【題目】已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液溫度均為100℃),水的離子積KW=1×10-12。下列說法正確的是
A.0.001 mol/L的NaOH溶液pH=9
B.0.1 mol/L的H2SO4溶液pH=1
C.0.005 mol/L的H2SO4溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合,混合溶液pH為6,溶液顯酸性
D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液50 mL
【答案】A
【解析】
100℃的溫度下,水的離子積KW=1×10-12,所以該溫度下的中性溶液中pH=6,
A.0.001 mol/L的NaOH溶液中,c(H+)===10-9mol/L,所以pH=9,A正確;
B.0.1 mol/L的H2SO4溶液中,c(H+)=2×10-1mol/L, pH=1-g2,B錯(cuò)誤;
C.0.005 molL-1的硫酸與0.01 molL-1的氫氧化鈉溶液等體積時(shí),n(H+)=n(OH-),所以硫酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng),溶液呈中性,pH為6,故C錯(cuò)誤;
D.pH=3的硫酸中,c(H+)=10-3mol/L,pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L,中和pH=3的硫酸溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液0.5mL,D錯(cuò)誤;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于原子核外電子的描述正確的是
A.s 能級(jí)的能量總小于 p 能級(jí)的能量
B.2s 的電子云半徑比 1s 電子云半徑大,說明 2s 的電子比 1s 的多
C.基態(tài)銅原子的價(jià)電子軌道表示式為
D.nf 能級(jí)中最多可容納 14 個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予借助某些金屬離子制造出復(fù)雜新分子,從而合成分子機(jī)器的三位科學(xué)家,合成新分子過程模擬如下:
下列有關(guān)信息錯(cuò)誤的是( )
A.圖中新月形分子和環(huán)狀分子“組合”在一起,銅離子起關(guān)鍵作用
B.利用此方式可以合成新分子,同時(shí)也可能創(chuàng)造一種全新“機(jī)械鍵”
C.在創(chuàng)造新分子技術(shù)中,銅離子不是唯一可以借助的金屬離子
D.此技術(shù)不可以“互鎖”合成分子,甚至成更復(fù)雜的分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物A和B的相對(duì)分子質(zhì)量都小于200,完全燃燒時(shí)只生成CO2和H2O。B燃燒時(shí)消耗的氧氣與生成的二氧化碳的物質(zhì)的量相等。B中碳、氫元素總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.67%。B不發(fā)生銀鏡反應(yīng),但跟NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2。1molA水解生成1mol苯甲酸和1molB。A溶液具有酸性,但遇FeCl3溶液不顯色。
(1)A與B相對(duì)分子質(zhì)量之差為___。
(2)B分子中應(yīng)有___個(gè)氧原子。
(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___或___。
(4)寫出B的屬于酯的四種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___、___、___、___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組為測(cè)定化合物Co(NH3)yClx(其中Co為+3價(jià))的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
(1)氯的測(cè)定:準(zhǔn)確稱取2.675g該化合物,配成溶液后用1.00mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色沉淀(Ag2CrO4為磚紅色)且不再消失時(shí),消耗AgNO3溶液30.00mL。[已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]
①AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液需要放在棕色的滴定管中的原因是__。(用化學(xué)方程式表示)
②若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)滴定管下口懸掛了一滴液體,會(huì)使得測(cè)定結(jié)果__。(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
③用K2CrO4溶液作指示劑的理由是__。
(2)氨的測(cè)定:再準(zhǔn)確稱取2.675g該化合物,加適量水溶解,注入如圖4___。(填儀器名稱)中,然后通過儀器3滴加足量的NaOH溶液,加熱1裝置,產(chǎn)生的氨氣被5中的鹽酸吸收,多余的鹽酸再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液反滴定,經(jīng)計(jì)算,吸收氨氣消耗1.00mol·L-1鹽酸60.00mL。
裝置A在整個(gè)實(shí)驗(yàn)中的作用是__,如果沒有6中的冰鹽水,會(huì)使得測(cè)定結(jié)果___(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
(3)通過處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知該化合物的組成為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次性電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH;厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
(1)Fe(OH)3沉淀溶解平衡常數(shù)(Ksp)的表達(dá)式是什么?__________________。
(2)Fe(OH)3能否溶于稀硫酸?________。試用沉淀溶解平衡理論解釋。____________。
(3)常溫下,若使FeCl3溶液中的Fe3+沉淀完全,需加入NaOH溶液調(diào)整溶液的pH為多少?(離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí),即可認(rèn)為該離子沉淀完全)_____________。
(4)向等物質(zhì)的量濃度的Zn2+、Fe3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先產(chǎn)生的沉淀是什么?_____________。
(5)若在ZnCl2溶液中混有少量的Fe2+,應(yīng)如何除去?_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯甲酸乙酯稍有水果氣味,用于配制香水香精和人造精油,也大量用于食品中,實(shí)驗(yàn)室制備方法如下:
Ⅰ苯甲酸乙酯粗產(chǎn)品的制備
在干燥的50 mL三頸圓底燒瓶中,加入6.1g苯甲酸、過量無水乙醇、8 mL苯和1mL濃硫酸,搖勻后加沸石,安裝分水器。水浴加熱,開始控制回流速度1~2 d/s。反應(yīng)時(shí)苯一乙醇﹣水會(huì)形成“共沸物”蒸餾出來。加熱回流約1小時(shí),至分水器中不再有小水珠生成時(shí),停止加熱。改為蒸餾裝置,蒸出過量乙醇和苯。
沸點(diǎn)(℃) | 相對(duì)分子質(zhì)量 | |
苯甲酸 | 249 | 122 |
苯甲酸乙酯 | 212.6 | 150 |
(1)寫出苯甲酸與用18O標(biāo)記的乙醇酯化反應(yīng)的方程式___________________。
(2)裝置A的名稱及冷水通入口_________________________。
(3)通過分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水,目的是___________________。還有什么方法可以實(shí)現(xiàn)同樣的目的_____________(任答兩種)。
(4)實(shí)驗(yàn)過程中沒有加沸石,請(qǐng)寫出補(bǔ)加沸石的操作___________________。
(5)圖二裝置中的錯(cuò)誤______________________。
Ⅱ.苯甲酸乙酯的精制
將苯甲酸乙酯粗產(chǎn)品用如下方法進(jìn)行精制:將燒瓶中的液體倒入盛有30 mL冷水的燒杯中,攪拌下分批加入飽和Na2CO3溶液(或研細(xì)的粉末),至無氣體產(chǎn)生,pH試紙檢測(cè)下層溶液呈中性。用分液漏斗分出粗產(chǎn)物,水層用乙醚(10 mL)萃取。合并有機(jī)相,用無水CaCl2干燥。干燥后的粗產(chǎn)物先用水浴蒸除乙醚,再改用減壓蒸餾,收集餾分。
(6)加入飽和碳酸鈉溶液除了可以降低苯甲酸乙酯溶解度外,還有的作用是__________。
(7)按照糾正后的操作進(jìn)行,測(cè)得產(chǎn)品體積為5mL(苯甲酸乙酯密度為1.05gcm﹣3)。實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】第VA族元素在生產(chǎn)、生活中有重要用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”常用于食品生產(chǎn)中,作水分保持劑、品質(zhì)改良劑等。
①磷酸的結(jié)構(gòu)式如圖所示,其主要的電離方程式為______________。
②三聚磷酸是三分子磷酸脫去兩分子水后的產(chǎn)物,三聚磷酸鈉的化學(xué)式為_______________。
(2)在堿性條件下,次磷酸鹽(H2PO2-)可用于化學(xué)鍍銀,寫出其反應(yīng)的離子方程式______________。(氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:4)
(3)由工業(yè)白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備高純白磷(熔點(diǎn)44℃,沸點(diǎn)280℃),主要生產(chǎn)流程如下:
①除砷過程在75 ℃下進(jìn)行,其合理的原因是____________(填字母代號(hào))。
a,使白磷熔化,并溶于水 b.降低白磷的毒性
c.溫度不宜過高,防止硝酸分解 d.適當(dāng)提高溫度,增大反應(yīng)速率
②硝酸氧化除砷時(shí)被還原為NO,寫出砷轉(zhuǎn)化為亞砷酸的化學(xué)方程式:______________________________。
③某條件下,用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷,砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化如圖所示,砷的脫除率從a點(diǎn)到b點(diǎn)降低的原因是__________________。
(4)常溫下銀氨溶液中存在平衡:Ag+(aq) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq),K=l.10×107 ;已知常溫下Ksp(AgCl)=1.45×10-10計(jì)算可逆反應(yīng)AgCl(s) +2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________(保留2位有效數(shù)字)。1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl ______mol(保留1位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲烷是天然氣的主要成分,是一種重要的清潔能源和化工原料。
(1)用煤制天然氣時(shí)會(huì)發(fā)生多個(gè)反應(yīng),通過多種途徑生成CH4。
已知:C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1
2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1
CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O (g) ΔH=-203 kJ·mol-1
寫出CO與H2O (g)反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式____________________________________。
(2)天然氣中含有H2S雜質(zhì),某科研小組用氨水吸收得到NH4HS溶液,已知T℃k(NH3H2O)=1.74×10-5,k1(H2S)=1.07×10-7,k2(H2S)=1.74×10-13,NH4HS溶液中所含粒子濃度大小關(guān)系正確的是______________。
a.c(NH4+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+) b. c(HS-)>c(NH4+)>c(S2-)>c(H+)
c.c(NH4+)>c(HS-)>c(H2S)>c(H+) d.c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-)
(3)工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2,其原理為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。
①一定溫度時(shí),在一個(gè)體積為2L的恒容密閉容器中,加入1molCH4和1.4mol水蒸氣發(fā)生上述反應(yīng),5min后達(dá)平衡,生成0.2molCO,用H2表示該反應(yīng)的速率為_______________,此反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________________(結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后三位)
②下列說法中能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。
A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B.生成1mol CH4的同時(shí)消耗3mol H2
C.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變 D.體系的密度不再發(fā)生變化
E.反應(yīng)速率V(CH4) :V(H2O) :v(CO) :v(H2)= 1:1:1:3
(4)甲醇水蒸氣重整制氫反應(yīng):CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g) +3H2(g) ΔH = +49kJ·mol-1
①分析適當(dāng)增大水醇比[n(H2O) ∶n (CH3OH)]對(duì)甲醇水蒸氣重整制氫的好處____________。
②某溫度下,將[n(H2O) ∶n (CH3OH)]=l∶1的原料氣充入恒容密閉容器中,初始?jí)簭?qiáng)為p1,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p2,則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為______________________。
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