已知：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO

（1）香豆素所含官能團名稱_____________。

（2）M的名稱_________。

（3）N的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（4）B與銀氨溶液反應(yīng)方程式___________________。

（5）香豆素在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學方程式為_____________。

（6）由A到F反應(yīng)的化學方程式___________。

（7）以乙醇為起始原料，無機試劑任選，合成CH3CH=CHCOOC2H5寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）______________。

A.1mol該物質(zhì)最多與8mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

B.1mol該物質(zhì)最多與5mol Br2反應(yīng)

C.1mol該物質(zhì)最多與6mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

D.可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵

①分子式為C16H14O5 ②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ③能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng) ④苯環(huán)上的一溴代物有6種 ⑤1mol 該有機物與NaOH反應(yīng)時最多消耗4mol NaOH ⑥1mol該有機物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗6molH2

A.①②③⑥B.①②③⑤C.①③④⑤⑥D.①②④⑤⑥

(1)A元素的第一電離能________B(填“<”“>”或“＝”)，A、B、C三種元素電負性由小到大的順序為________(用元素符號表示)。

(2)D元素原子的價電子排布式是________。

(3)C元素的電子排布圖為________________；E3＋的離子符號為________________。

(4)F元素位于元素周期表的________區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為________________。

(5)G元素可能的性質(zhì)________。

A．其單質(zhì)可作為半導體材料　

B．其電負性大于磷

C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸

(1)Fe(OH)3沉淀溶解平衡常數(shù)(Ksp)的表達式是什么？__________________。

(2)Fe(OH)3能否溶于稀硫酸？________。試用沉淀溶解平衡理論解釋。____________。

(3)常溫下，若使FeCl3溶液中的Fe3＋沉淀完全，需加入NaOH溶液調(diào)整溶液的pH為多少？(離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時，即可認為該離子沉淀完全)_____________。

(4)向等物質(zhì)的量濃度的Zn2＋、Fe3＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先產(chǎn)生的沉淀是什么？_____________。

(5)若在ZnCl2溶液中混有少量的Fe2＋，應(yīng)如何除去？_________。

試回答以下問題

(1)若，則a______1×10-14填“<”“>”或“=”)。

(2)250C時，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中：______。

(3)在溫度下測得某溶液，該溶液顯______填“酸”、“堿”或“中”性將此溫度下的NaOH溶液aL與的溶液bL混合，若所得混合液，則a：b______。

(4)某同學用0.1 mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20.00 mL0.1 mol·L－1的HCl溶液和0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，請回答有關(guān)問題：

①0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的曲線是______(填“圖1”或“圖2”)曲線。

②a＝________。

(5)某同學用0.1 mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20.00 mL未知濃度的HCl溶液選用_______作指示劑，若裝標準液的滴定管未潤洗則會導致測定結(jié)果________（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）

A.一定條件下，2.3 g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)0.1NA

B.電解精煉銅時，當電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32 g銅

C.向僅含0.2 mol FeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，當有0.1 mol Fe2＋被氧化時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA

D.標準狀況下，鋅與某濃度的H2SO4反應(yīng)生成11.2 L氣體，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

(1)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體：4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g)。恒溫恒容條件下，能夠說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________填字母代號。

A.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化

B.容器內(nèi)的壓強保持不變

C.2V逆(NO2)=V正（N2）

D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

(2)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下表所示：

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應(yīng)在0～20min的平均反應(yīng)速率v(CO2)________；計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)________。

②根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，由30min到40min時改變的條件可能是________任寫一種。

③若30min后升高溫度至T2℃，達到新平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，此時NO的轉(zhuǎn)化率________填“升高”或“降低”，△H________填“”或“”。(3)以與為原料可合成化肥尿素化學式為。已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5kJ/mol②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ/mol，③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol，寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式_____

【題目】一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A.①②B.①④C.②③D.③④

A.0.001 mol/L的NaOH溶液pH＝9

B.0.1 mol/L的H2SO4溶液pH＝1

C.0.005 mol/L的H2SO4溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液pH為6，溶液顯酸性

D.完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL