【題目】甲胺(CH3NH2)是一種應用廣泛的一元弱堿，其電離方程式為：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－常溫下，向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關微粒濃度的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是（ ）

A. b點對應加入鹽酸的體積V<20.00mL

B. 常溫下，甲胺的電離常數(shù)為Kb，則Kb=10－3.4

C. b點可能存在關系：c(Cl－)>c(CH3NH3+)>c(H+)>cOH－)

D. V=20.00mL時，溶液中水電離的c(H+)>10－7mol/L

【答案】C

【解析】

A. 若加入20mL的鹽酸，則鹽酸和甲胺恰好完全反應生成CH3NH3Cl溶液，CH3NH3Cl是強酸弱堿鹽，所得溶液呈酸性，b點溶液呈中性，所以b點對應加入鹽酸的體積小于20mL，故A正確；

B.由甲胺的電離方程式為：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－可知，甲胺的電離常數(shù)為Kb=c(OH-)c(CH3NH3+)/c(CH3NH2)，a點溶液的pH=10.6，c(H+)=10-10.6，c(OH-)=10-3.4，lgc(CH3NH3+)/c(CH3NH2)=0，

則c(CH3NH3+)/c(CH3NH2)=1，代入Kb=c(OH-)c(CH3NH3+)/c(CH3NH2)中，得出Kb=10－3.4，故B正確；

C. b點pH=7，中性溶液，c(H+)=c(OH－)，故C錯誤；

D. 若加入20mL的鹽酸，則鹽酸和甲胺恰好完全反應生成CH3NH3Cl溶液，CH3NH3Cl是強酸弱堿鹽，所得溶液呈酸性，CH3NH3+水解促進水的電離，常溫下KW=1×10-14，故溶液中水電離的c(H+)>10－7mol/L，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在373K時，把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2秒時,NO2的濃度為0.02 mol/L。在60秒時,體系已達平衡,此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是（ ）

A. 前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/(L·s)

B. 在2秒時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.2倍

C. 在平衡時體系內(nèi)含N2O40.20mol

D. 平衡時，如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應，M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

(1)該反應的生成物是___________；

(2)該反應的化學反應方程式為_____________；

(3)到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為____________；

(4)若達到平衡狀態(tài)的時間是4 min，N物質(zhì)在該4 min內(nèi)的平均反應速率為1.5mol·L-1·min-1，則此容器的容積V=____________L。

(5)達到平衡狀態(tài)時，反應物的轉化率為____________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )

A. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中

B. 在蒸餾水中滴加濃H2SO4,Kw不變

C. 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中增大

D. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是粗鹽提純的操作流程。

限選試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、飽和NaCl溶液。

（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、______、____。

（2）在濾液中加鹽酸發(fā)生反應的化學方程式是_____；

（3）對溶液II處理得到晶體時，所必須使用到的玻璃儀器有_____種。

（4）得到的NaCl純品經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)其含有的NaCl與粗鹽中NaCl的質(zhì)量一致，某同學認為此次實驗非常成功沒有誤差，你是否同意他的觀點？____（填“是”或“否”），并給出你的理由____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2 molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始至達到平衡，用氫氣表示的平均反應速率υ(H2)=_______mol/(L·min)

②下列說法正確的是______(填字母序號)。

A．達到平衡時，CO的轉化率為75%

B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小

D．2min前υ(正)>υ(逆)，2min后υ(正)<υ(逆)

③該條件下反應的平衡常數(shù)K=______。

（2）已知：I．CO的燃燒熱為△H=－283.0kJ·mol－1

II．H2O(1)=H2O (g) △H=+44.0 kJ·mol－1

III．2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O(g) △H=－15.5 kJ·mol－1

則①2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O( l) △H=_____。

②對于可逆反應2CH3OH(g)+CO(g)+ O2(g)CH3 OCOOCH3(g)+H2O(1)采取以下措施可以提高CH3OCOOCH3產(chǎn)率的是____(填字母)

A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積

C．減少水量 D．選用適當?shù)拇呋瘎?/span>

（3）比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電。高鐵電池的總反應為：3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2 FeO4+8H2O，則充電時的陽極反應式為_______。

（4）若往20mL0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如下圖所示，下列有關說法正確的是______(填序號)。

①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L

②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L

③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點>a點

④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光刻膠是一種應用廣泛的光敏材料，其合成路線如下(部分試劑、反應條件和產(chǎn)物已略去)：

已知：I、

II、

（1）A分子的名稱為______，B分子中所含官能團的名稱為_______，由C到D的反應類型為_______；

（2）乙炔和羧酸X發(fā)生加成反應生成E，E的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3：2：1，E能發(fā)生水解反應，則E的結構簡式為_______；

（3）D和G反應生成光刻膠的化學方程式為______；

（4）C的同分異構體滿足下列條件：

①能發(fā)生銀鏡反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②分子中只有一個環(huán)狀結構。滿足上述條件的同分異構體有______種。其中苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種的同分異構體的結構簡式為：_______

（5）根據(jù)已有知識并結合本題信息，寫出以 CH3CHO為原料制備CH3COCOCOOH的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(以下各空用適當?shù)幕瘜W用語或關系式填寫)密閉容器中mA(g)+nB(g)pC(g)，反應達到平衡，經(jīng)測定增大壓強P時，A的轉化率隨P而變化的曲線如圖所示．則：

(1)增大壓強：A的轉化率______，平衡向______ 移動，達到平衡后，混合物中C的質(zhì)量分數(shù)______．

(2)上述化學方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關系是______．

(3)當降低溫度時，C的質(zhì)量分數(shù)增大，則：平衡向______移動，A的轉化率______，正反應是______ 熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在同一溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 含大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO

B. 含大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO、SO

C. 含大量OH－的溶液中：K＋、NO、SO、Cu2＋

D. 含大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO

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