【題目】下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.乙醚和乙醇互為同分異構(gòu)體

B.苯與苯乙烯具有相同最簡(jiǎn)式但不是同系物

C.分子中最多可以有20個(gè)原子共平面

D.CH3CH2CH2CH3C(CH3)4互為同系物

【答案】A

【解析】

A.乙醇為C2H5OH,乙醚為C2H5OC2H5,分子式不同,不互為同分異構(gòu)體,故A錯(cuò)誤;

B.苯與苯乙烯的最簡(jiǎn)式均為CH;結(jié)構(gòu)相似,分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的同一類(lèi)物質(zhì)互為同系物,苯與苯乙烯結(jié)構(gòu)不相似,不是同系物,故B正確;

C.苯分子中12個(gè)原子共平面、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯分子中6個(gè)原子共平面、乙炔分子中4個(gè)原子在同一直線上可知,分子中最多可以有20個(gè)原子共平面(除兩個(gè)甲基上分別有2個(gè)H原子外),故C正確;

DCH3CH2CH2CH3C(CH3)4結(jié)構(gòu)相似,分子組成相差1個(gè)CH2原子團(tuán),互為同系物,故D正確;

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:AGlgc(H+)/c(OH-),室溫下用0.01mol·L1 NH3·H2O溶液滴定20.00mL 0.01mol·L1某一元酸HA,可得下圖所示的結(jié)果,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 該滴定實(shí)驗(yàn)最好選用甲基橙作指示劑

B. 整個(gè)過(guò)程中,C點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大

C. x330,則有:3c(OH)c(NH4+)+3c(H+)2c(NH3·H2O)

D. A→C的過(guò)程中,可存在:c(A)c(H+)c(NH)c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:

注:SiO2堿溶時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

(1)“堿溶時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

(2)過(guò)濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________ (增大”、“不變減小”)。

(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3,電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗,原因是___________

(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________________,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。

(5)鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在2L恒容密閉容器中,某可逆反應(yīng)(ABC均為氣體)進(jìn)行過(guò)程中, 在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________;開(kāi)始至2分鐘時(shí),用C表示其反應(yīng)速率為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于下列各圖的敘述不正確的是( )

化學(xué)方程式

平衡常數(shù)K

F2 + H2 = 2HF

6.5×1095

Cl2 + H2 = 2HCl

2.6×1033

Br2 + H2 = 2HBr

1.9×1019

I2 + H2 = 2HI

8.7×102

A.已知CO的燃燒熱283kJ·mol-1O2(g) +2 H2(g) = 2H2O(g) ΔH = 483.6 kJ·mol-1,則圖甲表示COH2O(g)生成CO2H2的能量變化

B.某溫度下,pH =11NH3H2OpH =1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3H2ONH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05molL-1

C.在常溫下,X2(g) H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表乙所示,僅依據(jù)K的變化,就可以說(shuō)明在相同條件下,平衡時(shí)X2(F2I2)的轉(zhuǎn)化率逐漸降低,且X2H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱

D.圖丙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過(guò)程中,的變化情況

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】毒重石的主要成分 BaCO3(含 Ca2+、Mg2+Fe3+等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備 BaCl2·2H2O 的流程如下:

1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是_______。實(shí)驗(yàn)室用 37%的鹽酸配制 15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的_______(填標(biāo)號(hào))。

a 燒杯 b 容量瓶 c 玻璃棒 d 滴定管

2

Ca2+

Mg2 +

Fe3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的 pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時(shí)的 pH

13.9

11.1

3.2

流程中,濾渣Ⅱ中含_______(填化學(xué)式)。加入 H2C2O4 時(shí)應(yīng)避免過(guò)量,原因是_______。 [已知:KspBaC2O4)=1.6×10-7KspCaC2O4)=2.3×10-9]

3)利用間接酸堿滴定法可測(cè)定 Ba2+的含量,實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知:2CrO42-2H+Cr2O72-H2O Ba2+CrO42-BaCrO4

步驟Ⅰ:移取 xmL 一定濃度的 Na2CrO4 溶液與錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用 b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸體積為 V0 mL

步驟Ⅱ:移取 y mLBaCl2 溶液于錐形瓶中,加入 x mL 與步驟Ⅰ相同濃度的 Na2CrO4 溶液,待 Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸的體積為 V1 mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的_______(填上方下方)。BaCl2 溶液的濃度為___________mol·L-1,若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出,Ba2+濃度測(cè)量值將_______(填偏大偏小無(wú)影響)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】世界某著名學(xué)術(shù)刊物近期介紹了一種新型中溫全瓷鐵一空氣電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說(shuō)法正確的是(  )

A.O2-b極移向a

B.正極的電極反應(yīng)式為FeOx+2xe-=Fe+xO2-

C.若有22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣參與反應(yīng),則電路中有4mol電子轉(zhuǎn)移

D.鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)下圖裝置中的敘述正確的是(  )

A.Pt為正極,其電極反應(yīng)為:O22H2O 4e4OH

B.這是一個(gè)原電池裝置,利用該裝置可長(zhǎng)時(shí)間的觀察到Fe(OH)2 沉淀的顏色

C.這是電解NaOH溶液的裝置

D.Fe為陽(yáng)極,其電極反應(yīng)為:Fe2e2OH2Fe(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(52Te)被譽(yù)為國(guó)防與尖端技術(shù)的維生素。工業(yè)上常用銅陽(yáng)極泥(主要成分是Cu2Te、含AgAu等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬,其工藝流程如圖:

已知:TeO2微溶于水,易與較濃的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng);卮鹣铝袉(wèn)題:

1)已知TeVIA族元素,TeO2被濃NaOH溶液溶解,所生成鹽的化學(xué)式為___。

2酸浸1”過(guò)程中,為加快浸出速率,可采取的方法有___(1)酸浸2”時(shí)溫度過(guò)高會(huì)使Te的浸出率降低,原因是___

3酸浸1”過(guò)程中,控制溶液的酸度使Cu2Te轉(zhuǎn)化為TeO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___;還原過(guò)程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

4)工業(yè)上也可用電解法從銅陽(yáng)極泥中提取碲,方法是:將銅陽(yáng)極泥在空氣中焙燒使碲轉(zhuǎn)化為TeO2,再用NaOH溶液堿浸,以石墨為電極電解所得溶液獲得Te。電解過(guò)程中陰極上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為___。在陽(yáng)極區(qū)溶液中檢驗(yàn)出有TeO42存在,生成TeO42的原因是___

5)常溫下,向lmol·L1 Na2TeO3溶液中滴加鹽酸,當(dāng)溶液pH5時(shí),c(TeO32)c(H2TeO3)___(已知:H2TeO3Ka11.0×103 Ka22.0×108)

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同步練習(xí)冊(cè)答案