Question

【題目】某班學(xué)生通過分組實驗測定酸堿滴定曲線。

實驗用品：0.1 mol·L－1HCl溶液、0.1 mol·L－1NaOH溶液、蒸餾水、pH計、酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺(帶滴定管夾)、錐形瓶。甲、乙、丙三組同學(xué)錐形瓶中的溶液所取體積均為20.00 mL，且所用的試劑完全相同，根據(jù)實驗所得的數(shù)據(jù)繪制的曲線分別如圖中a、b、c所示，其中乙和丙兩組同學(xué)的操作上都存在著不足或失誤。

請回答下列問題：

（1）實驗前pH計應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)溶液進行校準(zhǔn)，若將pH計放入c(H＋)＝0.0001 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)溶液中校準(zhǔn)，則pH計的讀數(shù)應(yīng)為________。

（2）甲組同學(xué)滴定時選用的滴定管為________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，最后一次潤洗滴定管應(yīng)選用實驗用品中的________進行潤洗。

（3）乙組同學(xué)操作上的不足之處是________________________________________。

（4）造成丙組同學(xué)的曲線與甲組同學(xué)不同的原因可能是________(填字母)。

A．用待裝液潤洗錐形瓶

B．滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有氣泡未排出，滴定后氣泡消失

C．滴定前后對滴定管進行讀數(shù)的視線分別如圖所示

Answer 1

【答案】4.00 堿式 0.1 mol·L－1NaOH溶液 在滴定終點附近測試和記錄pH的間隔太大 AB

【解析】

(1)一般來說，pH計的讀數(shù)可以精確到小數(shù)點后2位，pH＝－lgc(H＋)＝－lg 0.0001＝4.00。故答案為：4.00；

(2)圖象分析，隨加入溶液反應(yīng)，溶液pH增大，甲同學(xué)所進行的實驗為用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL的0.1 mol·L－1HCl溶液，故所用的滴定管應(yīng)為堿式滴定管，最后一次潤洗時要使用0.1 mol·L－1NaOH溶液。故答案為：堿式；0.1 mol·L－1NaOH溶液；

(3)b曲線沒有像曲線a那樣，有非常明顯的突變過程，是由于在滴定終點附近pH的測定時，pH間隔過大，取得數(shù)據(jù)較少；故答案為：在滴定終點附近測試和記錄pH的間隔太大 ；

(4)滴定至終點時丙所用體積NaOH比甲、乙多，

A、用待測液潤洗錐形瓶，HCl偏多，消耗的NaOH也偏多，A符合題意；

B、滴定前有氣泡未排出，滴定后氣泡消失，造成記錄的NaOH的體積偏大，B符合題意；

C、滴定前仰視，滴定后俯視，會使測得的NaOH溶液體積較少，C不符合題意；

故答案為：AB。