（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_______。實驗室用 37%的鹽酸配制 15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的_______（填標號）。

a 燒杯 b 容量瓶 c 玻璃棒 d 滴定管

（2）

流程中，濾渣Ⅱ中含_______（填化學式）。加入 H2C2O4 時應(yīng)避免過量，原因是_______。 [已知：Ksp（BaC2O4）＝1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×10-9]

（3）利用間接酸堿滴定法可測定 Ba2+的含量，實驗分兩步進行。已知：2CrO42-＋2H+＝Cr2O72-＋H2O Ba2+＋CrO42-＝BaCrO4↓

步驟Ⅰ：移取 xmL 一定濃度的 Na2CrO4 溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用 b mol·L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為 V0 mL。

步驟Ⅱ：移取 y mLBaCl2 溶液于錐形瓶中，加入 x mL 與步驟Ⅰ相同濃度的 Na2CrO4 溶液，待 Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為 V1 mL。滴加鹽酸標準液時應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_______（填“上方”或“下方”）。BaCl2 溶液的濃度為___________mol·L-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將_______（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。

A.純凈的重水（D2O）中，pD＝7

B.1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD＝12.0

C.純凈的重水中，c(D+)＝c(OD-)

D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0

2C(s) +O2(g) =2CO(g)　 ΔH＝－220 kJ·mol-1

H-H、O＝O和O-H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，則a為( )

A.+332B.+118C.+350D.+130

【題目】如下圖所示，，，下列說法正確的是

A.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

B.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

C.石墨的鍵能比金剛石的鍵能大1.9kJ/mol

D. C(s，石墨)=C(s，金剛石)，該反應(yīng)的H＜0

A. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的 ΔH＜0

B. 500 ℃、30 MPa下，0.5 mol N2和1.5 mol H2充分反應(yīng)放出 19.3 kJ 熱量，則反應(yīng)“N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)”的 ΔH＝－38.6 kJ·mol-1

C. 據(jù)下圖1 知：ΔH1 = ΔH2+ΔH3

D. 據(jù)下圖2 知：E的大小對該反應(yīng)的ΔH 無影響

A.乙醚和乙醇互為同分異構(gòu)體

B.苯與苯乙烯具有相同最簡式但不是同系物

C.分子中最多可以有20個原子共平面

D.CH3CH2CH2CH3和C(CH3)4互為同系物

請回答下列問題：

(1)推斷下列物質(zhì)： A_________，B __________，C __________，D__________，E_________； (寫結(jié)構(gòu)簡式)

(2)寫出下列反應(yīng)方程式并指出反應(yīng)類型。

①A→B：___________________________________________；屬_________反應(yīng)；

②D+B→E：___________________________________________；屬_________反應(yīng)；

【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學方程式是：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。

（1）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__，題干中反應(yīng)改寫成離子方程式是__。

（2）電解食鹽水的過程中，被還原的元素是__，氧化產(chǎn)物是__。

(1)裝置Ⅰ為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，鐵被________(填“ 氧化”或“還原”); 向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到石墨附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為______________________________________。

(2)裝置Ⅱ中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到鐵片電極附近首先變紅。電源的M端為________(填“正”或“負”)極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為____________，停止電解，乙中________電極質(zhì)量增加。

【題目】在不同溫度下,向V L密閉容器中加入0.5mol NO和0.5mol活性炭,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),達到平衡時的數(shù)據(jù)如下表:

下列有關(guān)說法正確的是( )

A.由上述信息可推知:T1>T2

B.T2℃條件下,若反應(yīng)達到平衡后再縮小容器的體積,c(N2):c(NO)增大

C.T1℃條件下,若開始時反應(yīng)物的用量均減小一半, 平衡后NO的轉(zhuǎn)化率增大

D.℃條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)