【題目】下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù):

溫度

25

水的離子積

a

試回答以下問題

(1),則a______1×10-14填“<”“>”或“=)。

(2)250C時,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L,取該溶液1mL加水稀釋至10mL,則稀釋后溶液中______。

(3)溫度下測得某溶液,該溶液顯______、將此溫度下NaOH溶液aL溶液bL混合,若所得混合液,則ab______。

(4)某同學(xué)用0.1 mol·L1NaOH溶液分別滴定20.00 mL0.1 mol·L1HCl溶液和0.1 mol·L1CH3COOH溶液,得到如圖所示的兩條滴定曲線,請回答有關(guān)問題:

0.1 mol·L1NaOH溶液滴定0.1 mol·L1CH3COOH溶液的曲線是______(1”2”)曲線。

a________

(5)某同學(xué)用0.1 mol·L1NaOH溶液分別滴定20.00 mL未知濃度的HCl溶液選用_______作指示劑,若裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤洗則會導(dǎo)致測定結(jié)果________(填偏高偏低無影響

【答案】 10001 堿性 911 圖2 20.00mL 酚酞或甲基橙 偏高

【解析】

1)由于水的電離電離過程為吸熱反應(yīng),溫度越高,水的電離程度越大,水的離子積越大;

225℃時,某Na2SO4溶液中cSO42-=5×10-4mol/L,則溶液中鈉離子濃度是1×10-3mol/L,如果稀釋10倍,則鈉離子濃度是1×10-4mol/L,但硫酸鈉溶液是顯中性,溶液中cOH-)是1×10-7mol/L;

3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,在t2溫度下,溶液pH6時,溶液顯中性,若pH11NaOH溶液aLpH1H2SO4溶液bL混合所得混合液pH2,反應(yīng)后溶液中氫離子的濃度是0.01mol/L;

4)①滴定開始時0.1000mol/L鹽酸pH=1,0.1000mol/L醋酸pH>1

②當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時,鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等,溶液pH=7;

50.1 mol·L1NaOH溶液分別滴定20.00 mL未知濃度的HCl溶液選用酚酞或甲基橙對實(shí)驗(yàn)結(jié)果影響不大;若裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤洗,標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度會減小,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大。

1)由于水的電離電離過程為吸熱反應(yīng),溫度越高,水的電離程度越大,水的離子積越大,所以若25℃<t1t2,故答案為:>;

225℃時,某Na2SO4溶液中cSO42-=5×10-4mol/L,則溶液中鈉離子濃度是1×10-3mol/L,如果稀釋10倍,則鈉離子濃度是1×10-4mol/L,硫酸鈉溶液是顯中性的,則cNa+):cOH-=10-410-7=10001,故答案為:10001;

3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,在t2溫度下,溶液pH6時,溶液顯中性,在t2溫度下測得某溶液pH=7,該溶液顯堿性;若pH11NaOH溶液aLpH1H2SO4溶液bL混合所得混合液pH2,反應(yīng)后溶液中氫離子的濃度是0.01mol/L,則=0.01,,解得ab911,故答案為:堿性;9:11;

4)①滴定開始時0.1000mol/L鹽酸pH=1,0.1000mol/L醋酸pH>1,所以滴定鹽酸的曲線是圖1,滴定醋酸的曲線是圖2,故答案為:圖2;

當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時,鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等,溶液pH=7,由圖可知0.1 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL0.1 mol·L1HCl溶液時,a點(diǎn)溶液pH=7,則氫氧化鈉溶液的體積為20.00 mL,即a=20.00 mL,故答案為:20.00 mL;

50.1 mol·L1NaOH溶液分別滴定20.00 mL未知濃度的HCl溶液選用酚酞或甲基橙對實(shí)驗(yàn)結(jié)果影響不大,選用酚酞或甲基橙都可以;若裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤洗,標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度會減小,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,故答案為:酚酞或甲基橙;偏高。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4

第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段,在30℃50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃

D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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【題目】現(xiàn)有一包鋁粉和銅粉的混合物,用100mL 某濃度的稀硝酸溶解,生成的氣體全部是NO, 待粉末完全溶解后,逐滴加入3molL-1 的氨水,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入氨水的體積關(guān)系如圖。

(1)寫出圖中滴加氨水10~100mL 的過程中銅元素參與反應(yīng)的離子方程式_________

(2)所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為______mol L-1;寫出簡要計(jì)算過程______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】淀粉在一定條件下發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知:化合物H中含有一個甲基。請回答:

1)寫出B的電子式___;化合物D中的官能團(tuán)名稱___。

2E+H→G的化學(xué)方程式:___。

3)下列說法不正確的是___。

A.化合物AD能與銀氨溶液反應(yīng)生成光亮的銀鏡

B.用新制的氫氧化銅不能區(qū)分化合物C、D、E

C.相同質(zhì)量的AEH充分燃燒時消耗等量的氧氣

D.化合物FG互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(氣)+B(氣)2C(氣)。若經(jīng)2 s(秒)后測得C的濃度為0.6 mol·L1,現(xiàn)有下列幾種說法:

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L1·s1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L1·s1

2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L1

其中正確的是:

A.①③B.①④C.②③D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由乙醇合成部分有機(jī)物的路線如下:

已知:CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO

1)香豆素所含官能團(tuán)名稱_____________。

2M的名稱_________。

3N的結(jié)構(gòu)簡式____________

4B與銀氨溶液反應(yīng)方程式___________________。

5)香豆素在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

6)由AF反應(yīng)的化學(xué)方程式___________

7)以乙醇為起始原料,無機(jī)試劑任選,合成CH3CH=CHCOOC2H5寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X是一種相對分子質(zhì)量為92的芳香烴,以X為原料制備部分有機(jī)物的路線如下:

已知:

1)第①步和第②步順序不能互換的原因_____。

2)寫出XA的反應(yīng)方程式__________________________。

3AB所用試劑___________

4)由X制備A時,簡述配制混酸的方法____________________。

5)試劑a___________(結(jié)構(gòu)簡式)。

6M為滌綸,是一種高分子聚合物,有關(guān)M的說法正確的是___。

A.M其中一種單體對苯二甲酸和苯甲酸互為同系物

B.1mol 該物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng),理論上最多可以消耗2n mol NaOH

C.生成該聚合物的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)

D.滌綸是對苯二甲酸和乙醇通過縮聚反應(yīng)得到

7)寫出同時滿足條件的阿司匹林的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式________________。

①含有苯環(huán)且水解產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為1:2:2:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖Ⅰ是NO2(g)CO(g)CO2(g)NO(g)應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下,在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)當(dāng)改變其中一個條件X,YX的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。

下列有關(guān)說法正確的是

A.一定條件下,向密閉容器中加入1 mol NO2(g)1 mol CO(g)反應(yīng)放出234kJ熱量

B.X表示溫度,則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

C.X表示CO的起始濃度,則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率

D.X表示反應(yīng)時間,則Y表示的可能是混合氣體的密度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦被譽(yù)為現(xiàn)代金屬戰(zhàn)略金屬。

1Ti基態(tài)核外電子排布式為___

2TiO2BaCO3一起熔融可制得偏鈦酸鋇,CO32-的空間構(gòu)型為___;與CO32-互為等電子體的分子是___。

3)四異丙醇鈦(C12H28O4Ti)結(jié)構(gòu)如圖-1所示,1mol四異丙醇鈦中含有σ鍵的數(shù)目為___mol

4)偏鈦酸鋇的晶體結(jié)構(gòu)如圖-2所示,則偏鈦酸鋇的化學(xué)式為___;與Ba2+最近且等距離的O2-___個。

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