(1)寫出該反應的化學反應方程式：________________________。

步驟①：消耗反應樣品中的水

下圖是某同學在實驗室模擬KarlFischer法的實驗裝置圖：

(2)裝置連接的順序為a__________(填接口字母順序)；M儀器的名稱為__________，其在實驗過程中的作用是__________________________。

(3)操作步驟①：連接裝置并檢查裝置氣密性，裝入藥品，_________________；關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；反應結束后，關閉分液漏斗活塞，繼續(xù)通入N2，取下D裝置；步驟②：測定剩余的碘時，向反應后的D裝置加入蒸餾水，過濾，充分洗滌濾渣，并合并洗滌液和濾液，將其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol·L－1Na2S2O3標準液滴定剩余的碘單質，已知反應如下：2S2O＋I2=S4O＋2I－。

(4)Na2S2O3標準液應裝在________(填“酸式”“堿式”)滴定管中；上述操作中，合并洗滌液和濾液的目的是________________________________。

(5)滴定實驗重復四次得到數(shù)據如下：

①若實驗開始時，向D裝置中加入10.00g土壤樣品和10.16gI2(已知I2過量)，則樣品土壤中水的含量為________%(計算結果保留小數(shù)點后一位)。

②若Na2S2O3標準液已部分氧化變質，則水含量測定結果將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

已知：①CH3COCH2R CH3CH2CH2R

② B－ F苯環(huán)上均只有兩個取代基

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是___，C中含氧官能團的名稱是___

(2)E→F的反應類型是___，G的分子式為___。

(3)D的結構簡式為___。

(4)反應B→C的化學方程式為___

(5)芳香族化合物W是G的同分異構體，W能發(fā)生水解反應，核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為9：3：2：2，寫出一種符合要求的W的結構簡式：___．

(6)4一芐基苯酚()是一種藥物中間體，請設計以苯甲醇和苯酚為原料制備4－芐基苯酚的合成路線：______(無機試劑任用)。

(1)已知元素M是組成物質Ca5(PO4)3F的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第5個電子所需能量(即電離能，用符號I1至I5表示)如表所示：

元素M化合態(tài)常見化合價是________價，其基態(tài)原子電子排布式為________________。

(2)Ca3(PO4)3F中非金屬元素電負性由大到小的順序為________________。

(3)PO43-的中心原子的雜化方式為________，該離子的空間構型為________，鍵角為________，其等電子體有________(請寫出兩種)。

(4)已知MgO與CaO的晶體結構相似，其摩氏硬度的大小關系為________，原因為__________________。

(5)CaF2晶胞結構如圖所示，則CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的Ca2＋數(shù)目為________；已知Ca2＋和F－半徑分別為a cm、b cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，M為摩爾質量，則晶體密度為________ g·cm－3(不必化簡)。

I．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2ClCHClCH3(g) H1=-134kJ·mol-1

II．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2=-102kJ·mol-1

請回答下列問題：

(1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(正)為132kJ·mol-1，則該反應的活化能Ea(逆)為___________kJ·mol-1。

(2)一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應I和反應II，達到平衡后增大壓強，CH2ClCHClCH3的產率____________（填“增大”“減小”或“不變”），理由是_________________________________。

(3)起始時向某恒容絕熱容器中充入1 mol CH2=CHCH3和1 mol Cl2發(fā)生反應II，達到平衡時，容器內氣體壓強_________________（填“增大”“減小”或“不變”）。

(4)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和Cl2，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應，一段時間后測得CH2ClCHClCH3的產率與溫度的關系如圖所示。p點是否為對應溫度下CH2ClCHClCH3的平衡產率，_________填“是”或“否”）判斷理由是_______________________。

(5)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應I，容器內氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。

①用單位時間內氣體分壓的變化來表示反應速率，即，則前120min內平均反應速率v(CH2ClCHClCH3)=__________ kPa·min-1。(保留小數(shù)點后2位)。

②該溫度下，若平衡時HCl的體積分數(shù)為，則丙烯的平衡總轉化率____________；反應I的平衡常數(shù)Kp=____________________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點后2位)。

【題目】現(xiàn)有X、Y兩種第族元素，下列事實不能說明X的非金屬性比Y強的是（ ）

A.兩種元素所形成的酸的酸性：

B.兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

C.兩種元素所形成的最高價氧化物的穩(wěn)定性：

D.兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物的還原性：

A.該原子位于元素周期表第七周期第族

B.該元素為金屬，性質與相似

C.該元素相對原子質量是298

D.該元素主要化合價為和

A.碳原子間都以碳碳單鍵結合，其余的價鍵均與氫原子結合即為烷烴分子，這一系列化合物的分子通式為

B.分子式相同，各元素質量分數(shù)也相同的物質是同種物質

C.烷烴分子中，相鄰的三個碳原子有可能在同一條直線上

D.、互為同系物

A.根據圖中數(shù)據計算可得C點溶液pH為2.7

B.向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH為4.2時c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42－)+c(OH－)

C.0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4－)>c(H+)>c(OH－)

D.當混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(HC2O4－)> c(C2 O42－) >c(H+)＝c(OH－)

已知： (R和R＇為烴基或H)

回答下列問題：

(1)B的化學名稱是___________，H的分子式是____________。

(2)C中所含官能團的名稱為_______________，由G生成H的反應類型是___________。

(3)C與F反應生成G的化學方程式為___________。反應中使用K2CO3的作用是_______。

(4)化合物X是E的同分異構體，X能與NaOH溶液反應，其核磁共振氫譜只有1組峰。X的結構簡式為________。

(5)(聚甲基丙烯酸甲酯)是有機玻璃的主要成分，寫出以丙酮(CH3COCH3)和甲醇為原料制備聚甲基丙烯酸甲酯單體的合成路線___________。(無機試劑任選)

(1)準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過__________方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

(2)基態(tài)銅原子的電子排布式為______。

(3)CuO在高溫時分解為O2和Cu2O，請從陽離子的結構來說明在高溫時，Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是_________。Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有_______個銅原子。

(4)Cu2+能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子如圖：

該配離子中含有的化學鍵類型有_______________(填字母序號)。

A.配位鍵 B.極性鍵 C.離子鍵 D.非極性鍵

(5)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1molFe(CO)5分子中含_____________mol σ鍵。

(6)某種磁性氮化鐵的結構如圖所示

N隨機排列在Fe構成的正四面體空隙中。正六棱柱底邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為______g/cm3(列出計算式)。