0.20 mol·(L·min)-1B.v(B)=0.45 mol·(L·s)-1

C.v(C)=0.30 mol·(L·min)-1D.v(D)=0.35 mol·(L·min)-1

Ⅰ.制取莫爾鹽：

（1）連接裝置，檢査裝置氣密性。將0.1mol（NH4）2SO4，晶體置于玻璃儀器中__________（填儀器名稱），將6.0g潔浄鐵屑加入錐形瓶中。

（2）①打開分液漏斗瓶塞，關(guān)閉活塞K3，打開K2、K1，加完55.0mL2molL-1稀硫酸后關(guān)閉K1．A裝置中反應(yīng)的離子方程式為______________。

②待大部分鐵粉溶解后，打開K3、關(guān)閉K2，此時(shí)可以看到的現(xiàn)象為___________________________________。

③關(guān)閉活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸發(fā)B中水分，液面產(chǎn)生晶膜時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、___、用無(wú)水乙醇洗滌晶體。該反應(yīng)中硫酸需過(guò)量，保持溶液的pH在1～2之間，其目的為_______________________________。

④裝置C的作用為___________________，裝置C存在的缺點(diǎn)是____________________。

Ⅱ．測(cè)定莫爾鹽樣品的純度

（3）稱取所得莫爾鹽樣品10.0g，用煮沸后冷卻的蒸餾水配成100mL溶液，取20.00mL溶液加入稀硫酸，用0.1molL-1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mLKMnO4溶液。滴定反應(yīng)的離子方程式為_______________________，該樣品的純度為______。

A.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

B.對(duì)于2HI(g) H2(g) +I2(g)，達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

C.氨水中加入NaOH固體有利于氨氣的溢出

D.合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

A.氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

B.曲線b是氫氧化鈉滴定鹽酸的滴定曲線

C.P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性

D.酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑

（1）比較途徑①②③，途徑_______更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____

（2）CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2、SO3和另一種氣體的混合氣體，請(qǐng)寫出相關(guān)化學(xué)方程式：________________________。

II.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2等）提取純Al2O3作冶煉鋁的原料，提取時(shí)操作過(guò)程如下圖

（1）指出圖中操作錯(cuò)誤的兩處是：________________。

（2）步驟②過(guò)濾的不溶物是：__________________。

（3）寫出步驟③反應(yīng)（得到④濾液）的主要離子方程式：_________________。