【題目】一定條件下,在密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z,同時(shí)生成2n mol Y
A.①②B.①④C.②③D.③④
【答案】C
【解析】
①當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),X,Y,Z的物質(zhì)的量之比可能為1:2:2,也可能不是1:2:2,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),故①錯(cuò)誤;
②反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等不再發(fā)生變化,所以X、Y、Z的濃度不再變化時(shí),說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故②正確;
③該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積有變化的反應(yīng),容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故③正確;
④單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol Z,同時(shí)生成2n mol Y說明正逆反應(yīng)速率不相等,反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),故④錯(cuò)誤;
②③正確,故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下兩組實(shí)驗(yàn):①T1K時(shí),將2mL0.02mol·L-1的酸性KMnO4溶液與2mL0.2mol·L-1草酸溶液混合,觀察到溶液完全褪色所需要的時(shí)間是4s;②T2K 時(shí),將2mL0.03 mol·L-1的酸性KMnO4溶液與2mL0.2 mol·L-1草酸溶液混合,觀察到溶液完全褪色所需要的時(shí)間是5s。下列說法正確的是
A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)速率較快B.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)速率較快
C.無法比較二者反應(yīng)速率的快慢D.T2—定高于T1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將 Na2SO4、MgSO4、H2SO4 溶于水配成 0.2 L 混合溶液,部分離子濃度如圖 所示,下列說法錯(cuò)誤的( )
A. 該混合溶液中 Na2SO4 的物質(zhì)的量為 0.2 mol
B. 該混合溶液中 H+的物質(zhì)的量濃度為 8mol·L-1
C. 若將該混合溶液加水稀釋至體積為 1 L,稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為 1.2 mol·L-1
D. 若向該混合溶液中逐滴加入 2 mol·L-1NaOH 溶液至Mg2+恰好完全沉淀,需 NaOH 溶液 200 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為2.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉栴}:
(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”);100 ℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60 s時(shí)段,反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。
(2)100 ℃時(shí)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積增大一倍,平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),達(dá)到新的平衡后N2O4的濃度范圍是___________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.用水稀釋0.1mol·L-1的氨水,則溶液中減小
B.pH=3的鹽酸和醋酸分別升高相同的溫度,CH3COOH的pH變大
C.在等體積等濃度的鹽酸和醋酸中分別加入等質(zhì)量的相同鋅粒,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,醋酸不斷電離出H+,反應(yīng)速率比鹽酸大
D.兩種氨水的pH分別為a和a+1,物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,則c2<10c1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲胺(CH3NH2)是一種一元弱堿,其電離方程式為:CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH-。常溫下,向20.0 mL 0.10 mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸,混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是
A. b點(diǎn)對應(yīng)加入鹽酸的體積V<20.00mL
B. 常溫下,根據(jù)a點(diǎn)可知甲胺的電離平衡常數(shù)Kb=10 -3.4
C. b點(diǎn)可能存在關(guān)系:c(Cl-) > c(CH3NH3+) > c(H+) = c(OH-)
D. V=20.00mL時(shí),溶液呈弱酸性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過一硫酸氫鉀復(fù)合鹽(KHSO4·2KHSO5·K2SO4)常用作漂白劑和消毒劑,其制備流程如下:
(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為:H2O2+H2SO4H2SO5+ H2O,△H<0;則反應(yīng)Ⅱ中K2CO3與H2SO5反應(yīng)生成KHSO5的化學(xué)方程式為_____________。
(2)生產(chǎn)原料的理論比值[n(H2O2):n(H2SO4)]為0.4:1,但實(shí)際生產(chǎn)最佳投料比為 0.6:1,其原因是_________________。
(3)過一硫酸氫鉀復(fù)合鹽可以處理廢水中的H2S。己知:25℃,H2S的電離常數(shù)Ka1=1.1×10-7, Ka2=1.3×10-13由于電離常數(shù)值極小,H2S水溶液中H2S的平衡濃度近似等于H2S的初始濃度。0.090 mol·L-1H2S溶液的pH=4,該溶液中c(S2-)=________________。
(4)準(zhǔn)確稱取3.350g復(fù)合鹽樣品配制成250mL溶液,取25.00 mL置于錐形瓶中,加入適量的稀硫酸和足量的KI溶液,搖勻后置于暗處,充分反應(yīng)后,加入少量淀粉溶液,用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消粍標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。計(jì)算復(fù)合鹽中有效成分KHSO5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)(已知:HSO5- I2 S4O62-)________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),甲為常見金屬單質(zhì),丙為黃綠色的單質(zhì)氣體,乙、丁是常見無色氣態(tài)非金屬單質(zhì),其它均為化合物,C常溫下為一種液體,B、D分別為黑色粉末和黑色晶體,G為淡黃色固體,J為生活中常見的調(diào)味品,I為紅褐色固體,F為棕黃色溶液。①是實(shí)驗(yàn)室制取丁的反應(yīng)之一。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下圖所示,回答下列問題(部分生成物未列出):
(1)物質(zhì)I的化學(xué)式為________;
(2)在反應(yīng)①中,當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下丁氣體4.48L時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為___________;
(3)B與K的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取丙的反應(yīng),其離子方程式為________________;
(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________;
(5)若E與G以物質(zhì)的量比為1:1投入足量水中,反應(yīng)的離子方程式為________;
(6)寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)F中陰離子的方法_____________。
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