【題目】肉桂酸()主要用于香精香料、食品添加劑、有機(jī)合成等方面,它的合成原理為+CH3COOH
主要試劑及其物理性質(zhì):
名稱 | 相對(duì)分 子質(zhì)量 | 性狀 | 密度/ (g·cm-3) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解度/(g/100 mL溶劑) | ||
水 | 醇 | 醚 | ||||||
苯甲醛 | 106 | 無色 液體 | 1.044 | -26 | 178~179 | 微溶 | 溶 | 溶 |
乙酸酐 | 102 | 無色 液體 | 1.082 | -73 | 138~140 | 反應(yīng) | 溶 | 難溶 |
肉桂酸 | 148 | 白色 粉末 | 1.248 | 133~134 | 300 | 微溶 | 溶 | 溶 |
試劑用量:
試劑名稱 | 苯甲醛 | 乙酸酐 | 無水碳酸鉀 | 10%氫氧化鈉 | 濃鹽酸 | 活性炭 |
試劑用量 | 3.0 mL | 5.5 mL | 4~5 g | 40 mL | 25 mL | 1.0 g |
實(shí)驗(yàn)儀器如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備階段:在組裝實(shí)驗(yàn)儀器前要確保反應(yīng)回流裝置徹底干燥,其原因是:_______。
(2)將3.0 mL苯甲醛、5.5 mL乙酸酐和4.00 g無水碳酸鉀依次加人250 mL三頸燒瓶中搖勻,燒瓶底部有白色顆粒狀固體生成,上部液體無色透明,反應(yīng)劇烈,有白煙冒出。搭建好回流裝置后,開始加熱回流。加熱回流時(shí)控制反應(yīng)呈微沸狀態(tài),加熱溫度不能太高的原因:_____。
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,向三頸燒瓶中加人40 mL 10%的氫氧化鈉溶液和20 mL的水,可觀察到母液體系分為油相和水相。將裝置改為水蒸氣蒸餾裝置,開始加熱蒸餾,使油相中的苯甲醛隨水蒸氣離開母液,開始收集。加人NaOH的作用是:__________。B裝置中的長玻璃導(dǎo)管的作用是:_______。水蒸氣蒸餾裝置中需要加熱的儀器有____(填裝置序號(hào))。
(4)對(duì)蒸氣發(fā)生器進(jìn)行加熱,待蒸氣穩(wěn)定后再通人燒瓶中的液面下,開始蒸氣蒸餾,待檢測(cè)餾出物中無油滴后停止蒸餾。加人1.0 g活性炭脫色,熱過濾。活性炭脫色的原理是______。
(5)加入25 mL的濃鹽酸,冰水浴,燒杯中有白色顆粒出現(xiàn)。抽濾(用冰水洗滌),烘箱干燥,稱量。稱重得m=0.35 g。則該反應(yīng)的產(chǎn)率約為_____(結(jié)果精確至0.1% )。
【答案】防止乙酸酐與水反應(yīng)而變質(zhì) 防止乙酸酐(和苯甲醛)揮發(fā)(2分,苯甲醛不寫給分) 將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉,便于分離 調(diào)節(jié)體系和大氣壓強(qiáng),判斷水蒸氣蒸餾系統(tǒng)是否暢通 B、C 吸附 8.0 %
【解析】
(1) (2) 由題中所給試劑及其物理性質(zhì),可推導(dǎo)出答案;(4)考活性炭脫色的原理;(3) NaOH是為了將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉,B裝置中的長玻璃導(dǎo)管也叫安全管,據(jù)此作答;(5)先根據(jù)表中密度計(jì)算出苯甲醛、乙酸酐的質(zhì)量,再計(jì)算出它們的物質(zhì)的量,然后理論上生成肉桂酸的質(zhì)量,最后計(jì)算出肉桂酸的產(chǎn)率。
(1)由題中所給試劑及其物理性質(zhì)可知乙酸酐會(huì)與水反應(yīng),故準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)時(shí)要將反應(yīng)回流裝置徹底干燥,故答案為:防止乙酸酐與水反應(yīng)而變質(zhì);
(2)結(jié)合題干信息可知乙酸酐的沸點(diǎn)較低,因此加熱回流時(shí),應(yīng)控制反應(yīng)呈微沸狀態(tài),以防止乙酸酐揮發(fā)而影響產(chǎn)量,故答案為:防止乙酸酐(和苯甲醛)揮發(fā);
(3)由分析可知,加入NaOH是為了將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉,便于分離。答案:將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉,便于分離;B裝置中的長玻璃導(dǎo)管也叫安全管,如果體系內(nèi)壓強(qiáng)增大,水會(huì)沿導(dǎo)管上升,起到調(diào)節(jié)壓強(qiáng)的作用,即可通過觀察導(dǎo)管內(nèi)液面來判斷水蒸氣蒸餾系統(tǒng)是否暢通。答案:調(diào)節(jié)體系和大氣壓強(qiáng),判斷水蒸氣蒸餾系統(tǒng)是否暢通;B為產(chǎn)生水蒸氣的裝置,C為蒸餾裝置,故B、C處都需要加熱,故答案為:B、C;
(4)活性炭脫色是利用它的吸附性,故答案為:吸附;
(5)由反應(yīng)已知的實(shí)驗(yàn)原理可知,肉桂酸的理論產(chǎn)量為,則其實(shí)際產(chǎn)率,故答案為:8.0 %
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用密度為質(zhì)量分?jǐn)?shù)是的濃鹽酸,與水配制成體積比為1:4的稀鹽酸,密度為,則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度( )
A.B.
C.D.
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【題目】類比的定義,對(duì)于稀溶液可以定義,,常溫下,溶液在不同值下,測(cè)得、、的變化如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.隨著的增大,左側(cè)增大的曲線是的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)
B.的溶液中,
C.時(shí),
D.的電離平衡常數(shù)
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【題目】如圖中,甲是電解飽和食鹽水,乙是銅的電解精煉,丙是電鍍,回答:
(1)b極上的電極反應(yīng)式為__,甲電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是__。
(2)在粗銅的電解過程中,圖中c電極的材料是__(填“粗銅板”或“純銅板”);在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì),則沉積在電解槽底部(陽極泥)的雜質(zhì)是__,電解一段時(shí)間后,電解液中的金屬離子有__。
(3)如果要在鐵制品上鍍鎳(二價(jià)金屬,相對(duì)原子質(zhì)量59),則f電極的材料是__(填“鐵制品”或“鎳塊”,下同),e電極的材料是__。
(4)若e電極的質(zhì)量變化118 g,則a電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__。
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【題目】中國科學(xué)家研究出對(duì)環(huán)境污染小、便于鋁回收的海水電池,其工作原理示意圖如下:
下列說法正確的是( )
A.電極Ⅰ為陰極,其反應(yīng)為:O2+4H++4e-=2H2O
B.聚丙烯半透膜允許陽離子從右往左通過
C.如果電極II為活性鎂鋁合金,則負(fù)極區(qū)會(huì)逸出大量氣體
D.當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減少5.4g時(shí),正極消耗3.36L氣體
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【題目】下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是
A.新制氯水長時(shí)間放置顏色變淺
B.高壓比常壓更有利于 SO2 轉(zhuǎn)化為 SO3
C.蒸干 AlCl3 溶液無法得到無水 AlCl3
D.滴加少量 CuSO4 溶液可以加快 Zn 與稀 H2SO4 反應(yīng)的速率
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【題目】氯化亞銅(CuCl)是一種重要的化工產(chǎn)品。它不溶于H2SO4、HNO3 和醇,微溶于水,可溶于濃鹽酸和氨水,在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2(OH)4-nCln],n隨著環(huán)境酸度的改變而改變。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如圖:
(1)還原過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_______。
(2)實(shí)驗(yàn)室為了加快過濾速度,往往采用抽濾的操作(如圖)。儀器A的名稱__________,有關(guān)抽濾,下列說法正確的是__________
A.抽濾完畢,應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡膠管,再關(guān)閉水龍頭,最后將濾液從吸濾瓶上口倒出
B.在布氏漏斗中放入濾紙后,直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀,再打開水龍頭抽濾
C.在抽濾裝置中洗滌晶體時(shí),為減少晶體溶解損失,應(yīng)使洗滌劑快速通過濾紙
D.減壓過濾不宜用于過濾膠狀或顆粒太小的沉淀
(3)操作1為馬上再洗滌,然后在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2h,冷卻、密封包裝。其中最合理的洗滌試劑__________
A. 濃鹽酸 B. 濃氨水 C. 無水乙醇 D. 水+乙醇
真空干燥的原因是___________。
(4)隨著pH減小,Cu2(OH)4-nCln中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________
A. 增大 B. 不變 C. 減小 D. 不能確定
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【題目】用于合成樹脂的四溴雙酚F、藥物透過性材料高分子化合物PCL合成如下。
(1)W中—R是_____。
(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。
(3)A生成B和CH3COOH的反應(yīng)類型是_________。
(4)D→X過程中所引入的官能團(tuán)分別是_________。
(5)有機(jī)物Y的苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
由Y生成四溴雙酚F的反應(yīng)方程式是________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中
B. 常溫下pH=2的H2SO4與pH=13的NaOH溶液混和,所得混和液的pH=11,則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比是9:1
C. 0.1mol/L硫化鈉溶液中,c(S2-)+c(HS-)+2c(H2S)=0.1mol/L
D. 常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,則混合溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
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