【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中,不正確的是( )
A.一定條件下,2.3 g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)0.1NA
B.電解精煉銅時(shí),當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子,陽(yáng)極溶解32 g銅
C.向僅含0.2 mol FeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣,當(dāng)有0.1 mol Fe2+被氧化時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,鋅與某濃度的H2SO4反應(yīng)生成11.2 L氣體,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023
【答案】B
【解析】
A.2.3 g Na與氧氣反應(yīng)時(shí),無(wú)論生成Na2O還是Na2O2,Na的化合價(jià)均是從0價(jià)升高到+1價(jià),Na失去電子=0.1 mol,數(shù)目為0.1NA,A正確;
B.由于電解精煉時(shí)陽(yáng)極為粗銅,同時(shí)有其他雜質(zhì)溶解,所以電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)溶解的銅小于0.5mol×64g/mol=32 g,B錯(cuò)誤;
C.通入氯氣首先與I-反應(yīng),即當(dāng)Fe2+參與反應(yīng)時(shí),I-已經(jīng)完全與氯氣反應(yīng),所以該過程中碘離子反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.4NA,Fe2+反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1NA,共轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.5NA,C正確;
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,鋅與某濃度的H2SO4反應(yīng)不論生成SO2還是H2,每生成1 mol都轉(zhuǎn)移2mol電子,D正確;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含氮化合物的用途廣泛。 下圖表示兩個(gè)常見固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)與溫度的關(guān)系:①N2+3H22NH3;②N2+O22NO。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)
B.升高溫度,反應(yīng)①的反應(yīng)速率減小
C.常溫下,利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大
D.曲線的交點(diǎn)表示反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中 N2 的濃度一定相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】無(wú)水醋酸鎂為白色粉末,易潮解,易溶于水,熔點(diǎn)323℃,熔融時(shí)同時(shí)分解,常用作烯烴聚合催化劑,制備方法如下。
制法一:將80%醋酸用水稀釋后,水浴加熱至60~ 80℃,在攪拌下分批少量加入碳酸鎂至CO2不再逸出為止,繼續(xù)加熱,趁熱過濾。在濾液中補(bǔ)充適量醋酸,......,得到四水醋酸鎂晶體,....,.即得無(wú)水醋酸鎂
(1)碳酸鎂需分批少量加入,理由是____________________。
(2)濾液中補(bǔ)充適量醋酸的目的是_____________________。
(3)從下列提供的操作中選擇必要的操作(可重復(fù)使用),將制法一中“……”處的步驟補(bǔ)充完整,正確的順序是 _________,_______。 (填編號(hào))
制法二 :將六水硝酸鎂與醋酸酐混合加熱,發(fā)生反應(yīng):(具體步驟略去)
2Mg(NO3)26H2O+ 14(CH3CO )2O2Mg(CH3COO )2+ 4NO 2↑+ O2↑+24CH3COOH
(4)用七水硫酸鎂代替六水硝酸鎂按相同操作進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn),無(wú)法得到產(chǎn)品,原因是 __________________。
(5)以鉻黑T(BET)為指示劑 ,用 EDTA測(cè)定Mg2+含量的原理用方程式可表示為:
EDTA (無(wú)色)+Mg-BET (紫紅)= BET (藍(lán)色)+ Mg-EDTA (無(wú)色)
為測(cè)定產(chǎn)品純度,稱取試樣0.3000 g 于錐形瓶中,加入100ml 蒸餾水,待完全溶解后加入l 0mLpH=l 0的氨-氯化鐵緩沖溶液,溶液變渾濁,再滴加3~ 4 滴鉻黑 T 指示劑 (BET),用0. l 000molL-1 的 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)上述操作兩次平均消耗 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.50mL。
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______________ 。
②產(chǎn)品中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留四位有效數(shù)字)。
(6)下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的操作或分析 ,正確的是__________(填編號(hào))。
A. 用傾析法將固液混合物轉(zhuǎn)移至布氏漏斗中進(jìn)行抽濾時(shí),先轉(zhuǎn)移溶液再轉(zhuǎn)移沉淀
B. 稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品時(shí),若電子天平未調(diào)整水平,則稱得的產(chǎn)品偏多
C. 開始滴定前,滴定管尖懸掛的液滴需擦去,否則可能引起結(jié)果偏低
D. 根據(jù)(5)的測(cè)定方法可知,Mg(OH)2可溶于EDTA溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如圖:
已知:
(1)A中的官能團(tuán)名稱為___。
(2)D→E的反應(yīng)類型為___。
(3)B的分子式為C9H14O,寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___。
(4)的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___。
①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(5)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖___(無(wú)機(jī)試劑和乙醇任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于溶液,下列各項(xiàng)中正確的是
A.
B.水解離子方程式:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
C.升高溫度,水解平衡逆向移動(dòng)
D.向溶液中加入少量醋酸鈉固體,平衡正向移動(dòng),醋酸鈉的水解程度即轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于該物質(zhì),下列說(shuō)法正確的是()
A.1mol該物質(zhì)最多與8mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
B.1mol該物質(zhì)最多與5mol Br2反應(yīng)
C.1mol該物質(zhì)最多與6mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
D.可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g) 2CO(g),平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A.550 ℃時(shí),若充入惰性氣體,v正、v逆均減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.650 ℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C.T ℃時(shí),若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp= 23. 04p總
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是
A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有效去除大氣中的NOx(主要是NO和NO2)是環(huán)境保護(hù)的重要課題。
(1)用Pl-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖-1所示。在酸性水溶液中,光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似。g-C3N4端的反應(yīng):O2+2H++2e-=H2O2,Pl端的反應(yīng):___。
(2)次氯酸鹽脫除NO的主要過程如下:
①NO+HClO=NO2+HCl
②NO+NO2+H2O2HNO2
③HClO+HNO2=HNO3+HCl
下列分析正確的是___。
a.煙氣中含有的少量O2能提高NO的脫除率
b.NO2單獨(dú)存在時(shí)不能被脫除
c.脫除過程中,次氯酸鹽溶液的pH下降
(3)NaClO溶液能有效脫除NO。25℃時(shí),NO的脫除率隨pH的變化如圖-2所示;pH=4時(shí),NO的脫除率隨溫度的變化如圖-3所示。
①25℃時(shí),隨著pH降低,NO的脫除率增大的原因:___。
②pH=4時(shí),60~80℃NO的脫除率下降的原因:___。
(4)一定條件下,將一定濃度NOx(NO2和NO的混合氣體)通入Ca(OH)2懸濁液中,改變,NOx的去除率如圖-4所示。
已知:NO與Ca(OH)2不反應(yīng);
NOx的去除率=1-×100%
①在0.3-0.5之間,NO吸收時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為:___。
②當(dāng)大于1.4時(shí),NO2去除率升高,但NO去除率卻降價(jià)。其可能的原因是___。
③O3與NO反應(yīng)的方程式為:NO+O3=NO2+O2,(該條件下不考慮O2與NO的反應(yīng))。保持NO的初始濃度不變,改變n(O3)/n(NO),將反應(yīng)后的混合氣體通入Ca(OH)2懸濁液中吸收。為節(jié)省O3的用量,又能保持NOx總?cè)コЧ,則合適的值范圍為___。(保留兩位小數(shù))
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