【題目】(1)糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素都是人類的基本營養(yǎng)物質(zhì),下表為某品牌燕麥片標簽中的一部分。
該燕麥片的營養(yǎng)成分中,能與水反應生成氨基酸的營養(yǎng)物質(zhì)是_________,每克營養(yǎng)物質(zhì)氧化時放出能量最多的是_________,一般營養(yǎng)、健康類雜志中提到的“碳水化合物”是指_________,人體必需的微量元素是_________;
(2)維生素C易溶于水,向其水溶液中滴入紫色石蕊試液,石蕊變紅色,加熱該溶液至沸騰,紅色消失,因此,烹調(diào)富含維生素C的食物時,應該注意_________;在堿性條件下,維生素C易被空氣氧化,燒煮時最好加一點_________;
(3)我們穿的衣服通常是由纖維織成的,常見的纖維有棉花、羊毛、滌綸等.用灼燒法可初步鑒別三種纖維,給三種纖維編號后,分別灼燒產(chǎn)生的氣味如下:
則羊毛的編號為_________,棉花的編號為_________,滌綸的編號為_________。
【答案】蛋白質(zhì) 油脂 糖類 鋅 不要高溫加熱 食醋 ③ ② ①
【解析】
(1)蛋白質(zhì)能發(fā)生水解生成氨基酸。1克油脂在體內(nèi)氧化放出的熱量為39.3千焦,遠高于糖類和蛋白質(zhì)。糖類又稱作碳水化合物,故答案為:蛋白質(zhì),油脂,糖類;
(2)鈣、鎂、鈉都是常量元素,鋅是微量元素。維生素C的水溶液中滴入紫色石蕊試液變紅,說明維生素C的水溶液是酸性的,加熱至沸騰,紅色消失,說明維生素C受熱容易被氧化,所以在烹調(diào)含維生素C的食物時,不要高溫加熱。堿性條件下,維生素C更易被空氣氧化,所以在燒煮的時候加一點兒食醋中和。故答案為:鋅,不要高溫加熱,食醋;
(3)羊毛和羽毛都是蛋白質(zhì),灼燒的時候氣味是相同的。棉花和紙張的主要成分都是纖維素,灼燒時氣味相同。滌綸是合成纖維,灼燒時會有特殊氣味。故答案為:③,②,①。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展導致CO2的大量排放,對環(huán)境造成的影響日益嚴重,通過各國科技工作者的努力,已經(jīng)開發(fā)出許多將CO2回收利用的技術,其中催化轉化法最具應用價值;卮鹣铝袉栴}:
(1)在催化轉化法回收利用CO2的過程中,可能涉及以下化學反應:
①CO2(g)+2H2O(1)CH3OH(1)+O2(g) △H=+727kJ·mol-1 △G=+703kJ·mol-1
②CO2(g)+2H2O(1)CH4(g)+2O2(g) △H=+890kJ·mol-1 △G=+818kJ·mol-1
③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(1)+H2O(1) △H=-131kJ·mol-1 △G=-9.35kJ·mol-1
④CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(1) △H=-253kJ·mol-1 △G=-130kJ·mol-1
從化學平衡的角度來看,上述化學反應中反應進行程度最小的是____,反應進行程度最大的是_____。
(2)反應CO2(g)+4H2(g)=CH4(g) +2H2O(g)稱為Sabatier反應,可用于載人航空航天工業(yè)。我國化學工作者對該反應的催化劑及催化效率進行了深入的研究。
①在載人航天器中利用Sabatier反應實現(xiàn)回收CO2再生O2,其反應過程如圖所示,這種方法再生O2的最大缺點是需要不斷補充_________(填化學式)。
②在1.5 MPa,氣體流速為20 mL·min-l時研究溫度對催化劑催化性能的影響,得到CO2的轉化率(%)如下:
分析上表數(shù)據(jù)可知:_____(填化學式)的催化性能更好。
③調(diào)整氣體流速,研究其對某一催化劑催化效率的影響,得到CO2的轉化率(%)如下:
分析上表數(shù)據(jù)可知:相同溫度時,隨著氣體流速增加,CO2的轉化率____(填“增大”或“減小”),其可能的原因是_________________________________。
④在上述實驗條件中,Sabatier反應最可能達到化學平衡狀態(tài)的溫度是____,已知初始反應氣體中V(H2):V(CO2) =4:l,估算該溫度下的平衡常數(shù)為 ___________(列出計算表達式)。
(3)通過改變催化劑可以改變CO2與H2反應催化轉化的產(chǎn)物,如利用Co/C作為催化劑,反應后可以得到含有少量甲酸的甲醇。為了研究催化劑的穩(wěn)定性,將Co/C催化劑循環(huán)使用,相同條件下,隨著循環(huán)使用次數(shù)的增加,甲醇的產(chǎn)量如圖所示,試推測甲醇產(chǎn)量變化的原因_________________________________。(已知Co的性質(zhì)與Fe相似)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定量的混合氣體,在密閉容器中發(fā)生如下反應:xA(g)+yB(g)zC(g),達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5 mol·L-1,當恒溫下將密閉容器的容積擴大到兩倍再達到平衡后,測得A濃度為0.3 mol·L-1,則下列敘述正確的是
A. 平衡向正反應方向移動 B. x+y<z
C. C 的體積分數(shù)降低 D. B的轉化率提高
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式:
HNO3:________________________________________________________;
NH3H2O:_____________________________________________________;
(2)按要求寫出方程式。
①鐵和稀硫酸(寫出離子方程式)_________________________________________;
②氫氧化鋇溶液和稀硫酸(寫出離子方程式)_______________________________;
③氧化銅和稀鹽酸(寫出離子方程式)_____________________________________;
④制備氫氧化鐵膠體(寫出對應的化學方程式)_____________________________;
⑤CO32-+2H+=CO2↑+H2O(寫出對應的化學方程式)_____________________________。
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【題目】(1)將等徑圓球在二維空間里進行排列,可形成密置層和非密置層,在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中,A屬于________層,配位數(shù)是________;B屬于________層,配位數(shù)是________。
(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積,得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞,它被稱為簡單立方堆積,在這種晶體中,金屬原子的配位數(shù)是________,平均每個晶胞所占有的原子數(shù)目是________。
(3)有資料表明,只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式,釙位于元素周期表的第________周期第__________族,元素符號是________,最外電子層的電子排布式是________。
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【題目】某有機化合物的結構式如圖,其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,X與Z位于不同的周期,下列有關說法正確的是
A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>Y
B.X、W、Z三者形成的化合物都是液體
C.W2Y2中既含極性鍵又含非極性鍵
D.Z元素形成的含氧酸全部是強酸
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【題目】實驗室用NaOH溶液捕獲CO2。向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中,分別通入一定量的CO2后,再稀釋到100mL。在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示.
(1)曲線B表明原溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學式)_____________,其物質(zhì)的量之比為__________________。當耗鹽酸0<v(HCl)<25 mL時發(fā)生的離子反應為:____________。
(2)曲線A表明,最初通入的CO2在標準狀況下的體積為_________mL。
(3)通過計算求出原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度______________。
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【題目】下列有關說法正確的是
A. 298 K時,2H2S(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)能自發(fā)進行,則其ΔH>0
B. 氨水稀釋后,溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值減小
C. 電解精煉銅過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等
D. 25℃時Ka(HClO)=3.0×108,Ka(HCN)=4.9×1010,若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液的pH相同,則c(NaClO)>c(NaCN)
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【題目】氫能是一種公認的高熱值清潔能源,目前世界各國正致力于將高污染高排放的碳能源過渡成清潔高效低排放的氫能源。氫能開發(fā)包括以下三個環(huán)節(jié):
一、氫燃料的制備
(1)我國氫氣的主要來源是焦爐氣制氫,所制得的氫氣含有較多的CO和H2S,中溫干法脫硫是用氧化鐵將硫元素轉化為硫化鐵。干法脫硫的反應方程式為________。
(2)我國科研人員用木屑水蒸汽氣化制取氫燃料,在一定條件下,反應器中存在如下反應:
i.CO2 (g) +C(s)=2CO (g) △H1
ii.C(s) + H2O(g)=CO ( g) + H2 (g) △H2
iii.C(s) + 2H2 (g)=CH4( g) △H3
iv.CO(g) + H2O(g)=CO2 ( g) + H2 (g) △H4
v. CH4(g)+ 2 H2O(g)= CO2 ( g) + 4H2 (g) △H5
①△H5=_________________ 。
②研究中 CaO 的添加量按照CaO 中所含的Ca 和松木屑所含碳的物質(zhì)的量比確定,在750℃,控制水蒸氣流量為 0.lg/(ming)下,探究催化劑加入量對產(chǎn)氣組分和氣化性能的影響,結果如表所示:
n(Ca)/n(C) | 氣體體積分數(shù) | 碳轉化率/% | |||
H2 | CO | CO2 | CH4 | ||
0 | 45.58 | 22.70 | 22.37 | 7.54 | 61.22 |
0.5 | 52.95 | 21.74 | 19.11 | 5.14 | 56.59 |
1.0 | 58.62 | 22.37 | 12.60 | 5.31 | 61.42 |
由表中數(shù)據(jù),n(Ca) / n(C) =___時最為合理。 n(Ca) / n(C) 由0到0.5時,H2的體積分數(shù)顯著增加的原因_____。體系的氣化溫度不僅對木屑的熱解氣化反應有影響 ,而且對 CaO 吸收 CO2 的能力以及 CaCO3的分解反應也有很大影響。實驗過程中,控制 n(Ca) / n(C) 為 1.0,水蒸氣流量為0.1 g/(min g), 將氣化反應溫度從700℃升到850℃,氣化溫度對產(chǎn)氫率、產(chǎn)氣率的影響如表:
溫度/℃ | 氣體體積分數(shù) | 碳轉化率/% | ||
H2 | CO | CO2 | ||
700 | 51.78 | 20.75 | 19.89 | 54.37 |
750 | 58.62 | 22.37 | 12.60 | 61.42 |
800 | 55.63 | 26.05 | 12.71 | 73.43 |
850 | 54.16 | 26.94 | 13.82 | 83.34 |
③從產(chǎn)氫率的角度考慮,最佳操作溫度是________________。
④隨著反應的進行,發(fā)現(xiàn) CaO 的吸收能力逐漸降低,原因是___________。
二、氫燃料的存儲
(3)將氫氣儲存于液體燃料中,可以解決氫氣的安全高效存儲和運輸問題。由于甲醇具有單位體積儲氫量高、活化溫度低等優(yōu)點,是理想的液體儲氫平臺分子。我國學者構建一種雙功能結構的催化劑,反應過程中,在催化劑的表面同時活化水和甲醇。如圖是甲醇脫氫轉化的反應歷程( TS 表示過渡態(tài))。
根據(jù)圖像判斷甲醇脫氫反應中斷裂的化學鍵是______,該反應的△H___0( 填“大于”、“等于”或“小于”)
三、氫燃料的應用。一種氫能電池的原理如圖:
(4)正極的電極反應式為________。在 Pt 電極表面鏡一層細小的鉛粉,原因是______。
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